[PDF] Đề kiểm tra giữa kỳ 1 môn Hóa Lớp 10 năm học 2025-2026 tham khảo trường THPT số 1 Lê Hồng Phong - Sở GD&ĐT Đắk Lắk có đáp án
1 được thiết kế dưới hình thức thi thử trắc nghiệm online, giúp người học nắm rõ cấu trúc đề thi. Hệ thống chấm điểm tự động sau khi bạn làm xong bài, đồng thời lưu quá trình làm bài để bạn theo dõi hiệu quả tiến độ luyện thi, đi kèm đáp án giải thích chi tiết và tải file PDF đề thi HOÀN TOÀN MIỄN PHÍ.
DOL IELTS Đình Lực
May 07, 2026
Đề kiểm tra giữa kỳ 1 môn Hóa Lớp 10 năm học 2025-2026 tham khảo trường THPT số 1 Lê Hồng Phong - Sở GD&ĐT Đắk Lắk
📥 Download PDF
❓ Đề thi
🔥 Answer key (đáp án và giải thích)
Download bản PDF đẹp có đáp án
❓ Đề thi
Phần I
I. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 15. Mỗi câu hỏi thí sinh chọn một phương án.
Question 1 - 15
.Cho biết nguyên tử khối của: C= 12; H= 1; N=14; O=16; Ag =108; Na= 23.
Orbital p chứa tối đa bao nhiêu electron?
10 electron.
2 electron.
6 electron.
14 electron.
Nguyên tố nào sau đây thuộc nhóm A?
Đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử các nguyên tố khi hình thành liên kết hoá học là?
Tính kim loại.
Độ âm điện.
Tính phi kim.
Điện tích hạt nhân.
Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số electron trên các phân lớp p là 10. Nguyên tố Y là
Potassium (Z = 19).
Fluorine (Z = 9).
Sulfur (Z = 16).
Chlorine (Z = 17).
Nguyên tử X có cấu hình electron 1s^22s^22p^63s^23p^1. Vị trí của X trong hệ thống bảng tuần hoàn là
số thứ tự 13, chu kì 3, nhóm IA.
số thứ tự 3, chu kì 3, nhóm IIIA.
số thứ tự 13, chu kì 3, nhóm IIIA.
số thứ tự 11, chu kì 3, nhóm IIIA.
Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là
Neutron, electron và proton
Neutron và proton
Neutron và proton
Electron và proton
Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng
tổng số proton và neutron
số electron
số khối
điện tích hạt nhân
X là nguyên tố hóa học có trong thành phần của chất có tác dụng oxi hóa và sát khuẩn cực mạnh, thường được sử dụng với mục đích khử trùng và tẩy trắng trong lĩnh vực thủy sản, dệt nhuộm, xử lí nước cấp, nước thải, nước bể bơi. Nguyên tử X có tổng số các loại hạt cơ bản bằng 52, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 hạt. Số hạt neutron của nguyên tử X là
16
52
18
17
Trong một chu kì khi đi từ trái sang phải theo chiều tăng của điện tích hạt nhân bán kính nguyên tử
Tăng.
Không có quy luật.
Không đổi.
Giảm.
Các nguyên tố thuộc cùng một nhóm A trong bảng tuần hoàn sẽ có cùng
Số hiệu nguyên tử
Số khối.
Số lớp electron
Số electron lớp ngoài cùng.
Các bước nghiên cứu hóa học được thực hiện theo thứ tự là
Nêu giả thuyết khoa học; xác định vấn đề nghiên cứu; viết báo cáo: thảo luận kết quả và kết luận vấn đề; thực hiện nghiên cứu.
Xác định vấn đề nghiên cứu; nêu giả thuyết khoa học; viết báo cáo: thảo luận kết quả và kết luận vấn đề; thực hiện nghiên cứu.
Xác định vấn đề nghiên cứu; nêu giả thuyết khoa học; thực hiện nghiên cứu; viết báo cáo: thảo luận kết quả và kết luận vấn đề.
Nêu giả thuyết khoa học; xác định vấn đề nghiên cứu; thực hiện nghiên cứu; viết báo cáo: thảo luận kết quả và kết luận vấn đề.
Cấu hình electron nào sau đây của nguyên tố phi kim?
Orbital nguyên tử là gì?
Khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà tại đó xác suất tìm thấy electron 98%.
Khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà tại đó xác suất tìm thấy electron khoảng 90%.
Khu vực không gian xung quanh hạt nhân có thể tìm thấy electron.
Khu vực không gian xung quanh hạt nhân.
Trong bảng hệ thống tuần hoàn, số thứ tự của chu kì bằng
số e lớp ngoài cùng
số electron hoá trị
số lớp electron
số hiệu nguyên tử
Dãy nào dưới đây gồm các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học?
Phần II
II. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.
Question 1 - 4
.Cho biết nguyên tử khối của: C= 12; H= 1; N=14; O=16; Ag =108; Na= 23.
