Cho phản ứng: 2NaCl(s) \rightarrow 2Na(s) + Cl_2(g). Biết \Delta_fH^0_{298}(NaCl)=-411{{,}}2\ kJ.mol^{-1}. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng này là

😎 Cùng DOL xem qua cách giải câu này nhé!

📃 Thông tin đề bài cho:

• Phản ứng phân hủy

  $2$
  mol
  $NaCl(s)$
  thành đơn chất
  $Na(s)$
  và
  $Cl_2(g)$
  ; enthalpy tạo thành chuẩn của các đơn chất bền bằng
  $0$
  .

❓ Hiểu câu hỏi:

• Cần tính

  $\Delta_rH^0_{298}$
  từ enthalpy tạo thành chuẩn.

🔎 Hướng dẫn cách làm:

• Ta có

  $\Delta_rH=\sum \Delta_fH^0(\text{sản phẩm})-\sum \Delta_fH^0(\text{chất đầu})=0-2(-411{{,}}2)=+822{{,}}4\ kJ$
  .

✅ Đáp án: B.