Thực hiện các thí nghiệm sau: (1) Thả đinh sắt vào dung dịch HCl. (2) Thả đinh sắt vào dung dịch FeCl_{3}. (3) Thả đinh sắt vào dung dịch Cu(NO_{3})_{2}. (4) Đốt đinh sắt trong bình kín chứa đầy khí O_{2}. (5) Nối một dây nickel với một dây sắt rồi để trong không khí ẩm. (6) Thả đinh sắt vào dung dịch chứa đồng thời CuSO_{4} và H_{2}SO_{4} loãng. Có bao nhiêu thí nghiệm mà sắt bị ăn mòn điện hoá?

😎 Cùng DOL xem qua cách giải câu này nhé!

📃 Thông tin đề bài cho:

• 6 thí nghiệm liên quan đến sự ăn mòn sắt (Fe).

• Xác định số thí nghiệm ăn mòn điện hóa.

❓ Hiểu câu hỏi:

• Ăn mòn điện hóa xảy ra khi:

  • Có 2 kim loại khác nhau (hoặc kim loại và khí oxy),

  • Tiếp xúc nhau qua dung dịch chất điện ly (nước, axit,...),

  • Có sự hình thành pin điện hóa.

🔎 Hướng dẫn cách làm:

• (1) HCl + Fe → Ăn mòn hóa học, vì chỉ có một kim loại và axit.

• (2) Fe + FeCl₃ → Có phản ứng oxi hóa khử giữa Fe²⁺ và Fe³⁺ nhưng không phải điện hóa (cùng một kim loại) → không phải ăn mòn điện hóa.

• (3) Fe + Cu(NO₃)₂ → Có hai kim loại (Fe, Cu²⁺ → Cu), dung dịch điện ly → ăn mòn điện hóa.

• (4) Fe + O₂ trong bình kín, không có dung dịch điện ly → chỉ là oxi hóa khô, không phải điện hóa.

• (5) Fe + Ni, nối với nhau, có không khí ẩm (nước, O₂) → tạo pin điện hóa → ăn mòn điện hóa.

• (6) Dung dịch chứa CuSO₄ và H₂SO₄ loãng, có mặt Cu²⁺ và H⁺, sắt bị oxi hóa, có điện ly → ăn mòn điện hóa.

✅ Đáp án: Có 3 thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hóa: (3), (5), (6).