Cho biết: E^\circ_{Al^{3+}/Al} = -1,676V; E^\circ_{Fe^{2+}/Fe} = -0,440V; E^\circ_{Cu^{2+}/Cu} = +0,340V. Sự sắp xếp nào đúng với tính oxi hóa của các cation Al^{3+}, Fe^{2+} và Cu^{2+}?

😎 Cùng DOL xem qua cách giải câu này nhé!

📃 Thông tin đề bài cho:

• Cho giá trị điện chuẩn: E^\circ_{Al^{3+}/Al} = -1{,}676\ \text{V}

• E^\circ_{Fe^{2+}/Fe} = -0{,}440\ \text{V}

• E^\circ_{Cu^{2+}/Cu} = +0{,}340\ \text{V}

• Yêu cầu sắp xếp theo tính oxi hóa của các cation Al^{3+}, Fe^{2+}, Cu^{2+}

❓ Hiểu câu hỏi:

• Cần so sánh sức oxi hóa của các cation dựa vào giá trị điện thế chuẩn.

• Sức oxi hóa của ion càng mạnh khi điện thế chuẩn khử càng lớn.

🔎 Hướng dẫn cách làm:

• Nhắc lại: Chất oxi hóa là chất nhận electron (phản ứng khử), và ssự oxi hóa tỷ lệ thuận với E^\circ của phản ứng khử.

• Liệt kê thứ tự E^\circ từ lớn đến bé:

  • E^\circ_{Cu^{2+}/Cu} = +0{,}340\ \text{V}

  • E^\circ_{Fe^{2+}/Fe} = -0{,}440\ \text{V}

  • E^\circ_{Al^{3+}/Al} = -1{,}676\ \text{V}

• Do đó, thứ tự giảm dần của sức oxi hóa (khả năng nhận electron) là: Cu^{2+} > Fe^{2+} > Al^{3+}

• Đối chiếu với các phương án cho, khớp với đáp án A.

✅ Đáp án: Cu^{2+} > Fe^{2+} > Al^{3+}

❌ Các đáp án khác:

• B. Fe^{2+} > Cu^{2+} > Al^{3+}: Đảo ngược vị trí của Cu^{2+} và Fe^{2+}, không đúng vì E^\circ_{Cu^{2+}/Cu} > E^\circ_{Fe^{2+}/Fe}.

• C. Cu^{2+} > Al^{3+} > Fe^{2+}: Xếp Al^{3+} trước Fe^{2+}, không đúng vì E^\circ_{Al^{3+}/Al} < E^\circ_{Fe^{2+}/Fe}.

• D. Al^{3+} > Fe^{2+} > Cu^{2+}: Ngược với thực tế, vì Al^{3+} có E^\circ nhỏ nhất, nên ít oxi hóa nhất.