[PDF] Đề kiểm tra cuối kỳ 2 môn Hóa Lớp 10 năm học 2024-2025 tham khảo trường THPT Hồ Nghinh - Sở GD&ĐT Quảng Nam có đáp án

Đề thi số 03 môn Hóa Cuối kỳ 2 Lớp 10 - năm học 2024-2025 được thiết kế dưới dạng thi thử trắc nghiệm online, giúp bạn làm quen cấu trúc đề thi. Hệ thống chấm điểm tự động sau khi bạn làm xong bài, đồng thời lưu kết quả bài làm để bạn theo dõi hiệu quả lộ trình ôn tập, đi kèm đáp án giải thích chi tiết và tải PDF đề thi miễn phí HOÀN TOÀN MIỄN PHÍ.

DOL IELTS Đình Lực

Jun 03, 2026

Làm bài

Xem giải thích

Đề kiểm tra cuối kỳ 2 môn Hóa Lớp 10 năm học 2024-2025 tham khảo trường THPT Hồ Nghinh - Sở GD&ĐT Quảng Nam

📥 Download PDF

❓ Đề thi

🔥 Answer key (đáp án và giải thích)

Download bản PDF đẹp có đáp án

Tải ngay bản PDF đẹp của Đề kiểm tra cuối kỳ 2 môn Hóa Lớp 10 năm học 2024-2025 tham khảo trường THPT Hồ Nghinh - Sở GD&ĐT Quảng Nam với đầy đủ đáp án và giải thích chi tiết để ôn luyện hiệu quả.

❓ Đề thi

Phần I

I. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 12. Mỗi câu hỏi thí sinh chọn một phương án.

Question 1 - 12

Cho biết nguyên tử khối của: C= 12; H= 1; N=14; O=16; Ag =108; Na= 23.

Số oxi hoá của nitrogen trong hợp chất NaNO_3 là

$+3$

$+5$

$+7$

$+2$

Quá trình Fe^{2+}\longrightarrow Fe^{3+}+1e được gọi là quá trình

khử

nhận proton

tự oxi hóa – khử

oxi hóa

Trong các phản ứng sau, phản ứng thu nhiệt là

$C(s)+H_2O(g)\longrightarrow CO(g)+H_2(g)\quad\qquad\Delta_rH_{298}^0=+131,25kJ$

$CO(g)+O_2(g)\longrightarrow CO_2(g)\qquad\qquad\qquad\quad\Delta_rH_{298}^0=-283kJ$

$H_2(g)+Cl_2(g)\longrightarrow2HCl(g)\quad\qquad\qquad\quad\Delta_rH_{298}^0=-184,62kJ$

$H_2(g)+F_2(g)\longrightarrow2HF(g)\qquad\quad\qquad\quad\quad\Delta_rH_{298}^0=-546kJ$

Phản ứng nhiệt phân hoàn toàn 1 mol Cu(OH)_2 ở thể rắn tạo ra 1 mol CuO ở thể rắn và 1 mol H_2O ở thể lỏng cần hấp thụ nhiệt lượng là 9,0kJ ở điều kiện chuẩn. Phương trình nhiệt hóa học của phản ứng trên là

$Cu(OH)*2(s)\xrightarrow{t^\circ}CuO(s)+H_2O(l)\quad\qquad\quad\qquad\Delta_rH_{298}^0=+9,0kJ$

$CuO(s)+H_2O(l)\xrightarrow{t^\circ}Cu(OH)*2(s)\quad\quad\qquad\qquad\Delta_rH_{298}^0=-9,0kJ$

$Cu(OH)*2(s)\xrightarrow{t^\circ}CuO(s)+H_2O(l)\quad\quad\qquad\qquad\Delta_rH_{298}^0=-9,0kJ$

$CuO(s)+H_2O(l)\xrightarrow{t^\circ}Cu(OH)*2(s)\quad\quad\qquad\qquad\Delta_rH_{298}^0=+9,0kJ$

Hiện tượng nào dưới đây thể hiện sự ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng?

Thanh củi được chẻ nhỏ hơn thì sẽ cháy nhanh hơn.

Quạt gió vào bếp than để thanh củi cháy nhanh hơn.

