[PDF] Đề thi số 01 môn Hóa Giữa kỳ 1 Lớp 11 năm học 2025-2026 có đáp án
Đề thi số 01 môn Hóa Giữa kỳ 1 Lớp 11 năm học 2025-2026 được xây dựng dưới dạng thi thử trắc nghiệm online, giúp bạn nắm rõ cấu trúc đề thi. Hệ thống chấm điểm tự động sau khi bạn hoàn thành bài thi, đồng thời lưu kết quả bài làm để bạn tiện theo dõi tiến độ luyện thi, đi kèm đáp án giải thích rõ ràng và tải file PDF đề thi HOÀN TOÀN MIỄN PHÍ.
DOL IELTS Đình Lực
May 08, 2026
Đề thi số 01 môn Hóa Giữa kỳ 1 Lớp 11 năm học 2025-2026
📥 Download PDF
❓ Đề thi
🔥 Answer key (đáp án và giải thích)
Download bản PDF đẹp có đáp án
❓ Đề thi
Phần I
Phần I. Trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn
Question 1 - 15
.Cho nguyên tử khối: H = 1, C = 12, Ca = 40, O = 16, Cl = 35,5.
pH của dung dịch H_2SO_4 0,005\ M là:
2
3
11
12
Chất nào sau đây dùng làm môi trường trơ trong phòng thí nghiệm?
Trong dung dịch HCl có các phần tử nào tồn tại chủ yếu (bỏ qua quá trình phân li của nước)?
Nguyên nhân chính gây mưa acid là khí nào?
Trong quá trình sản xuất H_2SO_4 bằng phương pháp tiếp xúc, chất xúc tác thường dùng là:
Cho hệ: N_2(g)+3H_2(g)\rightleftharpoons 2NH_3(g); \Delta_rH^0<0. Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch:
Theo chiều thuận.
Theo chiều nghịch.
Không đổi.
Giảm áp suất.
Theo thuyết Bronsted-Lowry, base là chất:
Cho proton.
Nhận proton.
Phân li ra
Phân li ra
Ở trạng thái cân bằng hóa học, đặc điểm nào sau đây là đúng?
Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
Nồng độ các chất luôn thay đổi.
Phản ứng dừng lại hoàn toàn.
Nồng độ sản phẩm luôn lớn hơn nồng độ chất đầu.
Biểu thức hằng số cân bằng của phản ứng: H_2(g)+I_2(g)\rightleftharpoons 2HI(g) là
Trong các hợp chất sau, hợp chất nào thường ít tan trong nước?
Một phản ứng có K_c=10^5. Kết luận nào đúng?
Phản ứng gần như xảy ra hoàn toàn.
Hỗn hợp cân bằng chứa rất ít sản phẩm.
Cân bằng dịch mạnh về phía chất tham gia.
Tốc độ phản ứng nghịch rất lớn.
Dung dịch chất nào sau đây làm quỳ tím chuyển sang màu xanh?
Phản ứng thuận nghịch là phản ứng
xảy ra theo hai chiều ngược nhau trong cùng điều kiện.
chỉ xảy ra theo một chiều nhất định.
xảy ra giữa hai chất khí.
có phương trình hoá học biểu diễn bằng mũi tên một chiều.
Dãy chất nào sau đây chỉ gồm các chất điện li mạnh?
Cho cân bằng: 2SO_2(g)+O_2(g)\rightleftharpoons 2SO_3(g). Nếu tăng áp suất, cân bằng sẽ
Dịch chuyển theo chiều thuận.
Dịch chuyển theo chiều nghịch.
Không đổi.
Phụ thuộc vào nhiệt độ.
Phần II
Phần II. Câu trắc nghiệm đúng sai
Question 1 - 4
.Cho nguyên tử khối: H = 1, C = 12, Ca = 40, O = 16, Cl = 35,5.
Xét về sự điện li của các chất trong dung dịch nước:
Phát biểu
Đúng
Sai
a
NaCl là chất điện li mạnh.
b
CH_3COOH là chất điện li yếu.
c
C_2H_5OH là chất điện li mạnh.
d
Dung dịch HCl dẫn điện được vì có chứa ion H⁺ và Cl⁻.
