[PDF] Đề kiểm tra cuối kỳ 1 môn Hóa Lớp 10 năm học 2025-2026 tham khảo trường THPT Duy Tân - Sở GD&ĐT Quảng Ngãi có đáp án

Nguyên tử X cho 2 electron hình thành cation và nguyên tử Y nhận 1 electron hình thành anion.

Liên kết ion giữa X và Y là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

X_2Y tồn tại ở trạng thái tinh thể vì nó là hợp chất ion, các ion X^+ và Y^{2-} tạo thành mạng tinh thể ion bền vững.

Công thức của hợp chất ion được hình thành là X_2Y.

Trong cùng một chu kì theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, độ âm điện tăng. Nên độ âm điện của Mg.

Al (Z=13), thuộc ô số 13, chu kì 3, nhóm IIIA; Mg (Z=12), thuộc ô số 12, chu kì 3, nhóm IIIA; Si (Z=14), thuộc ô số 14, chu kì 3, nhóm IVA.

Al (Z=13), thuộc ô số 13, chu kì 3, nhóm IIIA; Mg (Z=12), thuộc ô số 12, chu kì 3, nhóm IIA; Si (Z=14), thuộc ô số 14, chu kì 3, nhóm IVA.

Trong cùng một chu kì theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử giảm. Nên bán kính nguyên tử của Mg>Al>Si.

Nguyên tử oxygen có 6 electron lớp ngoài cùng nên cần thêm 2 electron để đạt cấu hình bền vững theo quy tắc octet.

Trong phân tử \mathrm{O_2}, hai nguyên tử oxygen góp chung 2 cặp electron để tạo liên kết đôi.

Công thức Lewis của phân tử oxygen có thể biểu diễn là \mathrm{O=O}, mỗi nguyên tử oxygen còn 2 cặp electron chưa liên kết.

Liên kết trong phân tử \mathrm{O_2} là liên kết ion vì oxygen nhận electron từ nguyên tử oxygen còn lại.

Nguyên tử \mathrm{X} có cấu hình electron là: 1s^22s^22p^63s^23p^5

Nguyên tố \mathrm{X} là chlorine, kí hiệu là \mathrm{Cl}.

\mathrm{X} là nguyên tố kim loại vì dễ nhận 1 electron để tạo ion \mathrm{X^-}.

Khi tạo hợp chất với calcium, hai nguyên tử \mathrm{X} nhận 2 electron do một nguyên tử \mathrm{Ca} nhường ra, tạo hợp chất ion \mathrm{CaX_2}.