Thức ăn lâu bị ôi thiu hơn khi để trong tủ lạnh.

Các enzyme làm thúc đẩy các phản ứng sinh hóa trong cơ thể.

Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ

của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.

của một chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.

của một sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.

của các chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.

Cho 5 gam zinc (kẽm) viên vào cốc đựng 50mL dung dịch H_2SO_4\ 4M ở nhiệt độ thường (25^\circ C). Trường hợp nào tốc độ phản ứng không thay đổi?

Thay

$5$

gam

$Zn$

viên bằng

$5$

gam

$Zn$

bột.

Thay dung dịch

$H_2SO_4\ 4M$

bằng

$H_2SO_4\ 1M$

Tăng nhiệt độ phản ứng từ

$25^\circ C$

đến

$50^\circ C$

Dùng dung dịch

$H_2SO_4$

gấp đôi ban đầu.

Chất làm tăng tốc độ phản ứng mà không bị thay đổi về lượng và chất sau khi phản ứng kết thúc là chất

ức chế

xúc tác

hoạt hóa

điện li

Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, halogen thuộc nhóm

$IA$

$IIA$

$VIIA$

$VIIIA$

10.

Đơn chất halogen tồn tại ở thể khí, màu vàng lục là

chlorine

iodine

bromine

fluorine

11.

Theo chiều tăng điện tích hạt nhân thì khả năng oxi hóa của các đơn chất halogen

tăng dần

giảm dần

không thay đổi

vừa tăng, vừa giảm

12.

Trong y tế, đơn chất halogen nào được hòa tan trong ethanol để dùng làm chất sát trùng vết thương?

$Cl_2$

$F_2$

$I_2$

$Br_2$

Phần II

II. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 3. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.

Question 1 - 3

Cho biết nguyên tử khối của: C= 12; H= 1; N=14; O=16; Ag =108; Na= 23.

Calcium chloride dùng trong điện phân để sản xuất calcium kim loại và điều chế các hợp kim của calcium. Với tính chất hút ẩm lớn, calcium chloride được dùng làm tác nhân sấy khí và chất lỏng. Do nhiệt độ đông đặc thấp nên dung dịch calcium chloride được dùng làm chất tải lạnh trong các hệ thống lạnh.... Ngoài ra, calcium chloride còn được làm chất keo tụ trong hóa dược và dược phẩm hay trong các công việc khoan dầu khí. Trong phản ứng tạo thành Calcium chloride từ đơn chất:

Ca+Cl_2\longrightarrow CaCl_2.

Phát biểu

Đúng

Sai

Trong phản ứng trên thì mỗi nguyên tử calcium nhận 2e.

Số oxi hóa của Ca và Cl trong CaCl_2 lần lượt là +2 và -1.

Nếu dùng 20 gam calcium thì số mol electron chlorine nhận là 0,1 mol.

Calcium đóng vai trò chất khử.

Cho a gam kim loại Zn dạng hạt vào lượng dư dung dịch H_2SO_4\ 1M, phương trình hóa học xảy ra như sau: Zn(s)+H_2SO_4(aq)\longrightarrow ZnSO_4(aq)+H_2(g)

Phát biểu

Đúng

Sai

Thay a gam Zn hạt bằng a gam bột Zn làm giảm diện tích tiếp xúc của chất phản ứng.

Thay a gam Zn hạt bằng a gam bột Zn làm tốc độ khí H_2 thoát ra chậm hơn.

Thay dung dịch H_2SO_4\ 1M bằng dung dịch H_2SO_4\ 2M làm tốc độ khí H_2 thoát ra nhanh hơn.

Thực hiện phản ứng bằng cách làm lạnh dung dịch thì tốc độ khí H_2 thoát ra chậm hơn.

Cho miếng Zn khối lượng m gam vào lượng dư dung dịch H_2SO_4 loãng ở 25^\circ C. Thể tích khí H_2 thoát ra theo thời gian được cho trong bảng:

Phát biểu

Đúng

Sai

Tổng thể tích khí hydrogen tạo ra trong thí nghiệm là 50\ mL.

Phản ứng kết thúc sau 5 phút ở 25^\circ C.

