[PDF] ĐỀ KIỂM TRA CUỐI HK2 - Bắc Ninh - 2025-2026 có đáp án

Đề thi số 07 môn Hóa Cuối kỳ 2 Lớp 12 - năm học 2025-2026 được xây dựng dưới hình thức thi thử trắc nghiệm online, giúp bạn nắm rõ bố cục đề thi. Hệ thống chấm điểm ngay sau khi bạn hoàn thành bài thi, đồng thời lưu quá trình làm bài để bạn tiện theo dõi quá trình ôn luyện, đi kèm đáp án giải thích rõ ràng và tải file PDF đề thi HOÀN TOÀN MIỄN PHÍ.

DOL IELTS Đình Lực

Jun 05, 2026

Làm bài

Xem giải thích

ĐỀ KIỂM TRA CUỐI HK2 - Bắc Ninh - 2025-2026

📥 Download PDF

❓ Đề thi

🔥 Answer key (đáp án và giải thích)

Download bản PDF đẹp có đáp án

Tải ngay bản PDF đẹp của ĐỀ KIỂM TRA CUỐI HK2 - Bắc Ninh - 2025-2026 với đầy đủ đáp án và giải thích chi tiết để ôn luyện hiệu quả.

❓ Đề thi

Phần I

PHẦN 1. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án.

Question 1 - 18

Cho nguyên tử khối của nguyên tố: H=1; C=12; O=16; Ca=40; S=32; Zn=65. Các ký hiệu và chữ viết tắt: s: rắn; l: lỏng; g: khí; aq: dung dịch nước.

Zinc được điều chế theo sơ đồ sau: ZnS \rightarrow ZnO \rightarrow Zn. Từ 5,82 tấn ZnS điều chế được 3,12 tấn Zn với hiệu suất của cả quá trình là a\%. Giá trị của a là

$82$

$90$

$80$

$75$

Vôi tôi được sử dụng trong nuôi trồng thuỷ sản để cải tạo ao, đầm,…. trước khi bắt đầu vụ mới. Khối lượng vôi tôi để cải tạo một đầm nuôi tôm rộng 3000\,m^2 với lượng 8\,kg/100\,m^2 là

$240\,kg$

$30\,kg$

$300\,kg$

$80\,kg$

Theo thuyết liên kết hoá trị, để trở thành phối tử trong phức chất thì phân tử hoặc anion cần có

ít nhất

$4$

orbital trống.

cặp electron hoá trị riêng.

các orbital trống.

ít nhất hai cặp electron hoá trị riêng.

Từ cấu hình electron của nguyên tử Cu ở trạng thái cơ bản là [Ar]3d^{10}4s^1, xác định được cấu hình electron của ion Cu^{2+} là

$[Ar]3d^9$

$[Ar]3d^8$

$[Ar]3d^{10}$

$[Ar]3d^84s^1$

Ấm đun nước sau một thời gian sử dụng thường có một lớp cặn bám bên trong ấm (thành phần chính của lớp cặn là CaCO_3). Để loại bỏ lớp cặn này có thể sử dụng chất nào sau đây?

Ethanol.

Muối ăn.

Saccharose.

Giấm ăn.

Dung dịch FeCl_3 có môi trường acid do sự thuỷ phân của ion Fe^{3+} theo phản ứng đơn giản hoá: Fe^{3+}(aq)+H_2O(l) \rightleftharpoons [Fe(OH)]^{2+}(aq)+H^+(aq), K_a=10^{-2,19}. Giá trị pH của dung dịch FeCl_3 0,1\,M là

$0,22$

$1,22$

$1,65$

$2,19$

Trong các kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất, kim loại dẫn điện tốt nhất là

$Cr$

$Ti$

$Mn$

$Cu$

Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử Sc (Z=21) có số electron hóa trị là

$4$

$1$

$3$

$2$

Kim loại nào sau đây là kim loại kiềm?

Copper.

Potassium.

