[PDF] ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HK2 - THPT số 1 Lê Hồng Phong - Đắk Lắk - 2024-2025 -02 có đáp án

Đề thi số 02 môn Hóa Giữa kỳ 2 Lớp 12 - năm học 2024-2025 được thiết kế dưới hình thức thi thử trắc nghiệm online, giúp bạn hiểu rõ bố cục đề thi. Hệ thống chấm điểm ngay sau khi bạn làm xong bài, đồng thời lưu quá trình làm bài để bạn tiện theo dõi quá trình ôn luyện, đi kèm lời giải chi tiết, dễ hiểu và tải file PDF đề thi HOÀN TOÀN MIỄN PHÍ.

DOL IELTS Đình Lực

May 15, 2026

Làm bài

Xem giải thích

ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HK2 - THPT số 1 Lê Hồng Phong - Đắk Lắk - 2024-2025 -02

📥 Download PDF

❓ Đề thi

🔥 Answer key (đáp án và giải thích)

Download bản PDF đẹp có đáp án

Tải ngay bản PDF đẹp của ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HK2 - THPT số 1 Lê Hồng Phong - Đắk Lắk - 2024-2025 -02 với đầy đủ đáp án và giải thích chi tiết để ôn luyện hiệu quả.

❓ Đề thi

Phần I

PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 15. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án.

Question 1 - 15

Cho M: Na=23, K=39, Rb=86, Ag=108, Cl=35,5, N=14, Fe=56, Cu=64, O=16.

Cho luồng khí CO dư qua hỗn hợp các oxide CuO, Fe_2O_3, Al_2O_3, MgO nung nóng ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng hoàn toàn, hỗn hợp chất rắn thu được gồm

$Cu, Fe, Al, MgO$

$Cu, FeO, Al_2O_3, MgO$

$Cu, Fe, Al_2O_3, MgO$

$Cu, Fe, Al, Mg$

X là kim loại phản ứng được với dung dịch H_2SO_4 loãng, Y là kim loại tác dụng được với dung dịch Fe(NO_3)_3. Hai kim loại X, Y lần lượt có thể là

$Mg, Ag$

$Fe, Cu$

$Cu, Fe$

$Ag, Mg$

Các tính chất vật lí chung của kim loại gây nên chủ yếu bởi

các electron tự do trong mạng tinh thể.

các ion kim loại.

các kim loại đều là chất rắn.

các electron hoá trị.

Một thanh grafit phủ kim loại M hoá trị II nhúng vào dd CuSO_4 dư, thấy khối lượng giảm 0,04g. Tiếp tục nhúng thanh grafit này vào dd AgNO_3 dư, thấy khối lượng tăng 6,08g (so với thanh grafit sau khi nhúng vào dd CuSO_4). Các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng kim loại M phủ lên thanh grafit là

$11,2g$

$1,2g$

$2,6g$

$2,4g$

Trong các mẫu nước cứng sau đây, nước có tính cứng tạm thời là

dung dịch

$Ca(HCO_3)_2$

dung dịch

$Mg(NO_3)_2$

dung dịch

$CaCl_2$

dung dịch

$MgSO_4$

Nguyên tắc tách kim loại là

oxi hoá ion kim loại thành nguyên tử.

khử nguyên tử kim loại thành ion.

khử ion kim loại thành đơn chất.

oxi hoá nguyên tử kim loại thành ion.

Nhúng thanh kim loại Zn vào dung dịch chất nào sau đây thì xảy ra hiện tượng ăn mòn điện hoá?

$HCl$

$MgCl_2$

$CuSO_4$

$KCl$

Điện phân dung dịch gồm 7,45 gam KCl và 28,2 gam Cu(NO_3)_2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến khi khối lượng dung dịch giảm đi 10,75 gam thì ngừng điện phân (giả thiết lượng nước bay hơi không đáng kể). Tất cả các chất tan trong dung dịch sau điện phân là

$KNO_3, HNO_3$

và

$Cu(NO_3)_2$

$KNO_3$

và

$Cu(NO_3)_2$

$KNO_3, KCl$

và

$KOH$

$KNO_3$

và

$KOH$

Phản ứng giải thích sự hình thành thạch nhũ trong các hang động núi đá vôi là:

$CaCO_3 + 2HCl \to CaCl_2 + CO_2 + H_2O$

$CaCO_3 \to CaO + CO_2$

$CaCO_3 + CO_2 + H_2O \to Ca(HCO_3)_2$

$Ca(HCO_3)_2 \to CaCO_3 + CO_2 + H_2O$

10.

Cho luồng H_2 đi qua 16g CuO nung nóng. Sau phản ứng thu được 13,6g chất rắn. Hiệu suất khử CuO thành Cu là(%):

11.

Khi điện phân dung dịch nào sau đây, tại anode xảy ra quá trình oxi hoá nước?

Dung dịch

$CuCl_2$

Dung dịch

$MgCl_2$

Dung dịch

$ZnCl_2$

Dung dịch

$AgNO_3$

12.

