Trường hợp nào sau đây chỉ xảy ra ăn mòn hóa học?

😎 Cùng DOL xem qua cách giải câu này nhé!

📃 Thông tin đề bài cho:

• Bốn trường hợp ăn mòn kim loại cần xét:

  • Nhúng thanh Fe vào dung dịch Fe_2(SO_4)_3.

  • Để gang, thép trong không khí ẩm.

  • Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO_4.

  • Nhúng hợp kim Zn{-}Cu vào dung dịch HCl.

• Yêu cầu: Chọn trường hợp chỉ xảy ra ăn mòn hóa học.

❓ Hiểu câu hỏi:

• Xác định ăn mòn hóa học: phản ứng trực tiếp, không có dòng điện.

• Phân biệt với ăn mòn điện hoá: hình thành pin, có cực âm – cực dương, dòng điện chạy qua kim loại.

🔎 Hướng dẫn cách làm:

• Xác định khái niệm:

  • Ăn mòn hóa học: phản ứng trực tiếp giữa kim loại và chất ăn mòn (không có tế bào pin).

  • Ăn mòn điện hoá: hình thành tế bào ăn mòn (pin), có dòng điện nội bộ.

• Phân tích từng trường hợp:

  • Trường hợp A: Fe + Fe^{3+} → Fe^{2+} • Phương trình: 2Fe + 3Fe^{3+} \rightarrow 5Fe^{2+} • Không sinh pin, chỉ có phản ứng oxy hoá – khử trực tiếp → ăn mòn hóa học.

  • Trường hợp B: Gang, thép + không khí ẩm • O_2 và H_2O tạo pin ướt → ăn mòn điện hoá.

  • Trường hợp C: Fe vào CuSO_4 • Cu^{2+} bị khử thành Cu bám lên Fe → tạo pin địa phương → ăn mòn điện hoá.

  • Trường hợp D: Hợp kim Zn{-}Cu vào HCl • Zn và Cu trong hợp kim là hai cực → pin địa phương → ăn mòn điện hoá.

• Kết luận: Chỉ trường hợp A đáp ứng tiêu chí ăn mòn hóa học thuần túy.

✅ Đáp án: A

❌ Các đáp án khác:

• B. Hình thành tế bào ướt giữa gang, thép và không khí ẩm → ăn mòn điện hoá.

• C. Phản ứng thế sinh ra lớp Cu bám trên Fe tạo pin địa phương → ăn mòn điện hoá.

• D. Hợp kim Zn-Cu trong HCl tạo cực Zn (anô) và Cu (catô) → ăn mòn điện hoá.