Nitric acid là nguyên liệu hóa học quan trọng, chủ yếu được sử dụng trong sản xuất phân đạm, thuốc súng, thuốc nhuộm, dược phẩm, nhựa và các sản phẩm khác.
Phát biểu
Đúng
Sai
a
Nitric acid thể hiện tính oxi hóa mạnh khi tác dụng với copper (II) oxide.
b
Nitric acid đậm đặc kém bền, bị phân hủy khi chiếu sáng.
c
Nitric acid là chất có tính oxi hóa mạnh, oxi hóa được hầu hết kim loại trừ Au, Pt, …
d
Dung dịch HNO3 đặc, nguội tác dụng được với Al, Fe.
Cho các nhận xét sau về cân bằng hóa học:
Phát biểu
Đúng
Sai
a
Ở trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
b
Ở trạng thái cân bằng, phản ứng hoá học dừng lại.
c
Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất không đổi.
d
Ở trạng thái cân bằng, khối lượng chất phản ứng luôn bằng khối lượng sản phẩm.
Chuẩn độ dung dịch NaOH chưa biết chính xác nồng độ (chỉ biết nồng độ trong khoảng gần với 0,1 M) bằng dung dịch chuẩn HCl 0,1 M với chỉ thị phenolphtalein.
Phát biểu
Đúng
Sai
a
Chất cho vào burret là HCl và phenolphtalein, còn chất cho vào bình tam giác là NaOH.
b
Cần tráng sạch burette bằng nước cất trước khi rót vào burette
c
Cần thực hiện lặp lại ít nhất 3 lần và lấy giá trị thể tích NaOH cao nhất của các lần chuẩn độ.
d
Trước thời điểm tương đương, màu hồng liên tục xuất hiện rồi mất màu.
Phần III
Phần III. Câu trả lời ngắn
Question 1 - 6
.Cho nguyên tử khối: H = 1, C = 12, Ca = 40, O = 16, Cl = 35,5.
Có các yếu tố sau: Nhiệt độ, áp suất, nồng độ, chất xúc tác và diện tích tiếp xúc bề mặt. Số yếu tố ảnh hưởng đến sự chuyên dịch cân bằng là bao nhiêu.
Trộn 50 ml dung dịch HCl 0,2 M với 50 ml dung dịch NaOH 0,2 M. Tính pH dung dịch sau phản ứng. (Làm tròn đến hai chữ số sau dấu phẩy).
Phản ứng: CO(g)+H_2O(g)\rightleftharpoons CO_2(g)+H_2(g).
Ở trạng thái cân bằng: [CO]=0,10\ M; [H_2O]=0,10\ M; [CO_2]=0,20\ M; [H_2]=0,20\ M.
Tính K_c (Làm tròn đến hai chữ số sau dấu phẩy).
Tính phần trăm khối lượng S trong SO_3. (Làm tròn đến 1 chữ số sau dấu phẩy).
Có các phản ứng sau:
(1) Fe^{3+}+3H_2O\rightleftharpoons Fe(OH)_3+3H^+;
(2) S^{2-}+H_2O\rightleftharpoons HS^-+OH^-;
(3) HCO_3^-+H_2O\rightleftharpoons CO_3^{2-}+H_3O^+;
(4) HCO_3^-+H_2O\rightleftharpoons H_2CO_3+OH^-;
(5) HS^-+H_2O\rightleftharpoons H_2S+OH^-.
Có bao nhiêu ion đóng vai trò base?
Cho các chất sau:
H_3PO_4, HClO, HF, HNO_3, H_2S, H_2SO_3, NaOH, NaCl, CuSO_4, CH_3COOH.
Số chất điện li yếu là bao nhiêu.
🔥 Answer key (đáp án và giải thích)
pH của dung dịch H_2SO_4 0,005\ M là:
2
3
11
12
Giải thích câu 1
Giải thích chi tiết
😎 Cùng DOL xem qua cách giải câu này nhé!
📃 Thông tin đề bài cho:
Dung dịch
có nồng độ.Với mức độ này, xem
điện li mạnh tạo.
❓ Hiểu câu hỏi:
Cần tính pH của dung dịch acid mạnh.
🔎 Hướng dẫn cách làm:
Ta có
.Vì
.
✅ Đáp án: A
Table of content
📥 Download PDF
❓ Đề thi
🔥 Answer key (đáp án và giải thích)
