Cấu hình electron nào sau đây là của Fe?

😎 Cùng DOL xem qua cách giải câu này nhé!

📃 Thông tin đề bài cho:

• Nguyên tố cần xét là Fe.

• Số hiệu nguyên tử của sắt là

  $Z = 26$
  .

❓ Hiểu câu hỏi:

• Câu hỏi yêu cầu xác định cấu hình electron đúng của nguyên tử Fe.

• Muốn làm được, ta cần áp dụng:

  • Quy tắc phân bố electron theo thứ tự mức năng lượng.

  • Biết khí hiếm gần nhất của Fe là Ar với

    $18$
    electron.

  • Sau

    $[Ar]$
    , electron tiếp tục điền vào phân lớp
    $4s$
    rồi đến
    $3d$
    .

🔎 Hướng dẫn cách làm:

• Fe có số hiệu nguyên tử:

  • $Z = 26 \Rightarrow \text{Fe có } 26 \text{ electron}$

• Viết cấu hình electron từ đầu:

  • $1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^6$

• Viết gọn theo khí hiếm:

  • Khí hiếm gần nhất là

    $[Ar] = 1s^22s^22p^63s^23p^6$

  • Vậy cấu hình electron của Fe là:

    • $[Ar]4s^23d^6$

• So sánh với các phương án:

  • A:

    $[Ar]4s^23d^6$
    → đúng với cấu hình của Fe.

  • B:

    $[Ar]3d^74s^1$
    → không phải cấu hình cơ bản của Fe.

  • C:

    $[Ar]3d^8$
    → thiếu electron ở phân lớp
    $4s$
    nên sai.

• Lưu ý:

  • Cách viết

    $[Ar]4s^23d^6$
    và
    $[Ar]3d^64s^2$
    đều biểu diễn cùng một cấu hình electron.

  • Trong chương trình phổ thông, khi phân bố electron theo thứ tự mức năng lượng, thường viết

    $4s$
    trước
    $3d$
    .

✅ Đáp án: A.