Cho các dung dịch có cùng nồng độ: Na₂CO₃ (1), H₂SO₄ (2), HCl (3), KNO₃ (4). Giá trị pH của các dung dịch được sắp xếp theo chiều tăng dần từ trái sang phải là:

😎 Cùng DOL xem qua cách giải câu này nhé!

📃 Thông tin đề bài cho:

• Các dung dịch cùng nồng độ: Na₂CO₃ (1), H₂SO₄ (2), HCl (3), KNO₃ (4).

• Yêu cầu: sắp xếp theo chiều tăng dần của giá trị pH.

❓ Hiểu câu hỏi:

• Phải xác định dung dịch nào có pH nhỏ nhất (axit mạnh nhất) đến lớn nhất (bazơ mạnh nhất).

• Cần biết tính axit – bazơ của các chất: • HCl, H₂SO₄ là axit. • KNO₃ là muối trung tính. • Na₂CO₃ là muối bazơ.

🔎 Hướng dẫn cách làm:

• HCl (3): axit mạnh đơn chức, phân li hoàn toàn \mathrm{HCl}\to \mathrm{H^+}+\mathrm{Cl^-} => [H⁺] = c ⇒ pH = –log c (rất thấp).

• H₂SO₄ (2): axit mạnh đa chức, nấc 1 phân li hoàn toàn, nấc 2 phân li yếu (Ka₂ < 1) \mathrm{H_2SO_4}\to \mathrm{H^+}+\mathrm{HSO_4^-} \mathrm{HSO_4^-}\rightleftharpoons \mathrm{H^+}+\mathrm{SO_4^{2-}} Tổng [H⁺] chỉ lớn hơn c nhưng không đạt 2c ⇒ pH của H₂SO₄ cao hơn một chút so với HCl.

• KNO₃ (4): muối của axit mạnh (HNO₃) và bazơ mạnh (KOH) ⇒ dung dịch trung tính (pH ≈ 7).

• Na₂CO₃ (1): muối của bazơ mạnh (NaOH) và axit yếu (H₂CO₃), anion CO₃²⁻ thủy phân sinh OH⁻ \mathrm{CO_3^{2-}}+\mathrm{H_2O}\rightleftharpoons \mathrm{HCO_3^-}+\mathrm{OH^-} ⇒ pH > 7 (bazơ).

• Kết luận dãy tăng dần của pH: HCl < H₂SO₄ < KNO₃ < Na₂CO₃ ⇔ (3), (2), (4), (1).

✅ Đáp án: (3), (2), (4), (1).

❌ Các đáp án khác:

• A. (2), (3), (4), (1): Hoán đổi vị trí HCl và H₂SO₄, không đúng thứ tự độ axit.

• B. (4), (2), (3), (1): Bắt đầu bằng KNO₃ (trung tính) thay vì axit mạnh.

• C. (1), (2), (3), (4): Bắt đầu bằng Na₂CO₃ (bazơ) thay vì axit.