[PDF] Đề kiểm tra giữa kỳ 1 môn Hóa Lớp 10 năm học 2025-2026 tham khảo trường THPT Nguyễn Trãi - Hội An - Sở GD&ĐT Đà Nẵng có đáp án
Đề thi số 07 môn Hóa Giữa kỳ 1 Lớp 10 - năm học 2025-2026 được xây dựng dưới mô hình thi thử trắc nghiệm online, hỗ trợ bạn nắm rõ format đề thi. Hệ thống chấm điểm tự động sau khi bạn làm xong bài, đồng thời lưu quá trình làm bài để bạn tiện theo dõi tiến độ luyện thi, đi kèm lời giải chi tiết, dễ hiểu và download PDF đề thi miễn phí HOÀN TOÀN MIỄN PHÍ.
DOL IELTS Đình Lực
May 08, 2026
Đề kiểm tra giữa kỳ 1 môn Hóa Lớp 10 năm học 2025-2026 tham khảo trường THPT Nguyễn Trãi - Hội An - Sở GD&ĐT Đà Nẵng
📥 Download PDF
❓ Đề thi
🔥 Answer key (đáp án và giải thích)
Download bản PDF đẹp có đáp án
❓ Đề thi
Phần I
I. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 12. Mỗi câu hỏi thí sinh chọn một phương án.
Question 1 - 12
.Cho biết nguyên tử khối của: C= 12; H= 1; N=14; O=16; Ag =108; Na= 23.
Hình nào sau đây biểu diễn orbital s?
Hình
Hình
Hình
Hình
Một nguyên tử X gồm 16 proton, 16 electron và 16 neutron. Nguyên tử X có kí hiệu là
Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là
Electron và neutron.
Neutron và proton.
Electron và proton.
Electron, neutron và proton.
Chu kì là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng
số electron hoá trị.
số electron lớp ngoài cùng.
số hiệu nguyên tử.
số lớp electron.
Phát biểu nào sau đây không đúng?
Trong nguyên tử số lượng proton và electron là bằng nhau.
Khối lượng nguyên tử tập trung ở hạt nhân do khối lượng của lớp vỏ electron không đáng kể.
Hạt nhân của hầu hết nguyên tử cấu tạo bởi các hạt proton và neutron.
Nguyên tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ nguyên tử và hạt nhân nguyên tử.
Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng
số electron.
số proton.
neutron.
số khối.
Nguyên tử X có cấu hình electron 1s^22s^22p^63s^23p^4. X là nguyên tố kim loại, phi kim hay khí hiếm?
Kim loại.
Không xác định được.
Phi kim.
Khí hiếm.
Từ hai đồng vị hydrogen (^1_1H và ^2_1H) và hai đồng vị oxygen ({}^{16}_8O và ^{17}_8O). Số loại phân tử H_2O có thể được tạo thành tối đa từ các đồng vị đã cho là
X,Y là 2 nguyên tố thuộc cùng nhóm A ở hai chu kỳ liên tiếp trong bảng tuần hoàn (Z_Y>Z_X), có tổng số proton trong hai hạt nhân là 22. Nguyên tố Y thuộc chu kỳ
Nguyên tố calcium thuộc chu kì 4, nhóm IIA. Phát biểu sai là
Calcium là nguyên tố
Calcium là nguyên tố kim loại.
Calcium có
Hạt nhân nguyên tử calcium có
Hiện tượng nào sau đây là hiện tượng hoá học?
Băng tan ở
Sắt bị nam châm hút.
Nước hoá đá ở
Cơm bị ôi thiu.
Ô nguyên tố không cho biết thông tin nào sau đây?
Kí hiệu nguyên tố.
Tên nguyên tố.
Số neutron.
Số hiệu nguyên tử.
Phần II
II. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.
Question 1 - 4
.Cho biết nguyên tử khối của: C= 12; H= 1; N=14; O=16; Ag =108; Na= 23.
Một loại nguyên tử hydrogen có cấu tạo đơn giản nhất, chỉ tạo nên từ 1 electron và 1 proton. Cho các phát biểu sau khi nói về nguyên tử hydrogen:
Phát biểu
Đúng
Sai
a
Đây là nguyên tử nhẹ nhất trong số các nguyên tử được biết đến nay.
b
Cho rằng trong tự nhiên nguyên tố hydrogen có hai đồng vị là ^1_1H và ^2_1H, trong đó đồng vị ^2_1H chiếm 0{,}8\% số nguyên tử trong tự nhiên, nguyên tử khối trung bình của hydrogen là 1{,}008.
c
Electron của nguyên tử hydrogen được phân bố trên orbital s.
d
Khối lượng nguyên tử xấp xỉ 2 amu.
