[PDF] Đề kiểm tra cuối kỳ 1 môn Hóa Lớp 10 năm học 2025-2026 tham khảo trường THPT số 1 Ngô Gia Tự - Sở GD&ĐT Đắk Lắk có đáp án

Đề thi số 06 môn Hóa Cuối kỳ 1 Lớp 10 - năm học 2025-2026 được thiết kế dưới hình thức thi thử trắc nghiệm online, hỗ trợ bạn làm quen format đề thi. Hệ thống chấm điểm ngay sau khi bạn hoàn thành bài thi, đồng thời lưu quá trình làm bài để bạn tiện theo dõi quá trình ôn luyện, đi kèm đáp án giải thích rõ ràng và tải file PDF đề thi HOÀN TOÀN MIỄN PHÍ.

DOL IELTS Đình Lực

May 12, 2026

Làm bài

Xem giải thích

Đề kiểm tra cuối kỳ 1 môn Hóa Lớp 10 năm học 2025-2026 tham khảo trường THPT số 1 Ngô Gia Tự - Sở GD&ĐT Đắk Lắk

📥 Download PDF

❓ Đề thi

🔥 Answer key (đáp án và giải thích)

Download bản PDF đẹp có đáp án

Tải ngay bản PDF đẹp của Đề kiểm tra cuối kỳ 1 môn Hóa Lớp 10 năm học 2025-2026 tham khảo trường THPT số 1 Ngô Gia Tự - Sở GD&ĐT Đắk Lắk với đầy đủ đáp án và giải thích chi tiết để ôn luyện hiệu quả.

❓ Đề thi

Phần I

I. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 12. Mỗi câu hỏi thí sinh chọn một phương án.

Question 1 - 12

Cho biết nguyên tử khối của: C= 12; H= 1; N=14; O=16; Ag =108; Na= 23.

Hình vẽ dưới đây mô tả hình dạng orbital nào?

$p$

$s$

$d$

$f$

Tương tác van\ der\ Waals là lực tương tác yếu giữa các phân tử, được hình thành do sự xuất hiện của các lưỡng cực tạm thời và lưỡng cực cảm ứng. Phân tử hình thành lưỡng cực tạm thời là do sự di chuyển của?

Các nguyên tử

Các hạt neutron

Các hạt electron

Các hạt proton

Theo quy tắc octet, khi hình thành liên kết hóa học các nguyên tử có xu hướng nhường, nhận hoặc góp chung electron để đạt tới cấu hình electron bền vững giống như

Nguyên tử khí hiếm gần kề.

Phi kim gần kề.

Nguyên tử halogen gần kề.

Kim loại kiềm gần kề.

Nhóm nguyên tố là

tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron tương tự nhau, do đó có tính chất hóa học gần giống nhau và được xếp cùng một cột.

tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron gần giống nhau, do đó có tính chất hóa học giống nhau và được xếp thành một cột.

tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cùng cấu hình electron giống nhau được xếp ở cùng một cột.

tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có tính chất hóa học giống nhau và được xếp cùng một cột.

Trong nguyên tử hạt nào sau đây mang điện tích âm

Neutron.

Electron.

Proton.

Neutron và electron.

Liên kết cộng hóa trị là liên kết được hình thành bởi

Lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

Sự cho nhận electron hình thành ion.

Sự xuất hiện của các lưỡng cực tạm thời và lưỡng cực cảm ứng

Sự dùng chung các cặp electron

Hợp chất nào dưới đây tạo được liên kết hydrogen liên phân tử?

$H_2S$

$CH_4$

$H_2O$

$PH_3$

Phân lớp 3d có số electron tối đa là

$6$

$30$

$18$

$10$

Phổ khối lượng của zirconium được biểu diễn như hình sau (điện tích z của các ion đồng vị zirconium đều bằng +1). Số lượng đồng vị bền và nguyên tử khối trung bình của zirconium là:

$4$

đồng vị, nguyên tử khối trung bình bằng

$91,18$

$4$

đồng vị, nguyên tử khối trung bình bằng

$92,00$

$5$

đồng vị, nguyên tử khối trung bình bằng

$91,32$

$5$

đồng vị, nguyên tử khối trung bình bằng

$92,60$

10.

NaCl là hợp chất ion phổ biến và quen thuộc trong đời sống. Trong điều kiện thường, hợp chất này tồn tại dạng tinh thể ion. Phát biểu nào sau đây về tinh thể NaCl là sai:

Trong mạng tinh thể

$NaCl$

tồn tại ion

$Na^+$

và

$Cl^-$

Trong mạng tinh thể

$NaCl$

, xung quanh

$1$

ion

$Na^+$

có

$6$

ion

$Cl^-$

Liên kết trong mạng tinh thể

$NaCl$

là liên kết ion

Ở điều kiện thường,

$NaCl$

ở dạng rắn, có nhiệt độ nóng chảy khá thấp

11.

Cấu hình electron của một nguyên tử được biểu diễn dưới dạng các ô orbital như sau:

\boxed{\uparrow\downarrow}\quad \boxed{\uparrow\downarrow} \quad \boxed{\uparrow}\ \boxed{\uparrow}\ \boxed{\uparrow} . Số electron hóa trị và tính chất đặc trưng của nguyên tố hóa học này là:

$7$

, tính phi kim.

$3$

, tính kim loại.

$4$

, tính kim loại.

$5$

, tính phi kim.

12.

Phát biểu nào dưới đây không đúng?

Vỏ nguyên tử được cấu thành bởi các hạt electron.

Nguyên tử thường được cấu thành từ các hạt cơ bản là proton, neutron và electron.