Iron.

Magnesium.

10.

Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau: Bước 1: Chuẩn bị hai ống nghiệm, ống (1) chứa 2\,mL dung dịch CaCl_2 1\,M, ống (2) chứa 2\,mL dung dịch BaCl_2 1\,M. Bước 2: Nhỏ đồng thời vào mỗi ống nghiệm 3 giọt dung dịch CuSO_4 1\,M, thấy ống (1) xuất hiện kết tủa chậm hơn và ít hơn so với ống (2). Từ kết quả thí nghiệm trên, nhận định nào sau đây đúng khi so sánh CaSO_4 với BaSO_4?

Khó nhiệt phân hơn.

Khó thuỷ phân hơn.

Dễ kết tủa trong nước hơn.

Dễ tan trong nước hơn.

11.

Hợp kim Duralumin là hợp kim nhẹ, cứng và bền. Hợp kim Duralumin chứa kim loại cơ bản là

$Cu$

$Al$

$Sc$

$Ti$

12.

Kim loại nào sau đây là kim loại nhẹ nhất?

$Li$

$Al$

$Au$

$Ag$

13.

Thành phần chính của baking soda là sodium hydrogencarbonate. Công thức hóa học của hợp chất sodium hydrogencarbonate là

$KHCO_3$

$NaHSO_3$

$NaHCO_3$

$Na_2CO_3$

14.

Phối tử trong phức chất [PtCl_4]^{2-} và [Fe(CO)_5] lần lượt là

$Pt$

và

$Fe$

$Cl$

và

$CO$

$Cl$

và

$CO^-$

$Cl^-$

và

$CO$

15.

Tính cứng tạm thời của nước cứng gây nên bởi các muối nào sau đây?

$MgSO_4$

$CaCl_2$

$Ca(HCO_3)_2$

$MgCl_2$

$Mg(HCO_3)_2$

$CaSO_4$

$Mg(HCO_3)_2$

$Ca(HCO_3)_2$

16.

Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử Al (Z=13) có số electron ở lớp ngoài cùng là

$3$

$1$

$2$

$4$

17.

Kim loại nào sau đây không phản ứng với nước?

$Ba$

$Be$

$Ca$

$Sr$

18.

"Ăn mòn kim loại là sự …(1) … kim loại hoặc hợp kim dưới tác dụng của các chất trong môi trường, trong đó kim loại bị …(2)…". Cụm từ thích hợp điền vào (1), (2) lần lượt là

phá hủy, khử.

hình thành, khử.

hình thành, oxi hóa.

phá hủy, oxi hóa.

Phần II

PHẦN 2. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.

Question 1 - 4

Cho nguyên tử khối của nguyên tố: H=1; C=12; O=16; Ca=40; S=32; Zn=65. Các ký hiệu và chữ viết tắt: s: rắn; l: lỏng; g: khí; aq: dung dịch nước.

Nhiệt tạo thành chuẩn của một số chất được cho trong bảng sau:

Phát biểu

Đúng

Sai

Giá trị biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng: 2NaHCO_3(s) \rightarrow Na_2CO_3(s)+H_2O(l)+CO_2(g) là -91,58\,kJ.

Quá trình hình thành muối NaHCO_3 từ các đơn chất thuận lợi về năng lượng hơn so với quá trình hình thành muối Na_2CO_3 từ các đơn chất.

Na_2CO_3 được dùng làm nguyên liệu sản xuất thủy tinh, xà phòng.

Sơ đồ quá trình Solvay được cho trong hình D. Để tiết kiệm chi phí có thể thay thế dung dịch NaCl bão hòa bằng nước biển.

Thả một đinh sắt nặng m_1 gam đã được đánh sạch bề mặt vào cốc chứa dung dịch copper(II) sulfate màu xanh. Sau một thời gian thấy toàn bộ lượng đồng sinh ra đã bám vào "đinh sắt" (thực chất là phần đinh sắt chưa phản ứng). Lấy "đinh sắt" ra khỏi cốc dung dịch, sấy khô, đem cân được m_2 gam.

