Yêu cầu chung

Cho biết nguyên tử khối các nguyên tố:

$H=1$

;

$C=12$

;

$N=14$

;

$O=16$

;

$Na=23$

;

$Mg=24$

;

$Al=27$

;

$S=32$

;

$Cl=35{,}5$

;

$K=39$

;

$Ca=40$

;

$Fe=56$

;

$Cu=64$

;

$Zn=65$

;

$Ag=108$

;

$Ba=137$

Câu 19

Thực hiện hai thí nghiệm sau theo hình vẽ. Biết rằng cả hai thí nghiệm đều thu được kết tủa sau phản ứng. Phát biểu nào sau đây là đúng?

Thí nghiệm 1 xuất hiện kết tủa trước thí nghiệm 2.

Kết tủa xuất hiện đồng thời cùng một thời điểm ở cả hai thí nghiệm.

Thí nghiệm 2 xuất hiện kết tủa trước thí nghiệm 1.

Lượng kết tủa thu được ở cả hai thí nghiệm là như nhau.

Giải thích câu 19

😎 Cùng DOL xem qua cách giải câu này nhé!

📃 Thông tin đề bài cho:

Cả hai thí nghiệm đều dùng:

$10mL \ H_2SO_4 \ 0{,}1M$

Thí nghiệm 1 dùng:

$10mL \ Na_2S_2O_3 \ 0{,}1M$

Thí nghiệm 2 dùng:

$10mL \ Na_2S_2O_3 \ 0{,}05M$

Cả hai thí nghiệm đều tạo kết tủa sau phản ứng.

❓ Hiểu câu hỏi:

Cần so sánh thời điểm xuất hiện kết tủa ở hai thí nghiệm.
Phản ứng tạo kết tủa sulfur:

$Na_2S_2O_3 + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + SO_2 + S \downarrow + H_2O$

Nồng độ
$Na_2S_2O_3$
càng lớn thì phản ứng xảy ra càng nhanh, kết tủa xuất hiện càng sớm.

🔎 Hướng dẫn cách làm:

Ở thí nghiệm 1:

$C_{Na_2S_2O_3} = 0{,}1M$

Ở thí nghiệm 2:

$C_{Na_2S_2O_3} = 0{,}05M$

Vì:

$0{,}1M > 0{,}05M$

nên thí nghiệm 1 có nồng độ

$Na_2S_2O_3$

lớn hơn.

Nồng độ chất phản ứng lớn hơn làm số va chạm hiệu quả tăng, tốc độ phản ứng tăng.
Do đó, kết tủa xuất hiện ở thí nghiệm 1 trước thí nghiệm 2.

✅ Đáp án: A. Thí nghiệm 1 xuất hiện kết tủa trước thí nghiệm 2.