Cho cấu hình electron ^{26}Fe là [Ar]3d^6 4s^2. Cấu hình electron nào sau đây là của ion Fe^{3+}?

😎 Cùng DOL xem qua cách giải câu này nhé!

📃 Thông tin đề bài cho:

• Nguyên tử sắt ^{26}\text{Fe} có cấu hình electron là [Ar]3d^6\,4s^2.

• Ta cần xác định cấu hình electron của ion Fe^{3+}.

❓ Hiểu câu hỏi:

• Ion Fe^{3+} được tạo ra bằng cách lấy đi 3 electron từ nguyên tử trung tính.

• Nguyên tắc: Khi ion hóa, electron ở lớp 4s sẽ bị loại bỏ trước lớp 3d.

🔎 Hướng dẫn cách làm:

• Bước 1: Viết lại cấu hình ban đầu của \text{Fe}: [Ar]\,3d^6\,4s^2

• Bước 2: Lấy 2 electron đầu tiên từ lớp 4s: [Ar]\,3d^6\,4s^0 = [Ar]\,3d^6

• Bước 3: Cần lấy thêm 1 electron nữa để tạo Fe^{3+}, electron này sẽ lấy từ lớp 3d: 3d^6 \to 3d^5 Kết quả: [Ar]\,3d^5

• Bước 4: Đối chiếu với các phương án đã cho, chọn cấu hình phù hợp.

✅ Đáp án: [Ar]3d^5

❌ Các đáp án khác:

• A. [Ar]3d^3: Sai vì đã lấy đi 5 electron, thay vì 3 electron.

• C. [Ar]3d^4\,4s^1: Sai vì còn giữ lại 1 electron ở lớp 4s, không tuân theo nguyên tắc loại bỏ lớp 4s trước.