Nguyên tố natri (sodium, Na) có số hiệu nguyên tử là 11. Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của ion Na^⁺ là

😎 Cùng DOL xem qua cách giải câu này nhé!

📃 Thông tin đề bài cho:

• Nguyên tố Natri (Na) có số hiệu nguyên tử Z = 11.

• Ion cần xét là \mathrm{Na}^+.

• Yêu cầu: Xác định cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của \mathrm{Na}^+.

❓ Hiểu câu hỏi:

• Cần tìm cấu hình electron của ion Natri mất một electron so với nguyên tử trung tính.

• Áp dụng quy tắc loại electron từ orbital có năng lượng cao nhất khi tạo ion dương.

🔎 Hướng dẫn cách làm:

• Xác định cấu hình electron của Na trung tính (11 electron): 1s^2\;2s^2\;2p^6\;3s^1

• Khi tạo ion \mathrm{Na}^+, Natri mất 1 electron ở orbital có năng lượng cao nhất, tức là orbital 3s.

• Loại bỏ electron ở 3s^1, ta được cấu hình của \mathrm{Na}^+: 1s^2\;2s^2\;2p^6

✅ Đáp án: 1s^2\;2s^2\;2p^6

❌ Các đáp án khác:

• A. 1s^2\;2s^2\;2p^6\;3s^1: Đây là cấu hình của Na trung tính, chưa mất electron.

• C. 1s^2\;2s^2\;2p^5: Sai vì electron không bị lấy ra từ orbital 2p mà phải từ 3s.

• D. 1s^2\;2s^2\;2p^6\;3s^2: Sai vì Na trung tính chỉ có 1 electron ở 3s, không thể có 2 electron ở đó, và ion \mathrm{Na}^+ càng không có.