Cho pin điện hoá Zn-Fe. Xác định các chất, ion đóng vai trò là chất khử, chất oxihoá trong pin:

$Zn$

là chất khử,

$Fe^{2+}$

là chất oxi hoá.

$Zn$

là chất oxi hoá,

$Fe^{2+}$

là chất khử.

$Zn^{2+}$

là chất khử,

$Fe$

là chất oxi hoá.

$Zn^{2+}$

là chất oxi hoá,

$Fe$

là chất khử.

13.

Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử, sự biến đổi tính chất của các nguyên tố nhóm IA nào sau đây đúng?

Độ cứng giảm dần.

Bán kính nguyên tử giảm dần.

Khối lượng riêng của đơn chất giảm dần.

Nhiệt độ nóng chảy tăng dần.

14.

Quá trình nào sau đây dùng để tách kim loại Na từ hợp chất?

Dung dịch

$Na_2CO_3$

tác dụng với dung dịch

$HCl$

Điện phân

$NaCl$

nóng chảy.

Dung dịch

$NaCl$

tác dụng với dung dịch

$AgNO_3$

Dung dịch

$NaOH$

tác dụng với dung dịch

$HCl$

15.

Khi điều chế khí hiđro trong phòng thí nghiệm bằng cách cho lá kẽm tác dụng với dung dịch acid, để thu được H_2 nhanh nhất người ta thường cho thêm vài giọt dung dịch

$CuSO_4$

$Na_2SO_4$

$ZnSO_4$

$Ag_2SO_4$

Phần II

PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.

Question 1 - 4

Cho M: Na=23, K=39, Rb=86, Ag=108, Cl=35,5, N=14, Fe=56, Cu=64, O=16.

Hiện tượng điện phân có nhiều ứng dụng trong thực tiễn sản xuất và đời sống như luyện kim, tinh chế kim loại, mạ điện, ... Em hãy cho biết phát biểu sau đúng hay sai ?

Phát biểu

Đúng

Sai

Trong quá trình điện phân dung dịch, khối lượng dung dịch luôn giảm.

Trong quá trình điện phân dung dịch, ở cathode luôn xảy ra quá trình khử.

Trong quá trình điện phân dung dịch, anode luôn xảy ra quá trình oxi hóa.

Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO_4 và b mol NaCl (với điện cực trơ, có màng ngăn xốp). Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng thì điều kiện của a và b là b=2a. (biết ion SO_4^{2-} không bị điện phân trong dung dịch).

Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau đây:

Bước 1: Nhỏ vào ba ống nghiệm, mỗi ống nghiệm 3 ml dung dịch HCl loãng cùng nồng độ.
Bước 2: Cho lần lượt mẫu Al, mẫu Fe, mẫu Cu có số mol bằng nhau vào 3 ống nghiệm.
Bước 3: Nhỏ tiếp vài giọt dung dịch CuSO_4 vào các ống nghiệm.

Phát biểu

Đúng

Sai

Khí H_2 thoát ở 2 ống nghiệm chứa Al và Fe; Al và Fe bị ăn mòn hoá học.

Mẫu Fe bị hòa tan nhanh hơn so với mẫu Al.

Ở bước 3, Al, Fe bị ăn mòn điện hoá, Cu bị ăn mòn hoá học.

Ở bước 3, khí thoát ra nhanh hơn so với ở bước 2.

Hợp chất của kim loại kiềm có nhiều ứng dụng trong thực tiễn. Em hãy cho biết các phát biểu sau đúng hay sai?

Phát biểu

Đúng

Sai

Sodium carbonate khan (Na_2CO_3, còn gọi là soda) được dùng trong công nghiệp thuỷ tinh, đồ gốm, bột giặt, ...

Sodium hydrocarbonate (NaHCO_3) được dùng trong công nghiệp thực phẩm. NaHCO_3 còn được dùng làm thuốc giảm triệu chứng đau dạ dày.

Dung dịch NaCl có nồng độ 0,9\% dùng để vệ sinh, sát khuẩn.

Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn dùng sản xuất nước javel.

Cho các loại nước được đánh dấu X, Y, Z, T có chứa các ion theo bảng sau: Em hãy cho biết các phát biểu sau đúng hay sai?

Phát biểu

Đúng

Sai

Nước X và Y đều là nước có tính cứng vĩnh cửu.

Có thể loại bỏ tính cứng của nước Y bằng cách đun nóng.

Có thể loại bỏ tính cứng của nước Y bằng dung dịch Ca(OH)_2.

Các loại nước X, Y, Z và T đều có tính cứng.

Phần III

PHẦN III. Câu trắc nghiệm trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6.

Question 1 - 6

Cho M: Na=23, K=39, Rb=86, Ag=108, Cl=35,5, N=14, Fe=56, Cu=64, O=16.

Cho dung dịch FeCl_2, tác dụng với dung dịch AgNO_3 dư. Sau phản ứng có bao nhiêu chất kết tủa được sinh ra (nếu có)?

