[PDF] Đề kiểm tra giữa kỳ 1 môn Hóa Lớp 10 năm học 2024-2025 tham khảo trường THPT Kon Tum - Sở GD&ĐT Kon Tum có đáp án
Đề thi số 03 môn Hóa Giữa kỳ 1 Lớp 10 - năm học 2024-2025 được thiết kế dưới mô hình thi thử trắc nghiệm online, giúp người học nắm rõ cấu trúc đề thi. Hệ thống chấm điểm ngay sau khi bạn nộp bài, đồng thời lưu kết quả bài làm để bạn theo dõi hiệu quả quá trình ôn luyện, đi kèm lời giải chi tiết, dễ hiểu và download PDF đề thi miễn phí HOÀN TOÀN MIỄN PHÍ.
DOL IELTS Đình Lực
May 15, 2026
Đề kiểm tra giữa kỳ 1 môn Hóa Lớp 10 năm học 2024-2025 tham khảo trường THPT Kon Tum - Sở GD&ĐT Kon Tum
📥 Download PDF
❓ Đề thi
🔥 Answer key (đáp án và giải thích)
Download bản PDF đẹp có đáp án
❓ Đề thi
Phần I
I. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu hỏi thí sinh chọn một phương án.
Question 1 - 18
.Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố : H=1; C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; S=32; Cl=35{,}5; K=39; Ca=40; Cr=52; Fe=56; Cu=64; Zn=65; Ag=108; Ba=137.
Copper có 2 đồng vị: ^{63}_{29}Cu, ^{65}_{29}Cu. Oxygen có 3 đồng vị: ^{16}_{8}O, ^{17}_{8}O, ^{18}_{8}O. Số phân tử CuO tối đa tạo từ các đồng vị trên là
Nguyên tử của nguyên tố X có 10 proton, 10 neutron và 10 electron. Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn là
chu kì
chu kì
chu kì
chu kì
Phát biểu nào sau đây không đúng?
Trong một nguyên tử luôn có số proton bằng số electron.
Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân.
Tổng số proton và số neutron trong hạt nhân của một nguyên tử được gọi là số khối hay là số nucleon.
Tất cả các nguyên tử nguyên tố khí hiếm đều có số electron ở lớp ngoài cùng bằng
Phát biểu nào sau đây không đúng?
Năng lượng của electron trên lớp
Lớp
Lớp
Phân lớp
Nguyên tử iron (Fe) có cấu trúc như bên dưới. Trong nguyên tử iron, số electron thuộc lớp M là
Nguyên tử của nguyên tố A có 56 electron và số khối bằng 137. Kí hiệu của nguyên tử nguyên tố A là
Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X là 3s^2. Số hiệu nguyên tử của X là
Cho 3 kim loại _{11}Na,_{12}Mg,_{13}Al. Tính kim loại của chúng giảm theo thứ tự nào sau đây?
Nguyên tố có cấu hình electron nguyên tử là 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1 thuộc nhóm và chu kì nào sau đây?
Nhóm
Nhóm
Nhóm
Nhóm
Tổng số electron, proton và neutron trong một phân tử H_2O là bao nhiêu. Biết trong phân tử này, nguyên tử H chỉ được tạo nên từ 1 proton và 1 electron, nguyên tử O có 8 proton và 8 neutron
Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron trong phân lớp s là 5. Cấu hình electron của X là
Cho kí hiệu nguyên tử sau: ^{56}_{26}Fe. Nguyên tử Fe có
số neutron là
số electron là
số proton là
số khối là
Nguyên tử của nguyên tố A và B có phân mức năng lượng cao nhất lần lượt là 3d^6 và 3p^2. Trong bảng tuần hoàn, vị trí của A và B lần lượt là
chu kì
chu kì
chu kì
chu kì
Nhận định nào không đúng?
Nguyên tử các nguyên tố trong cùng một nhóm
Bảng tuần hoàn có
Bảng tuần hoàn có
Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.
Sulfur dạng kem bôi được sử dụng để điều trị mụn trứng cá. Nguyên tử sulfur có phân lớp electron ngoài cùng là 3p^4. Phát biểu nào sau đây là sai khi nói về nguyên tử sulfur?
Sufur nằm ở nhóm
Lớp ngoài cùng của sulfur có
Trong bảng tuần hoàn sulfur nằm ở chu kỳ
Hạt nhân nguyên tử sulfur có
Cho các ký hiệu nguyên tử sau: ^{16}_{8}X, ^{17}_{8}Y, ^{18}_{8}Z, ^{19}_{9}T. Có bao nhiêu nguyên tử là đồng vị của nhau?
Cho các nguyên tố M\ (Z=11), X\ (Z=17), Y\ (Z=9) và R\ (Z=19). Độ âm điện của các nguyên tố tăng dần theo thứ tự là
Nguyên tố X được sử dụng rộng rãi để chống đóng băng và khử băng như một chất bảo quản. Nguyên tố Y là nguyên tố thiết yếu cho các cơ thể sống, đồng thời nó được sử dụng nhiều trong sản xuất phân bón. Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p. Nguyên tử của nguyên tố Y có 1 electron ở lớp ngoài cùng 4s. Nguyên tố X và Y có số electron hơn kém nhau là 3. Nguyên tử X và Y lần lượt là
Kim loại và phi kim.
