NH₃ là chất đầu quan trọng trong công nghiệp hóa chất, được sản xuất theo phương pháp Haber-Bosch, sử dụng phản ứng trực tiếp giữa H₂ và N₂: \text{N}_2 (k) + 3\text{H}_2 (k) \rightleftharpoons 2\text{NH}_3 (k)\quad(\Delta H < 0) Tại điều kiện tỉ lệ mol giữa N₂ và H₂ là 1:3, nhiệt độ 450°C, áp suất 200 atm, xúc tác là sắt (Fe) dạng bột mịn, phản ứng tổng hợp NH₃ cho hiệu suất khoảng 25%. Phát biểu nào sau đây không đúng về quá trình tổng hợp NH₃?

😎 Cùng DOL xem qua cách giải câu này nhé!!

🔎 Cách giải:

A đúng vì nhiệt độ là một trong những yếu tố tác động đến tốc độ phản ứng.

B sai vì khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nhiệt độ, tức chiều tỏa nhiệt (vì ΔH>0), nên cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, làm giảm hiệu suất tổng hợp amoniac.

C đúng vì tăng áp suất làm cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm áp suất (giảm số phân tử chất khí), tức là chiều thuận tạo NH₃. Vậy hiệu suất tăng.

D đúng vì chất xúc tác cũng là yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng, mặc dù không làm thay đổi hằng số cân bằng.

✅ Đáp án: B