Cho các kim loại sau: Na, Ca, Cu, Ag, Au. Có bao nhiêu kim loại phản ứng được với dung dịch HCl?

Cho lá Fe vào các dung dịch sau: CuSO_4, AlCl_3, Pb(NO_3)_2, ZnCl_2, KNO_3, AgNO_3, FeCl_3 có bao nhiêu phản ứng tạo ra kim loại?

Cho các nhận định sau về kim loại thuộc nhóm IA và IIA: (a) Là các nguyên tố họ s; (b) Có tính khử mạnh; (c) Các nguyên tử kim loại nhóm IIA có bán kính lớn hơn nhóm IA; (d) Các nguyên tử nhóm IIA có nhiệt nóng chảy và khối lượng riêng biến đổi không theo xu hướng rõ rệt như nhóm IA. Có bao nhiêu nhận định đúng khi nhận xét nguyên tử kim loại nhóm IIA với IA (ở cùng chu kì)?

Cho một mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư), thu được dung dịch X và 7,437 lít H_2 (ở đkc). Tính thể tích (ml) dung dịch acid H_2SO_4 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X?

Điện phân nóng chảy hoàn toàn 22,35g muối chloride của kim loại kiềm R, thu được 3,7185 lít khí (đkc) ở anode. Xác định khối lượng nguyên tử của kim loại R.

🔥 Answer key (đáp án và giải thích)

Cho luồng khí CO dư qua hỗn hợp các oxide CuO, Fe_2O_3, Al_2O_3, MgO nung nóng ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng hoàn toàn, hỗn hợp chất rắn thu được gồm

$Cu, Fe, Al, MgO$

$Cu, FeO, Al_2O_3, MgO$

$Cu, Fe, Al_2O_3, MgO$

$Cu, Fe, Al, Mg$

Giải thích câu 1

😎 Cùng DOL xem qua cách giải câu này nhé!

📃 Thông tin đề bài cho:

Dẫn luồng khí
$CO$
dư qua hỗn hợp các oxit:
$CuO,\ Fe_2O_3,\ Al_2O_3,\ MgO$
ở nhiệt độ cao.
Hỏi: sau khi phản ứng hoàn toàn, hỗn hợp chất rắn thu được gồm những chất nào.
Các chất cần xét khả năng bị khử bởi
$CO$
.

❓ Hiểu câu hỏi:

Câu hỏi yêu cầu xác định oxit nào bị
$CO$
khử ở nhiệt độ cao, oxit nào không bị khử.
Kiến thức cần dùng:
- Tính khử của
  $CO$
  khi nung nóng.
- Mức độ hoạt động hóa học của kim loại.
- Các oxit của kim loại mạnh như
  $Al_2O_3,\ MgO$
  rất bền, không bị
  $CO$
  khử trong điều kiện thông thường ở chương trình phổ thông.
Ta cần xét từng oxit:
- $CuO$
- $Fe_2O_3$
- $Al_2O_3$
- $MgO$

🔎 Hướng dẫn cách làm:

$CO$
là chất khử, có thể khử oxit của những kim loại đứng sau nhôm trong dãy hoạt động hóa học khi đun nóng.
Xét từng chất:
Với
$CuO$
:
- $CO$
  khử được
  $CuO$
  thành đồng:
- $CuO + CO \rightarrow Cu + CO_2$
- Vậy sau phản ứng có
  $Cu$
  .
Với
$Fe_2O_3$
:
- $CO$
  khử được
  $Fe_2O_3$
  thành sắt:
- $Fe_2O_3 + 3CO \rightarrow 2Fe + 3CO_2$
- Vậy sau phản ứng có
  $Fe$
  .
Với
$Al_2O_3$
:
- Đây là oxit rất bền của kim loại hoạt động mạnh
  $Al$
  .
- $CO$
  không khử được
  $Al_2O_3$
  trong điều kiện này.
- Vậy
  $Al_2O_3$
  còn nguyên.
Với
$MgO$
:
- Đây cũng là oxit rất bền của kim loại hoạt động mạnh
  $Mg$
  .
- $CO$
  không khử được
  $MgO$
  .
- Vậy
  $MgO$
  còn nguyên.
Do đó, hỗn hợp chất rắn sau phản ứng gồm:
- $Cu,\ Fe,\ Al_2O_3,\ MgO$
Đối chiếu các phương án:
- A sai vì có
  $Al$
  , trong khi
  $CO$
  không khử được
  $Al_2O_3$
  .
- B sai vì
  $Fe_2O_3$
  bị khử tiếp đến
  $Fe$
  , không dừng ở
  $FeO$
  theo đáp án bài toán.
- C đúng:
  $Cu,\ Fe,\ Al_2O_3,\ MgO$
  .
- D sai vì
  $Al_2O_3$
  và
  $MgO$
  không bị khử thành
  $Al,\ Mg$
  .

✅ Đáp án: C.

$Cu, Fe, Al_2O_3, MgO$

Xem full giải thích