Khí hiếm và kim loại.
Kim loại và khí hiếm.
Phi kim và kim loại.
Phần II
II. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.
Question 1 - 4
.Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố : H=1; C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; S=32; Cl=35{,}5; K=39; Ca=40; Cr=52; Fe=56; Cu=64; Zn=65; Ag=108; Ba=137.
Cho tổng số electron ở các lớp K, L, M của nguyên tử nguyên tố X là 13. Cho biết lớp M là lớp ngoài cùng
Phát biểu
Đúng
Sai
a
X có 1 electron độc thân.
b
Tính kim loại của X mạnh hơn tính kim loại của Y\ (Z=12).
c
Cấu hình electron của nguyên tử X là 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3d^1.
d
X là nguyên tố phi kim.
Nguyên tử R có điện tích lớp vỏ nguyên tử là -2{,}5632 \cdot 10^{-18}\ C. Cho biết điện tích e_0=-1{,}602 \cdot 10^{-19}\ C
Phát biểu
Đúng
Sai
a
Lớp vỏ nguyên tử R có 16 electron.
b
Tổng số hạt mang điện trong R là 32.
c
Nguyên tử R thuộc nguyên tố sulfur.
d
Hạt nhân nguyên tử R có 16 electron.
Cho các phát biểu sau đặc điểm cấu tạo của một số nguyên tử
Phát biểu
Đúng
Sai
a
Nguyên tử Iron (Z=26) có số electron hóa trị là 8.
b
Cấu hình electron 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1 là của nguyên tử nguyên tố Sodium (Z_{Na}=11).
c
Nguyên tử Sulfur (Z=16) có 5 lớp electron, phân lớp ngoài cùng có 6 electron.
d
Cấu hình electron của nguyên tử _{24}Cr là 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^5 4s^1.
Iron (sắt) là khoáng chất chủ yếu tham gia vào quá trình hình thành hồng cầu, đồng thời giúp tăng khả năng tập trung của trí não. Sắt chứa nhiều trong gan, tim, thịt bò, các loại rau củ như bầu, đậu nành hay ngũ cốc,... Biết Fe\ (Z=26).
Phát biểu
Đúng
Sai
a
Fe thuộc ô thứ 26, chu kì 4, nhóm IIB trong bảng tuần hoàn.
b
Fe là nguyên tố kim loại vì có 2 electron lớp ngoài cùng.
c
Cấu hình electron: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^6 4s^2 hay [Ar]3d^6 4s^2.
d
Fe là nguyên tố d vì có electron cuối cùng thuộc phân lớp d.
Phần III
III. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 3.
Question 1 - 3
.Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố : H=1; C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; S=32; Cl=35{,}5; K=39; Ca=40; Cr=52; Fe=56; Cu=64; Zn=65; Ag=108; Ba=137.
Phổ khối lượng của nguyên tố X được cho ở hình bên dưới. Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố này là bao nhiêu? Làm tròn số đến hàng phần mười.
Hợp kim chứa nguyên tố X nhẹ và bền, dùng chế tạo vỏ máy bay, tên lửa. Nguyên tố X còn được sử dụng trong xây dựng, ngành điện và đồ gia dụng. Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt (proton, electron, neutron) là 40. Tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 12. Số khối của nguyên tử X là bao nhiêu?
Cho các cấu hình electron của các nguyên tử nguyên tố sau:
(1)\ 1s^2 2s^2 2p^3. (2)\ 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1. (3)\ 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1.
(4)\ 1s^2 2s^2 2p^4. (5)\ 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^5 4s^2. (6)\ 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5.
(7)\ 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^{10}4s^2 4p^5. (8)\ 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^2. (9)\ 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1.
Có bao nhiêu cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố kim loại?
🔥 Answer key (đáp án và giải thích)
Copper có 2 đồng vị: ^{63}_{29}Cu, ^{65}_{29}Cu. Oxygen có 3 đồng vị: ^{16}_{8}O, ^{17}_{8}O, ^{18}_{8}O. Số phân tử CuO tối đa tạo từ các đồng vị trên là
Giải thích câu 1
Giải thích chi tiết
😎 Cùng DOL xem qua cách giải câu này nhé!
📃 Thông tin đề bài cho:
Copper có 2 đồng vị và oxygen có 3 đồng vị.
❓ Hiểu câu hỏi:
Cần tính số cách ghép 1 đồng vị Cu với 1 đồng vị O để tạo phân tử
.
🔎 Hướng dẫn cách làm:
Ta có mỗi phân tử
gồm 1 nguyên tử Cu và 1 nguyên tử O.Vì có 2 cách chọn đồng vị Cu và 3 cách chọn đồng vị O nên số phân tử tối đa là
.Do đó phương án D phù hợp.
✅ Đáp án: D
Table of content
📥 Download PDF
❓ Đề thi
🔥 Answer key (đáp án và giải thích)
