[PDF] Đề kiểm tra cuối kỳ 1 môn Hóa Lớp 10 năm học 2025-2026 tham khảo trường THPT số 1 Lê Hồng Phong - Sở GD&ĐT Đắk Lắk có đáp án
Đề thi số 05 môn Hóa Cuối kỳ 1 Lớp 10 - năm học 2025-2026 được thiết kế dưới mô hình thi thử trắc nghiệm online, hỗ trợ bạn hiểu rõ format đề thi. Nền tảng chấm điểm ngay sau khi bạn nộp bài, đồng thời lưu lại lịch sử làm bài để bạn tiện theo dõi quá trình ôn luyện, đi kèm lời giải chi tiết, dễ hiểu và tải file PDF đề thi HOÀN TOÀN MIỄN PHÍ.
DOL IELTS Đình Lực
May 12, 2026
Đề kiểm tra cuối kỳ 1 môn Hóa Lớp 10 năm học 2025-2026 tham khảo trường THPT số 1 Lê Hồng Phong - Sở GD&ĐT Đắk Lắk
📥 Download PDF
❓ Đề thi
🔥 Answer key (đáp án và giải thích)
Download bản PDF đẹp có đáp án
❓ Đề thi
Phần I
I. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 15. Mỗi câu hỏi thí sinh chọn một phương án.
Question 1 - 15
.Cho biết nguyên tử khối của: C= 12; H= 1; N=14; O=16; Ag =108; Na= 23.
Hai nguyên tố A và B ở 2 nhóm A liên tiếp nhau trong một chu kì, biết A đứng trước B trong bảng tuần hoàn. Tổng điện tích hạt nhân của A và B là 23. Cấu hình e của B là
Trong phân tử nào chỉ tồn tại liên kết đơn?
Theo dữ liệu về năng lượng liên kết (năng lượng giải phóng hoặc hấp thụ để hình thành hoặc phá vỡ 1 mol liên kết hóa học) được liệt kê trong bảng dưới đây. Hãy xác định phân tử bền nhất trong số các phân tử sau?
Cho các nguyên tố và độ âm điện như bên dưới. Số chất có liên kết cộng hóa trị phân cực là
Cho các nguyên tố: _8X, _{11}R, _6Y. Bán kính nguyên tử của các nguyên tố tăng dần theo thứ tự
Cho sơ đồ liên kết giữa các phân tử NH_3. Trong sơ đồ trên, đường nét đứt (...) đại diện cho:
liên kết cho – nhận.
liên kết hydrogen.
liên kết ion.
liên kết cộng hóa trị có cực.
Dãy chứa các phân tử được sắp xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải mức độ phân cực của liên kết hóa học trong các phân tử HX là (Biết độ âm điện của các nguyên tử H (2,2); Cl (3,16); Br (2,96) và I (2,66))
Bảng tuần hoàn gồm có
Trong nguyên tử, loại hạt có khối lượng không đáng kể so với các hạt còn lại là
neutron.
proton.
electron.
neutron và electron.
Hãy cho biết trong các phân tử sau đây, phân tử nào có độ phân cực của liên kết cao nhất: CaO; MgO; AlCl_3; BCl_3. Cho biết độ âm điện: O(3,44); Ca(1,0); Mg(1,2); Cl(3,16); Al(1,61) và B(2,84).
Nguyên tử N có 7 proton, nguyên tử H có 1 proton. Số lượng hạt proton và electron trong ion NH_4^+ là
Trong tự nhiên, oxygen có 3 đồng vị: ^{16}_8O (99,757\%), ^{17}_8O (0,039\%) và ^{18}_8O. Tính nguyên tử khối trung bình của oxygen?
Cặp nguyên tử nào sau đây có cùng số neutron?
Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng
số electron ở lớp ngoài cùng.
số lớp electron.
số electron.
số electron hóa trị.
Lớp electron thứ 3 có bao nhiêu phân lớp
Phần II
II. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.
Question 1 - 4
.Cho biết nguyên tử khối của: C= 12; H= 1; N=14; O=16; Ag =108; Na= 23.
Sodium (_{11}Na); Magnesium (_{12}Mg) và chlorine (_{17}Cl) đều thuộc chu kì 3 trong bảng tuần hoàn và có độ âm điện lần lượt là 0,92; 1,2; 3,16.