Phát biểu

Đúng

Sai

Nếu thay đinh sắt ban đầu bằng thanh kẽm thì màu xanh của dung dịch không thay đổi.

Màu xanh của dung dịch copper (II) sulfate nhạt dần.

Phản ứng diễn ra là: 2Fe(s)+3Cu^{2+}(aq) \rightarrow 2Fe^{3+}(aq)+3Cu(s).

So sánh, thu được kết quả m_2.

Để xác định hàm lượng của FeCO_3 trong quặng siderite, người ta có thể làm như sau: Cân 3,00\,g mẫu quặng, xử lí theo một quy trình thích hợp, thu được 100\,mL dung dịch A chứa FeSO_4 trong môi trường H_2SO_4 loãng. (Coi như dung dịch A không chứa tạp chất tác dụng với KMnO_4). Chuẩn độ ba lần, mỗi lần 10\,mL dung dịch A bằng dung dịch KMnO_4 0,02\,M. Thể tích trung bình của dung dịch KMnO_4 sau 3 lần chuẩn độ là 12,5\,mL.

Phát biểu

Đúng

Sai

Trong quá trình chuẩn độ trên, ion Fe^{2+} bị khử bởi dung dịch KMnO_4 tạo ion Fe^{3+}.

Phần trăm theo khối lượng của FeCO_3 có trong mẫu quặng là 48,3\% (kết quả làm tròn đến hàng phần mười).

Trong quá trình chuẩn độ, cần nhỏ từ từ dung dịch thuốc tím từ burette vào bình tam giác chứa dung dịch A.

Trong thí nghiệm trên, H_2SO_4 đóng vai trò là chất chỉ thị.

Xét các phản ứng phân huỷ sau: CaCO_3(s) \rightleftharpoons CaO(s)+CO_2(g), \Delta_rH^o_{298}=179,2\,kJ;

BaCO_3(s) \rightleftharpoons BaO(s)+CO_2(g), \Delta_rH^o_{298}=271,5\,kJ.

Phát biểu

Đúng

Sai

Nhiệt độ cần để phân hủy BaCO_3 cao hơn nhiệt độ để phân hủy CaCO_3.

Khi tăng nhiệt độ, cả hai phản ứng đều dịch chuyển theo chiều thuận.

Đá vôi có thành phần chính là CaCO_3, được dùng làm nguyên liệu sản xuất vôi sống, xi măng.

Đốt cháy 1\,kg than đá giải phóng ra một nhiệt lượng là 27000\,kJ và có 50\% lượng nhiệt này được hấp thụ ở quá trình phân hủy CaCO_3. Để sản xuất được 28 tấn vôi sống thì khối lượng than đá cần dùng là 3,7 tấn (kết quả làm tròn đến hàng phần mười).

Phần III

PHẦN 3. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6.

Question 1 - 6

Cho nguyên tử khối của nguyên tố: H=1; C=12; O=16; Ca=40; S=32; Zn=65. Các ký hiệu và chữ viết tắt: s: rắn; l: lỏng; g: khí; aq: dung dịch nước.

Một nhà máy gang thép sản xuất được m tấn thép từ 400 tấn quặng hematite đỏ (chứa 84\% Fe_2O_3 về khối lượng, còn lại là tạp chất không chứa sắt) theo sơ đồ: Biết hiệu suất cả quá trình trên đạt 91\% và thép chứa 98\% sắt về khối lượng. Giá trị của m bằng bao nhiêu? (kết quả làm tròn đến hàng đơn vị)

Cho các nhận định sau về tác hại của nước cứng: (1) làm giảm bọt khi giặt quần áo bằng xà phòng. (2) làm đường ống dẫn nước đóng cặn, giảm lưu lượng nước. (3) làm thức ăn lâu chín và giảm mùi vị. (4) làm nồi hơi phủ cặn, gây tốn nhiên liệu và có nguy cơ gây nổ. Số nhận định đúng là bao nhiêu?

