[PDF] ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HK2 - THPT Bố Hạ - Bắc Giang - 2024-2025 có đáp án

Đề thi số 07 môn Hóa Giữa kỳ 2 Lớp 12 - năm học 2024-2025 được thiết kế dưới hình thức thi thử trắc nghiệm online, giúp người học làm quen bố cục đề thi. Hệ thống chấm điểm ngay sau khi bạn hoàn thành bài thi, đồng thời lưu lại lịch sử làm bài để bạn theo dõi hiệu quả quá trình ôn luyện, đi kèm đáp án giải thích chi tiết và download PDF đề thi miễn phí HOÀN TOÀN MIỄN PHÍ.

DOL IELTS Đình Lực

May 15, 2026

Làm bài

Xem giải thích

ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HK2 - THPT Bố Hạ - Bắc Giang - 2024-2025

📥 Download PDF

❓ Đề thi

🔥 Answer key (đáp án và giải thích)

Download bản PDF đẹp có đáp án

Tải ngay bản PDF đẹp của ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HK2 - THPT Bố Hạ - Bắc Giang - 2024-2025 với đầy đủ đáp án và giải thích chi tiết để ôn luyện hiệu quả.

❓ Đề thi

Phần I

PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án.

Question 1 - 18

Cho biết nguyên tử khối: H=1; C=12; N=14; O=16; Al=27; Cu=64; Zn=65; Ag=108.

Trong quá trình điện phân dung dịch CuSO_4 với anode bằng graphite, ở anode xảy ra quá trình nào dưới đây?

$Cu^{2+}+2e \to Cu$

$2H_2O+2e \to H_2+2OH^-$

$Cu \to Cu^{2+}+2e$

$2H_2O \to 4H^+ + O_2 + 4e$

Tính chất nào sau đây không phải là tính chất vật lý chung của kim loại?

Tính dẫn điện.

Tính dẻo.

Tính dẫn nhiệt.

Tính cứng.

Kim loại nào sau đây không được tái chế trong công nghiệp?

$Cu$

$Al$

$Fe$

$Na$

Cho thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hoá – khử của kim loại: Ở điều kiện chuẩn, kim loại khử được Fe^{2+} thành Fe là

$Mg$

$Ag$

$Cu$

$Na$

Điện phân đến hoàn toàn dung dịch chất nào dưới đây (với điện cực trơ), thu được dung dịch sau điện phân có khả năng làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ?

$CuSO_4$

$NaCl$

$CuCl_2$

$Na_2SO_4$

Phương pháp chung để điều chế các kim loại Na, Ca, Al trong công nghiệp là

điện phân dung dịch.

thủy luyện.

nhiệt luyện.

điện phân nóng chảy.

Nhúng que platinum sạch vào dung dịch chất X, sau đó đưa lên ngọn lửa đèn khí, đèn khí cháy với ngọn lửa màu vàng. Mặt khác, thêm vài giọt dung dịch chất X vào dung dịch silver nitrate thấy xuất hiện kết tủa vàng. X có thể là chất nào sau đây? (1) Potassium iodide. (2) Sodium iodide. (3) Sodium phosphate. (4) Potassium phosphate.

(2) hoặc (3).

(1) hoặc (4).

(3) hoặc (4).

(2).

Trong tự nhiên hàm lượng Vàng (Au) trong quặng hoặc trong đất thường rất thấp vì vậy rất khó tách Au bằng phương pháp cơ học. Vì vậy trong công nghiệp, người ta tách vàng từ quặng theo sơ đồ ở hình sau: Phương pháp điều chế kim loại nào đã được sử dụng trong quá trình sản xuất vàng theo sơ đồ trên?

Phương pháp nhiệt luyện.

Phương pháp đãi vàng

Phương pháp điện phân.

Phương pháp thuỷ luyện.

Nhận định nào sau đây về các kim loại nhóm IA không đúng?

Dễ nóng chảy.

Khối lượng riêng lớn.

Độ cứng thấp.

Dẫn điện tốt.

10.

Trong công nghiệp, việc tinh chế đồng từ đồng thô được thực hiện bằng phương pháp điện phân dung dịch với anode làm bằng

thép.

platinum.

đồng thô.

graphite.

11.

Trường hợp nào sau đây kim loại bị phá huỷ chủ yếu do ăn mòn hoá học?

Thiết bị làm bằng thép trong lò đốt lâu ngày bị phá huỷ.

Vỏ tàu biển làm bằng thép bị gỉ sau một thời gian sử dụng.

Thép xây dựng bị gỉ khi để lâu ngày trong không khí ẩm.

Ống nước làm bằng gang bị gì khi chôn dưới đất lâu ngày.

12.

Để một vật làm bằng hợp kim Zn-Cu trong không khí ẩm, quá trình xảy ra ở cực âm (anode) là?

$2H^+ + 2e \to H_2$

$Zn \to Zn^{2+}+2e$

$2H_2O+O_2+4e \to 4OH^-$

$Cu \to Cu^{2+}+2e$

13.

Phản ứng nào xảy ra ở cathode trong quá trình điện phân MgCl_2 nóng chảy?

Sự oxi hóa ion

$Cl^-$

Sự khử ion

$Mg^{2+}$

Sự khử ion

$Cl^-$

Sự oxi hóa ion

$Mg^{2+}$

14.