Phát biểu
Đúng
Sai
a
Na và Mg đều có 3 electron hóa trị.
b
Khi phản ứng với Cl_2, Na và Mg đều tạo ra hợp chất ion.
c
Tính kim loại của sodium yếu hơn tính kim loại của magnesium.
d
Tính base của sodium hydroxide mạnh hơn tính base của magnesium hydroxide.
Chlorine (Z=17) là một trong những phi kim điển hình thuộc vào nhóm halogen. Với tính chất oxi hóa mạnh, Chlorine được dùng trong khử trùng nước sinh hoạt, tẩy trắng sợi vải. Bên cạnh đó, là chất khí độc, Chlorine cũng đã từng được sử dụng làm bom vũ khí hóa học. Cho các khẳng định sau về Chlorine.
Phát biểu
Đúng
Sai
a
Chlorine có 11 electron trên phân lớp p.
b
Công thức oxide cao nhất của Chlorine có dạng Cl_2O_5.
c
Chlorine có 5 electron lớp ngoài cùng.
d
Công thức hydroxide cao nhất của Chlorine là HClO_4 và có tính acid mạnh.
Cấu hình electron của:
- Nguyên tử X: 1s^22s^22p^63s^23p^64s^1;
- Nguyên tử Y: 1s^22s^22p^63s^23p^4.
Phát biểu
Đúng
Sai
a
Trong nguyên tử X lớp electron ở mức năng lượng cao nhất là lớp M (n=3).
b
Nguyên tử X chứa 19 electron.
c
Số electron độc thân trong nguyên tử Y bằng 2.
d
Số hiệu nguyên tử của Y là Z_Y=16.
Cho sơ đồ biểu diễn sự hình thành liên kết trong phân tử khí carbon dioxide (CO_2).
Phát biểu
Đúng
Sai
a
Liên kết giữa nguyên tử oxygen và carbon là liên kết không phân cực.
b
Phân tử carbon dioxide số liên kết \sigma và liên kết \pi lần lượt là 2 và 2.
c
Phân tử CO_2 không phân cực do tổng momen lưỡng cực trong phân tử bằng không.
d
Giữa nguyên tử C với mỗi nguyên tử O có 4 cặp electron chung.
Phần III
III. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6.
Question 1 - 6
.Cho biết nguyên tử khối của: C= 12; H= 1; N=14; O=16; Ag =108; Na= 23.
Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns^2np^4. Trong hợp chất khí của nguyên tố X với hidro, X chiếm 94,12\% khối lượng. Tính phần trăm khối lượng của nguyên tố X trong ion XO_3^{2-} (cho biết M_O=16).
Nguyên tử của nguyên tố potassium có 19 electron. Ở trạng thái cơ bản, potassium có bao nhiêu orbital chứa electron?
Cho 6 nguyên tố có số hiệu nguyên tử lần lượt là 9, 11, 17, 18, 19 và 20. Trong số các nguyên tố trên có bao nhiêu nguyên tố phi kim?
R thuộc chu kì 3 nhóm VA của bảng tuần hoàn. Cho biết cấu hình electron của R có bao nhiêu electron p?
Cho dãy các ion: K^+, S^{2-}, Al^{3+}, SO_4^{2-}, NH_4^+, CO_3^{2-}, Na^+, NO_3^-, Cl^-, Cu^{2+}, Fe^{3+}. Hỏi có bao nhiêu cation trong dãy trên?
Cho các nguyên tố: Mg (Z=12); Al (Z=13); Si (Z=14); P (Z=15); Ca (Z=20). Số nguyên tố thuộc cùng một chu kì?
🔥 Answer key (đáp án và giải thích)
Hai nguyên tố A và B ở 2 nhóm A liên tiếp nhau trong một chu kì, biết A đứng trước B trong bảng tuần hoàn. Tổng điện tích hạt nhân của A và B là 23. Cấu hình e của B là
Giải thích câu 1
Giải thích chi tiết
😎 Cùng DOL xem qua cách giải câu này nhé!
📃 Thông tin đề bài cho:
A và B thuộc 2 nhóm A liên tiếp trong cùng một chu kì.
A đứng trước B và tổng điện tích hạt nhân là 23.
❓ Hiểu câu hỏi:
Tìm số hiệu nguyên tử của B rồi viết cấu hình electron rút gọn.
🔎 Hướng dẫn cách làm:
Ta có hai nguyên tố liên tiếp nên
.Vì
nên.Do đó B là Mg, có cấu hình electron rút gọn
.
✅ Đáp án: B
Table of content
📥 Download PDF
❓ Đề thi
🔥 Answer key (đáp án và giải thích)