Số mol khí H_2 tạo thành là khoảng 2,02\cdot 10^{-3}\ mol, nên khối lượng Zn đã phản ứng là khoảng 0,131\ g.

Nếu lặp lại thí nghiệm ở 35^\circ C và hệ số nhiệt độ Van’t Hoff là \gamma=2,4 thì thời gian phản ứng kết thúc là 720 giây.

Phần III

III. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6,

Question 1 - 6

Cho biết nguyên tử khối của: C= 12; H= 1; N=14; O=16; Ag =108; Na= 23.

Trong phản ứng hóa học: Al+H_2SO_4\longrightarrow Al_2(SO_4)*3+H_2, mỗi nguyên tử Al đã nhường bao nhiêu electron?

Số oxi hóa của chlorine trong KCl là bao nhiêu?

Phản ứng giữa sulfur dioxide và oxygen là tỏa nhiệt:

2SO_2(g)+O_2(g)\longrightarrow 2SO_3(g)\quad \Delta_rH*{298}^{0}=-197kJ.

Vậy nhiệt lượng cần cung cấp cho phản ứng SO_3(g)\longrightarrow SO_2+\dfrac{1}{2}O_2(g) xảy ra là bao nhiêu kJ?

Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2NO(g)+O_2(g)\longrightarrow 2NO_2(g). Ở nhiệt độ không đổi, khi tăng nồng độ NO lên 2 lần, giữ nguyên nồng độ O_2 thì tốc độ phản ứng tăng lên mấy lần?

Cho nhiệt tạo thành chuẩn của các chất tương ứng trong phương trình bảng sau. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng sau: 2C_2H_2(g)+5O_2(g)\longrightarrow 4CO_2(g)+2H_2O(l) (làm tròn đến chữ số thập phân thứ nhất).

Phản ứng phân hủy N_2O_5 trong pha khí xảy ra như sau: 2N_2O_5(g)\longrightarrow 4NO_2(g)+O_2(g). Tiến hành thí nghiệm nghiên cứu phản ứng trên, kết quả thí nghiệm được mô tả ở bảng sau. Tính tốc độ x.10^{-4} trung bình của phản ứng phân hủy tại thời điểm từ 0 giây đến 100 giây? (làm tròn đến hàng thập phân thứ hai)

🔥 Answer key (đáp án và giải thích)

Số oxi hoá của nitrogen trong hợp chất NaNO_3 là

$+3$

$+5$

$+7$

$+2$

Giải thích câu 1

😎 Cùng DOL xem qua cách giải câu này nhé!

📃 Thông tin đề bài cho:

Hợp chất cần xét là
$NaNO_3$
.
Cần tìm số oxi hoá của nguyên tố nitrogen (N) trong
$NaNO_3$
.
Các quy tắc cần dùng:
- Natri (Na) trong hợp chất thường có số oxi hoá là
  $+1$
  .
- Oxi (O) trong hợp chất thường có số oxi hoá là
  $-2$
  .
- Tổng số oxi hoá của các nguyên tử trong một hợp chất trung hoà bằng
  $0$
  .

❓ Hiểu câu hỏi:

Đề bài hỏi số oxi hoá của N trong muối
$NaNO_3$
là bao nhiêu.
Ta cần áp dụng quy tắc tính số oxi hoá trong hợp chất trung hoà.
Các đáp án cho sẵn là:
- A.
  $+3$
- B.
  $+5$
- C.
  $+7$
- D.
  $+2$

🔎 Hướng dẫn cách làm:

Gọi số oxi hoá của N là
$x$
.
Trong
$NaNO_3$
:
- Na có số oxi hoá là
  $+1$
  .
- Mỗi O có số oxi hoá là
  $-2$
  , nên
  $3O$
  có tổng số oxi hoá là
  $3 \cdot (-2) = -6$
  .
Vì
$NaNO_3$
là hợp chất trung hoà điện, nên tổng số oxi hoá bằng
$0$
:
$+1 + x - 6 = 0$
Giải phương trình:
$x - 5 = 0$

$x = +5$
Vậy số oxi hoá của nitrogen trong
$NaNO_3$
là
$+5$
.

✅ Đáp án: B.

$+5$

Xem full giải thích