Tiến hành các thí nghiệm sau: (1) Cho mẩu nhỏ Na vào cốc đựng nước dư. (2) Điện phân dung dịch KCl bão hoà, có màng ngăn điện cực. (3) Cho dung dịch H_2SO_4 vào dung dịch Ba(HCO_3)_2. (4) Đun sôi dung dịch gồm CaCl_2 và NaHCO_3. (5) Cho Ba vào dung dịch CuSO_4. Số thí nghiệm tạo ra chất khí là bao nhiêu?

Ở 20\,^{\circ}C, độ tan của CuSO_4.5H_2O trong nước là 32,0\,g trong 100\,g nước. Ở nhiệt độ này, dung dịch CuSO_4 bão hoà có nồng độ là a\%. Giá trị của a là bao nhiêu? (kết quả làm tròn đến hàng phần mười)

Cho sơ đồ phản ứng: NaCl \xrightarrow[\text{có màng ngăn}]{\text{điện phân dung dịch}} X \rightarrow NaHCO_3 \xrightarrow{t^o} Y \rightarrow NaNO_3.

X, Y là hợp chất của sodium. Phân tử khối của X, Y lần lượt là a và b. Giá trị (a+b) là bao nhiêu?

Phức chất [PtCl_x(NH_3)_y]^- có dạng vuông phẳng. Giá trị của (x+y) là bao nhiêu?

🔥 Answer key (đáp án và giải thích)

$82$

$90$

$80$

$75$

Giải thích câu 1

😎 Cùng DOL xem qua cách giải câu này nhé!

📃 Thông tin đề bài cho:

Quá trình điều chế kẽm theo sơ đồ:
$ZnS \rightarrow ZnO \rightarrow Zn$
.
Khối lượng ban đầu:
$5{,}82$
tấn
$ZnS$
.
Khối lượng kẽm thực tế thu được:
$3{,}12$
tấn
$Zn$
.
Nguyên tử khối:
$Zn = 65,\ S = 32$
.
Cần tính hiệu suất toàn bộ quá trình là
$a\%$
.

❓ Hiểu câu hỏi:

Đề bài hỏi giá trị của hiệu suất cả quá trình.
Muốn tính hiệu suất, ta cần:
- Tính khối lượng
  $Zn$
  lý thuyết thu được từ
  $5{,}82$
  tấn
  $ZnS$
  .
- Sau đó dùng công thức hiệu suất:
  $H = \dfrac{m_{\text{thực tế}}}{m_{\text{lý thuyết}}}\cdot 100\%$
Kiến thức cần dùng:
- Tính khối lượng mol của
  $ZnS$
  .
- Dựa vào sơ đồ phản ứng thấy tỉ lệ mol:
  $1\ mol\ ZnS \rightarrow 1\ mol\ Zn$
  .

🔎 Hướng dẫn cách làm:

Tính khối lượng mol của
$ZnS$
:
$M_{ZnS} = 65 + 32 = 97$
Theo sơ đồ phản ứng:
- $1$
  mol
  $ZnS$
  tạo ra
  $1$
  mol
  $Zn$
  .
- Vậy
  $97$
  gam
  $ZnS$
  tạo ra
  $65$
  gam
  $Zn$
  .
Từ
$5{,}82$
tấn
$ZnS$
, khối lượng
$Zn$
lý thuyết là:
$m_{Zn(\text{lt})} = 5{,}82 \cdot \dfrac{65}{97} = 3{,}9\ \text{tấn}$
Khối lượng
$Zn$
thực tế thu được là
$3{,}12$
tấn.
Tính hiệu suất:
$H = \dfrac{3{,}12}{3{,}9}\cdot 100\% = 80\%$
Vậy:
$a = 80$

✅ Đáp án: C. 80.

Xem full giải thích