Trong bảng tuần hoàn, Oxygen (Z=8), Sodium (Z=11), Aluminium (Z=13).
Phát biểu
Đúng
Sai
a
Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố oxygen có 2 electron độc thân.
b
Aluminium tạo với oxygen một oxide có tổng số hạt mang điện là 100.
c
Sodium, aluminium đều là các nguyên tố kim loại và thuộc nhóm IA.
d
Là những nguyên tố nằm ở chu kì 3.
Potassium là nguyên tố có kí hiệu K. Nguyên tử potassium có 19 proton và 20 neutron. Ở trạng thái cơ bản, xét các phát biểu sau:
Phát biểu
Đúng
Sai
a
Kí hiệu nguyên tử của potassium là {}^{39}_{19}K.
b
Cấu hình electron đầy đủ của nguyên tử potassium là 1s^22s^22p^63s^23p^64s^1.
c
Sự phân bố electron vào các orbital lớp ngoài cùng của potassium là orbital 4s chứa 1 electron.
d
Potassium là nguyên tố p vì electron cuối cùng được điền vào phân lớp 3p.
Trong bảng tuần hoàn, nguyên tử của nguyên tố X thuộc chu kỳ 3, nhóm VIIA. Hạt nhân nguyên tử của nguyên tố Y nhiều hơn hạt nhân nguyên tử của X là 2 hạt proton. Xét các phát biểu sau:
Phát biểu
Đúng
Sai
a
Nguyên tố X là chlorine (Cl).
b
Nguyên tử X là phi kim.
c
Nguyên tố Y có số hiệu nguyên tử Z=19 và thuộc chu kỳ 4, nhóm IA.
d
Nguyên tố Y là phi kim vì thuộc cùng chu kỳ với nguyên tố X.
Phần III
III. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 5.
Question 1 - 5
.Cho biết nguyên tử khối của: C= 12; H= 1; N=14; O=16; Ag =108; Na= 23.
Tổng số hạt cơ bản (p,n,e) của phân tử MCl_2 là 140, trong đó tổng số hạt mang điện hơn số hạt không mang điện là 44. Cho Z_{Cl}=17, số hiệu nguyên tử M là bao nhiêu?
Một nguyên tử X có 16 hạt không mang điện, điện tích lớp vỏ bằng -24{,}03.10^{-19}C. Tổng số hạt proton, neutron, electron trong nguyên tử là bao nhiêu? (cho 1 hạt electron có điện tích bằng -1{,}602.10^{-19}C)
Cho các nguyên tố có số hiệu nguyên tử lần lượt là 3,7,10,19. Có bao nhiêu nguyên tố thuộc chu kì 2 trong bảng tuần hoàn?
Cho mô hình nguyên tử nguyên tố magnesium như hình bên dưới. Số lớp electron trong lớp L là bao nhiêu?
Trong tự nhiên, chlorine có hai đồng vị là ^{35}Cl và ^{37}Cl, trong đó ^{37}Cl chiếm 24{,}23\% số nguyên tử trong tự nhiên.
Tính nguyên tử khối trung bình của chlorine, sau khi làm tròn đến chữ số thập phân thứ hai ta được a.
Phần trăm khối lượng ^{35}Cl trong hợp chất HClO_n là 31{,}39\%. Xác định giá trị n?
Vậy, a\cdot n bằng bao nhiêu, làm tròn đến hàng đơn vị.
🔥 Answer key (đáp án và giải thích)
Hình nào sau đây biểu diễn orbital s?
Hình
Hình
Hình
Hình
Giải thích câu 1
Giải thích chi tiết
😎 Cùng DOL xem qua cách giải câu này nhé!
📃 Thông tin đề bài cho:
Câu hỏi yêu cầu nhận biết hình biểu diễn orbital s.
Các hình lựa chọn gồm:
Hình cầu.
Các hình dạng hai thùy định hướng theo các trục khác nhau.
❓ Hiểu câu hỏi:
Đề hỏi: Hình nào biểu diễn orbital s?
Cần nhớ đặc điểm hình dạng của các orbital:
Orbital
có dạng hình cầu.Orbital
có dạng hai thùy, thường định hướng theo các trục.
🔎 Hướng dẫn cách làm:
Orbital
luôn có dạng đối xứng cầu quanh hạt nhân.Quan sát các hình:
Hình A là hình cầu, đúng với orbital
.Các hình B, C, D đều có dạng hai thùy, đây là đặc trưng của orbital
, không phải orbital.
Vì vậy, hình biểu diễn orbital
là hình A.
✅ Đáp án:
Table of content
📥 Download PDF
❓ Đề thi
🔥 Answer key (đáp án và giải thích)
