Muối Epsom (MgSO_4\cdot nH_2O) được dùng để pha chế thuốc nhuận tràng. Khi làm lạnh 110,0 gam dung dịch MgSO_4 27,27% thấy có 12,3 gam muối Epsom tách ra. Phần dung dịch bão hòa còn lại có nồng độ 24,56%. Giá trị n là:

😎 Cùng DOL xem qua cách giải câu này nhé!

📃 Thông tin đề bài cho:

• Khối lượng dung dịch ban đầu: 110,0 g

• Nồng độ MgSO₄ trong dung dịch ban đầu: 27,27% (khối lượng)

• Khối lượng muối Epsom (MgSO₄·nH₂O) kết tủa khi làm lạnh: 12,3 g

• Nồng độ MgSO₄ trong phần dung dịch bão hòa còn lại: 24,56%

❓ Hiểu câu hỏi:

• Tính số phân tử nước n trong công thức muối Epsom MgSO_4\cdot nH_2O.

• Dùng nguyên tắc cân bằng khối lượng và tỉ lệ mol để xác định n.

🔎 Hướng dẫn cách làm:

• Tính khối lượng MgSO₄ ban đầu trong dung dịch: m_{\text{MgSO}_4,\; ban đầu}=110{,}0\;\text{g}\times0{,}2727=30{,}0\;\text{g}

• Sau khi tách kết tủa, khối lượng dung dịch còn lại: 110{,}0\;\text{g}-12{,}3\;\text{g}=97{,}7\;\text{g}

• Khối lượng MgSO₄ còn hòa tan trong đó (theo 24,56%): m_{\text{MgSO}_4,\; còn lại}=97{,}7\;\text{g}\times0{,}2456\approx24{,}0\;\text{g}

• Khối lượng MgSO₄ đã kết tủa dưới dạng hydrate: m_{\text{MgSO}_4,\; k.tủa}=30{,}0\;\text{g}-24{,}0\;\text{g}=6{,}0\;\text{g}

• Muối kết tủa có khối lượng tổng 12,3 g, trong đó có 6,0 g MgSO₄ và phần còn lại là nước: m_{\text{H}_2\text{O}}=12{,}3-6{,}0=6{,}3\;\text{g}

• Tính số mol của MgSO₄ và H₂O trong kết tủa: n_{\text{MgSO}_4}=\frac{6{,}0}{120{,}4}\approx0{,}0498\;\text{mol},\quad n_{\text{H}_2\text{O}}=\frac{6{,}3}{18{,}0}=0{,}35\;\text{mol}

• Tỉ lệ số mol H₂O trên mỗi mol MgSO₄ chính là n: n=\frac{0{,}35}{0{,}0498}\approx7{,}0

✅ Đáp án: 7

❌ Các đáp án khác:

• A. 6: Sai vì chỉ tính tỉ lệ khối lượng thay vì tỉ lệ số mol.

• C. 4: Sai do nhầm lẫn khi tính khối lượng MgSO₄ kết tủa.

• D. 5: Sai do tính không chính xác số mol H₂O trong kết tủa.