Nhiệt tạo thành chuẩn (ΔH⁰_{f298}) của MgCO_3(s), MgO(s) và CO_2(g) lần lượt là –1096,0 kJ mol⁻¹; –602,0 kJ mol⁻¹ và –393,5 kJ mol⁻¹. Biến thiên enthalpy chuẩn (ΔH⁰_{r298}) của phản ứng MgCO_3(s) → MgO(s) + CO_2(g) là bao nhiêu?

😎 Cùng DOL xem qua cách giải câu này nhé!

📃 Thông tin đề bài cho:

• ΔH⁰f298 của MgCO₃(s) = –1096,0 kJ/mol

• ΔH⁰f298 của MgO(s) = –602,0 kJ/mol

• ΔH⁰f298 của CO₂(g) = –393,5 kJ/mol

• Phản ứng: MgCO₃(s) → MgO(s) + CO₂(g)

❓ Hiểu câu hỏi:

• Tính biến thiên enthalpy chuẩn ΔH⁰_{r298} của phản ứng đã cho.

• Áp dụng công thức: ΔH⁰_r = \sum ΔH⁰_{f,\text{sản phẩm}} - \sum ΔH⁰_{f,\text{phản ứng}}

🔎 Hướng dẫn cách làm:

• Liệt kê ΔH⁰f của các chất: • MgCO₃(s): –1096,0 kJ/mol • MgO(s): –602,0 kJ/mol • CO₂(g): –393,5 kJ/mol

• Viết công thức tính:

  ΔH⁰_{r298} = [ΔH⁰_f(\text{MgO}) + ΔH⁰_f(\text{CO₂})] - [ΔH⁰_f(\text{MgCO₃})]

• Thay số vào:

  ΔH⁰_{r298} = [(-602,0) + (-393,5)] - (-1096,0) = -995,5 + 1096,0 = 100,5\;\text{kJ}

• Vì kết quả dương, phản ứng thu nhiệt.

✅ Đáp án: 100,5 kJ