[PDF] Đề kiểm tra cuối kỳ 1 môn Hóa Lớp 10 năm học 2025-2026 tham khảo trường THPT Bình Chiểu - Sở GD&ĐT Tp. Hồ Chí Minh có đáp án

Những orbital nguyên tử khác loại có thể xảy ra sự xen phủ để hình thành liên kết.

Sự xen phủ (1), (2), (3) hình thành liên kết sigma (\sigma).

Liên kết hình thành trong phân tử HCl (Z_H=1; Z_{Cl}=17) là do sự xen phủ bên p-p.

Phân tử H_2 và F_2 (Z_F=9) đều có cấu tạo dạng X-X, chỉ chứa 1 liên kết sigma (\sigma) nên bản chất kiểu xen phủ tạo liên kết trong hai phân tử là giống nhau.

Liên kết cộng hoá trị được hình thành do sự cho – nhận electron giữa các nguyên tử có độ âm điện chênh lệch lớn.

Năng lượng liên kết E_b là năng lượng cần cung cấp để phá vỡ hoàn toàn một liên kết hoá học trong phân tử ở trạng thái khí.

Theo mô hình nguyên tử hiện đại, không thể xác định chính xác đồng thời vị trí và vận tốc của electron, mà chỉ có thể mô tả xác suất tìm thấy electron trong không gian.

Các nguyên tố thuộc nhóm VIIIA (khí hiếm) đều có lớp electron ngoài cùng bão hoà, nên rất bền về mặt hoá học.

Trong \mathrm{F_2O}, hiệu độ âm điện giữa \mathrm{F} và \mathrm{O} là 3{,}98-3{,}44=0{,}54.

Liên kết giữa \mathrm{F} và \mathrm{O} trong \mathrm{F_2O} là liên kết cộng hoá trị phân cực.

Trong \mathrm{K_2S}, hiệu độ âm điện giữa \mathrm{K} và \mathrm{S} là 2{,}58-0{,}82=1{,}76 nên liên kết trong \mathrm{K_2S} là liên kết ion.

Cả \mathrm{F_2O} và \mathrm{K_2S} đều chỉ chứa liên kết cộng hoá trị không phân cực.

Phân tử \mathrm{N_2} có công thức electron biểu diễn 3 cặp electron dùng chung giữa hai nguyên tử nitrogen.

Công thức Lewis của \mathrm{N_2} là \mathrm{:N \equiv N:}.

Công thức cấu tạo của \mathrm{C_2H_4} là \mathrm{H_3C-CH_3}.

Trong phân tử \mathrm{C_2H_4}, mỗi nguyên tử carbon liên kết với 2 nguyên tử hydrogen và liên kết đôi với nguyên tử carbon còn lại.