Nhiệt tạo thành chuẩn (\Delta H^\circ_{f\,298}) của MgO(s), CO_2(g) và MgCO_3(s) lần lượt là -602{,}0 kJ mol^{-1},-393{,}5kJmol^{-1}và-1096,0kJ mol$^{-1}. Biến thiên enthalpy chuẩn (\Delta_r H^\circ_{298}) của phản ứng MgO(s) + CO_2(g) \rightarrow MgCO_3(s) là bao nhiêu?

😎 Cùng DOL xem qua cách giải câu này nhé!

📄 Thông tin đề bài cho:

• \Delta H^{\circ}_{f,298}(MgCO_3(s)) = -602{,}0\text{kJ/mol}

• \Delta H^{\circ}_{f,298}(MgO(s)) = -1096{,}0\text{kJ/mol}

• \Delta H^{\circ}_{f,298}(CO_2(g)) = -393{,}5\text{kJ/mol}

• Phản ứng cần tính: MgO(s) + CO_2(g) \rightarrow MgCO_3(s)

❓ Hiểu câu hỏi:

• Tính biến thiên enthalpy chuẩn \Delta H^{\circ}_{r,298} của phản ứng trên.

• Dựa vào enthalpy hình thành chuẩn của các chất để áp dụng công thức tổng quát.

🔍 Hướng dẫn cách làm:

• Nhận dạng nhanh \Delta H^{\circ}_{f,298}(CO_2) = -393{,}5\text{kJ/mol} cho CO_2.

• Giữa hai giá trị -602{,}0 và -1096{,}0, giá trị âm hơn (lớn độ tuyệt đối) là -1096{,}0 – gán cho hợp chất phức tạp hơn MgCO_3, còn -602{,}0 gán cho MgO.

• Viết công thức tính enthalpy phản ứng: \Delta H^{\circ}_{r,298} = \sum \Delta H^{\circ}_{f}(\text{sản phẩm}) - \sum \Delta H^{\circ}_{f}(\text{tác nhân})

• Thay số vào: \Delta H^{\circ}_{r,298} = [-602{,}0] - [(-1096{,}0) + (-393{,}5)] = -100{,}5\text{kJ}

✅ Đáp án: -100,5 kJ