Acetic acid trong giấm ăn có thể được sử dụng để loại bỏ CaCO_3 bám vào vật dụng. Sử dụng 200 mL dung dịch giấm ăn (D = 1{,}05\ \text{g/mL}) chứa CH_3COOH 5% có thể làm sạch tối đa bao nhiêu CaCO_3 bám vào vật dụng?

😎 Cùng DOL xem qua cách giải câu này nhé!

📃 Thông tin đề bài cho:

• Dung tích dung dịch giấm ăn: 200 mL.

• Khối lượng riêng của giấm: D = 1,05 g/mL.

• Hàm lượng CH₃COOH trong giấm: 5% (w/w).

• Phản ứng xảy ra:

  CaCO_3 + 2\,CH_3COOH \to Ca(CH_3COO)_2 + H_2O + CO_2.

❓ Hiểu câu hỏi:

• Tính khối lượng tối đa CaCO₃ có thể bị hòa tan (làm sạch) bởi lượng axit axetic có trong 200 mL giấm.

• Cần tính khối lượng CH₃COOH, số mol axit và áp dụng tỉ lệ phản ứng để tìm số mol CaCO₃, rồi quy về khối lượng.

🔎 Hướng dẫn cách làm:

• Tính khối lượng dung dịch giấm: m_{\text{dung dịch}} = V \times D = 200\text{ mL} \times 1{,}05\text{ g/mL} = 210\text{ g}.

• Tính khối lượng axit axetic trong dung dịch: m_{CH_3COOH} = 5\% \times 210\text{ g} = 0{,}05 \times 210 = 10{,}5\text{ g}.

• Tính số mol CH₃COOH: n_{CH_3COOH} = \frac{m}{M} = \frac{10{,}5\text{ g}}{60\text{ g/mol}} = 0{,}175\text{ mol}.

• Theo phương trình phản ứng, 2 mol CH₃COOH phản ứng với 1 mol CaCO₃, nên số mol CaCO₃ phản ứng tối đa là: n_{CaCO_3} = \frac{n_{CH_3COOH}}{2} = \frac{0{,}175}{2} = 0{,}0875\text{ mol}.

• Tính khối lượng CaCO₃: m_{CaCO_3} = n_{CaCO_3} \times M_{CaCO_3} = 0{,}0875\text{ mol} \times 100\text{ g/mol} = 8{,}75\text{ g}.

✅ Đáp án: 8{,}75\text{ gam}

❌ Các đáp án khác:

• 9,25 g: do tính nhầm số mol CH₃COOH hoặc dùng sai khối lượng mol.

• 12,00 g: bỏ qua tỉ lệ 2 mol CH₃COOH cần cho 1 mol CaCO₃.

• 6,75 g: tính sai khối lượng dung dịch hoặc % axit.