Hầu hết hạt nhân nguyên tử được cấu thành từ các hạt proton và neutron.

Nguyên tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ nguyên tử và hạt nhân nguyên tử.

Phần II

II. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.

Question 1 - 4

Cho biết nguyên tử khối của: C= 12; H= 1; N=14; O=16; Ag =108; Na= 23.

Nhiệt độ sôi của các hợp chất với hydrogen của các nguyên tố nhóm VA, VIA và VIIA được biểu diễn qua đồ thị sau:

Phát biểu

Đúng

Sai

Nhiệt độ sôi của H_2O, HF, NH_3 cao bất thường so với các hợp chất còn lại trong cùng một nhóm là do giữa chúng có liên kết hydrogen.

Nhiệt độ sôi của các hợp chất với hydrogen của các nguyên tố nhóm VA, VIA, VIIA tăng dần theo chiều tăng của phân tử khối.

Nhiệt độ sôi của các hợp chất với hydrogen của các nguyên tố còn lại tăng dần là do khối lượng phân tử tăng dần, tương tác van\ der\ Waals giảm dần.

Nhiệt độ sôi của H_2O, HF, NH_3 là cao nhất so với các hợp chất còn lại trong mỗi nhóm.

Nhu cầu về nước sạch là thiết yếu và cấp bách của con người, nước sạch được dùng cho sinh hoạt, ăn uống và sản xuất. Cách xử lý nước phổ biến hiện nay là sử dụng nước chlorine hoặc các hợp chất có chứa chlorine để khử trùng nước. Nguyên tố hóa học chlorine có kí hiệu nguyên tử là Cl và số hiệu nguyên tử Z=17.

Phát biểu

Đúng

Sai

Các orbital s của Cl có dạng hình số 8 nổi.

Nguyên tố Cl là phi kim do có có 7 electron ở lớp ngoài cùng.

Nguyên tử Cl có cấu hình electron 1s^22s^22p^63s^23p^5.

Số electron của nguyên tử Cl là 17.

Cho các nguyên tố X, Y, Z với số hiệu nguyên tử lần lượt là 15, 16, 17.

Phát biểu

Đúng

Sai

Các nguyên tố này không thuộc cùng một chu kì.

Thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử là: X, Y, Z.

Thứ tự tăng dần tính acid là: H_3XO_4, H_2YO_4, HZO_4.

Các nguyên tố này đều thuộc khối nguyên tố p.

Cho các nguyên tử H(Z=1), N(Z=7), C(Z=6), O(Z=8), Na(Z=11). Xét các phát biểu sau:

Phát biểu

Đúng

Sai

Nguyên tử Oxygen có cấu hình electron là 1s^22s^22p^4, thuộc ô số 8, chu kì 2, nhóm VIA.

Nguyên tử Sodium có sự phân bố electron theo lớp:K:2;\quad L:8;\quad M:1 nên thuộc ô số 11, chu kì 3, nhóm IA.

Trong phân tử NH_3, nguyên tử N góp chung 3 cặp electron với 3 nguyên tử H và còn 1 cặp electron chưa liên kết.

Trong phân tử CH_4, nguyên tử C chỉ tạo 3 liên kết cộng hóa trị với 3 nguyên tử H.

Phần III

III. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 5.

Question 1 - 5

Cho biết nguyên tử khối của: C= 12; H= 1; N=14; O=16; Ag =108; Na= 23.

Nhiệt độ sôi của từng chất CH_4, C_2H_5OH, H_2O và CH_3OH là một trong bốn nhiệt độ sau: -60,3^\circ C; 78,3^\circ C; 100^\circ C và 64,7^\circ C. Nhiệt độ sôi của CH_3OH là bao nhiêu ^\circ C?

Độ âm điện của một số nguyên tố được cho trong bảng: Na:0,93, Ba:0,89, Cl:3,16, H:2,2, O:3,44, K:0,82. Có bao nhiêu hợp chất ion trong dãy các chất sau: H_2O, BaO, NaCl, CH_4, K_2O?

Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hiện nay, số chu kì nhỏ và số chu kì lớn lần lượt là? (ví dụ: 12....)

Cho các nguyên tố _{13}Al, _{11}Na, _{12}Mg và các giá trị bán kính theo đơn vị pm là: 125; 136; 157. Giá trị bán kính phù hợp cho nguyên tố Al là

Hai nguyên tố X, Y kế tiếp trong bảng hệ thống tuần hoàn có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân là 33. Tính tích của hai số hiệu nguyên tử tìm được.

🔥 Answer key (đáp án và giải thích)

Hình vẽ dưới đây mô tả hình dạng orbital nào?

$p$

$s$

$d$

$f$

Giải thích câu 1

😎 Cùng DOL xem qua cách giải câu này nhé!

📃 Thông tin đề bài cho:

Hình vẽ mô tả một orbital có dạng hình cầu.
Các đáp án gồm:
- A.
  $p$
- B.
  $s$
- C.
  $d$
- D.
  $f$

❓ Hiểu câu hỏi:

Cần xác định hình dạng orbital trong hình.
Kiến thức cần nhớ:
- Orbital
  $s$
  có dạng hình cầu.
- Orbital
  $p$
  có dạng hình số 8 nổi.
- Orbital
  $d, f$
  có hình dạng phức tạp hơn.

🔎 Hướng dẫn cách làm:

Quan sát hình, orbital được biểu diễn bằng một khối cầu xung quanh gốc tọa độ.
Đây là đặc trưng của orbital
$s$
.
Vì vậy, hình vẽ mô tả orbital
$s$
.

✅ Đáp án: B

Xem full giải thích