Điện phân Al_2O_3 nóng chảy với dòng điện cường độ 9,65 A trong thời gian 3000 giây, thu được 2,16 gam Al. Hiệu suất của phản ứng là bao nhiêu?

😎 Cùng DOL xem qua cách giải câu này nhé!

📃 Thông tin đề bài cho:

• Dòng điện: I = 9,65 A

• Thời gian điện phân: t = 3000 s

• Khối lượng Al thu được thực tế: mthực = 2,16 g

• Nguyên tử khối Al: M = 27 g/mol

• Hằng số Faraday: F = 96500 C/mol e⁻

• Số điện tử cần cho 1 Al: z = 3

❓ Hiểu câu hỏi:

• Tính hiệu suất của phản ứng điện phân theo công thức hiệu suất = (khối lượng thực tế / khối lượng lý thuyết) × 100%

• Áp dụng định luật Faraday để tìm khối lượng nhôm lý thuyết

🔎 Hướng dẫn cách làm:

• Tính điện lượng Q đã truyền qua dung dịch: Q = I \times t = 9{,}65 \times 3000 = 28950\ \text{C}

• Tính khối lượng Al lý thuyết bằng công thức Faraday: m_{\!lý\ thuyết} = \frac{M \times Q}{z \times F} Thay số: m_{\!lý\ thuyết} = \frac{27\,(g/mol)\times 28950\,(C)}{3\times96500\,(C/mol)} = 2{,}7\ \text{g}

• Tính hiệu suất: \eta = \frac{m_{thực}}{m_{\!lý\ thuyết}}\times100\% = \frac{2{,}16}{2{,}7}\times100\% = 80\%

✅ Đáp án: 80%