Cho phản ứng: N_2(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g),\ \Delta H^\circ_{298} = -92\ \text{kJ}. Hai biện pháp đều làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là

😎 Cùng DOL xem qua cách giải câu này nhé!

📃 Thông tin đề bài cho:

• Phản ứng: N_2(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g)

• Nhiệt phản ứng: \Delta H^\circ_{298} = -92\ \text{kJ} (phản ứng tỏa nhiệt)

• Yêu cầu: Chọn hai biện pháp đều làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (sản phẩm).

❓ Hiểu câu hỏi:

• Cần xác định ảnh hưởng của nhiệt độ và áp suất đến cân bằng hóa học theo nguyên lý Le Chatelier.

• Với phản ứng tỏa nhiệt, giảm nhiệt độ thuận chiều sản phẩm.

• Với sự thay đổi áp suất, tăng áp suất thuận chiều bên có ít phân tử khí hơn.

🔎 Hướng dẫn cách làm:

• Xác định số mol khí hai bên: Phải trái: 1 + 3 = 4 mol khí → Phải phải: 2 mol khí.

• Áp dụng nguyên lý Le Chatelier: • Tăng áp suất → cân bằng dịch chuyến về phía có ít phân tử khí → chiều thuận (sinh NH₃). • Giảm áp suất → ngược lại, dịch chuyển theo chiều nghịch.

• Xác định tính chất nhiệt: • Phản ứng tỏa nhiệt (\Delta H<0) → giảm nhiệt độ sẽ dịch chuyển theo chiều sinh nhiệt (thuận). • Tăng nhiệt độ sẽ dịch chuyển theo chiều thu nhiệt (nghịch).

• Kết hợp đồng thời hai yếu tố: • Giảm nhiệt độ và tăng áp suất đều dịch chuyển cân bằng về phía thuận (sản phẩm NH₃).

✅ Đáp án: Giảm nhiệt độ và tăng áp suất.

❌ Các đáp án khác:

• A. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất: cả hai đều dịch chuyển nghịch chiều.

• B. Tăng nhiệt độ và tăng áp suất: chỉ áp suất đúng, nhiệt độ sai.

• D. Giảm nhiệt độ và giảm áp suất: chỉ nhiệt độ đúng, áp suất sai.