Chlorine (Cl) là nguyên tố thuộc nhóm VIIA, chu kì 3 trong bảng tuần hoàn.
Phát biểu
Đúng
Sai
a
Nguyên tử Cl có 3 lớp electron và có 5 electron lớp ngoài cùng.
b
Công thức oxide cao nhất của Cl có dạng Cl_2O_7 và là acidic oxide.
c
Nguyên tố Cl có tính phi kim yếu hơn nguyên tố P (Z=15).
d
Hydroxide ứng với oxide cao nhất của Cl có dạng HClO_4 và có tính acid.
Các phát biểu sau đúng hay sai?
Phát biểu
Đúng
Sai
a
Neon tạo ra ánh sáng màu đỏ khi sử dụng trong các ống phóng điện chân không, sử dụng rộng rãi trong biển quảng cáo. Biết Ne có số hiệu nguyên tử là 10. Neon là một khí hiếm.
b
Dãy các nguyên tố Lithium (Z=3), sodium (Z=11), potassium (Z=19) có tính chất hóa học tương tự nhau.
c
Biết Na (Z=11), F (Z=9). Ion Na^+ và F^- đều có 10 electron.
d
Tính kim loại tăng dần theo thứ tự: Na (Z=11), Mg (Z=12), Al (Z=13).
Các ion M^{2+} và Y^- có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p^6.
Phát biểu
Đúng
Sai
a
M là nguyên tố Calcium (Z=20).
b
Y là một phi kim.
c
M thuộc chu kì 3, nhóm VIA, Y thuộc chu kì 4 nhóm IA.
d
M là nguyên tố p, Y là nguyên tố s.
Nguyên tử Copper có kí hiệu {}^{64}_{29}Cu. Cho các phát biểu sau về Cu.
Phát biểu
Đúng
Sai
a
Nguyên tử của nguyên tố Cu có 2 electron ở lớp ngoài cùng.
b
Nguyên tử của nguyên tố Cu có 35 neutron trong hạt nhân.
c
Cu thuộc nguyên tố d, là một kim loại.
d
Cu thuộc chu kì 4, nhóm IA trong bảng tuần hoàn.
Phần III
III. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6
Question 1 - 6
.Cho biết nguyên tử khối của: C= 12; H= 1; N=14; O=16; Ag =108; Na= 23.
Cho biết Li (Z=3), Na (Z=11), Be (Z=4). Thứ tự giảm dần bán kính nguyên tử của các nguyên tố lần lượt theo số hiệu nguyên tử là?
Cho các phát biểu: (1) Trong nguyên tử, hạt không mang điện là electron. (2) Lớp vỏ của tất cả các nguyên tử đều chứa electron. (3) Tất cả các nguyên tử đều trung hòa về điện. (4) Trong hạt nhân, hạt mang điện là proton. (5) Khối lượng của nguyên tử tập trung ở vỏ nguyên tử. Hãy sắp xếp các phát biểu đúng trong các phát biểu trên theo số thứ tự tăng dần (ví dụ 12, 134, …)
Nguyên tố Y thuộc chu kì 3, nhóm VA trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Nguyên tử của nguyên tố Y có số electron là bao nhiêu?
Trong tự nhiên, Copper có hai đồng vị là ^{63}Cu và ^{65}Cu. Nguyên tử khối trung bình của Copper là 63,54. Thành phần % số nguyên tử của đồng vị ^{63}Cu là? (Làm tròn đến hàng đơn vị)
Nguyên tử nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 15. Phân tử hydroxide cao nhất của X là H_aX_bO_c. Tổng hệ số (a+b+c) bằng bao nhiêu?
Nguyên tử Al có bán kính nguyên tử r=0{,}143\,nm và khối lượng nguyên tử là 27 amu . Trong tinh thể, nguyên tử Al chiếm 74% thể tích, còn lại là khe trống. Khối lượng riêng của Al là bao nhiêu g/cm^3? (Làm tròn đến hàng phần trăm)
🔥 Answer key (đáp án và giải thích)
Orbital p chứa tối đa bao nhiêu electron?
10 electron.
2 electron.
6 electron.
14 electron.
Giải thích câu 1
Giải thích chi tiết
😎 Cùng DOL xem qua cách giải câu này nhé!
❓ Hiểu câu hỏi:
Đề hỏi orbital p chứa tối đa bao nhiêu electron.
Cần phân biệt giữa 1 orbital và 1 phân lớp:
1 orbital bất kì chứa tối đa 2 electron.
Phân lớp p gồm 3 orbital nên chứa tối đa 6 electron.
🔎 Hướng dẫn cách làm:
Theo nguyên lí Pauli, mỗi orbital chỉ chứa tối đa 2 electron và hai electron này có chiều spin ngược nhau.
Đề hỏi “orbital p”, tức là phân lớp p có orbital
,hoặcthì có tối đa 6 electron, vì phân lớp p có 3 orbital.
✅ Đáp án: 2 electron.
Table of content
📥 Download PDF
❓ Đề thi
🔥 Answer key (đáp án và giải thích)