Cầu chì là một phần tử hay thiết bị bảo vệ mạch điện bằng cách làm đứt mạch điện. Cầu chì được sử dụng nhằm phòng tránh các hiện tượng quá tải trên đường dây. Dây cầu chì thường được làm kim loại chì (Pb), thiếc trắng (Sn) hoặc cadmium (Cd). Ứng dụng này dựa trên tính chất nào của các kim loại trên?

Có tính dẻo cao.

Có độ cứng tương đối thấp.

Có nhiệt độ nóng chảy tương đối thấp.

Có độ dẫn điện cao.

15.

Đồ vật làm bằng bạc (silver) khi sử dụng lâu ngày trong không khí thường bị hoá đen ở bề mặt là do chủ yếu xảy ra phản ứng nào dưới đây?

$2Ag + H_2S \to Ag_2S + H_2$

$4Ag + 2H_2S + O_2 \to 2Ag_2S + 2H_2O$

$2Ag + 2H_2O \to 2AgOH + H_2$

$4Ag + O_2 \to 2Ag_2O$

16.

Quấn sợi dây kim loại X quanh một đinh sắt rồi nhúng vào ống nghiệm đựng dung dịch HCl loãng. Biết rằng thí nghiệm xảy ra sự ăn mòn điện hoá của đinh sắt. Kim loại X là?

$Mg$

$Al$

$Cu$

$Zn$

17.

Một loại muối (X) của kim loại kiềm được dùng làm phân bón, cung cấp cả hai nguyên tố dinh dưỡng đa lượng cho cây trồng. Công thức hoá học của muối X là

$NaNO_3$

$K_2CO_3$

$KNO_3$

$Na_3PO_4$

18.

Cho một mẩu Na vào dung dịch CuSO_4 dư, thu được kết tủa X và chất khí Y. Hai chất X, Y lần lượt là

$Cu$

$H_2$

$Cu(OH)_2$

$H_2$

$Cu(OH)_2$

$O_2$

$Cu$

$O_2$

Phần II

PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.

Question 1 - 4

Cho biết nguyên tử khối: H=1; C=12; N=14; O=16; Al=27; Cu=64; Zn=65; Ag=108.

Xét phản ứng xảy ra khi đốt cháy Na trong khí Cl_2 ở điều kiện chuẩn: 2Na(s)+Cl_2(g)\to2NaCl(s), \Delta_r H^\circ_{298}=-882,2\ kJ

Phát biểu

Đúng

Sai

Phản ứng có sự tỏa nhiệt vào môi trường.

Nhiệt tạo thành chuẩn của NaCl(s) là -882,2\ kJ/mol.

Phân tử NaCl tạo thành có chứa liên kết ion

Trong phản ứng trên Na là chất bị oxi hóa, Cl_2 là chất bị khử.

Quá trình điện phân để mạ đồng lên một chiếc chìa khoá được làm từ thép không gỉ, được mô tả ở hình vẽ sau:

Phát biểu

Đúng

Sai

Khi có dòng điện đi qua, ion Cu^{2+} di chuyển về cathode và bị oxi hóa thành Cu bám lên bề mặt chiếc chìa khóa.

Nếu chiếc chìa khóa có diện tích mỗi mặt là 30\ cm^2 thì bề dày lớp đồng bám trên chiếc chìa khóa là 0,006\ cm. Biết cường độ dòng điện không đổi là 10A, thời gian điện phân là 16 phút 5 giây, Cu có khối lượng riêng là 8,9\ gam/cm^3 và nguyên tử khối Cu là 64, F=96500\ C/mol.

Anode được gắn với thanh kim loại làm bằng đồng, dung dịch điện phân là dung dịch muối CuSO_4.

Trong quá trình điện phân, điện cực anode tan dần.

Thả một đinh sắt nặng m_1 gam đã được đánh sạch bề mặt vào cốc chứa dung dịch copper(II) sulfate (CuSO_4) màu xanh. Sau một thời gian thấy toàn bộ lượng đồng sinh ra đã bám vào "đinh sắt" (thực chất là phần đinh sắt chưa phản ứng). Lấy "đinh sắt" ra khỏi cốc dung dịch, sấy khô, đem cân được m_2 gam. (Cho biết cặp Fe^{2+}/Fe đứng trước Cu^{2+}/Cu, Cu^{2+}/Cu đứng trước Fe^{3+}/Fe^{2+} trong dãy điện hóa)

Phát biểu

Đúng

Sai

So sánh, thu được kết quả m_2 < m_1.

Nếu thay đinh sắt ban đầu bằng thanh kẽm thì màu xanh của dung dịch không thay đổi.

Màu xanh của dung dịch copper(II) sulfate nhạt dần.

Phản ứng diễn ra là: 2Fe(s)+3CuSO_4(aq)\to2Fe_2(SO_4)_3(aq)+3Cu(s)

Tiến hành thí nghiệm về ăn mòn điện hoá như hình sau:

Phát biểu

Đúng

Sai

Sau một thời gian tốc độ thoát khí sẽ giảm dần và màu xanh của dung dịch đậm dần.

Tại anode xảy ra quá trình oxi hóa: Zn \to Zn^{2+}+2e, tại caothode xảy ra chủ yếu quá trình khử: 2H_2O+2e\to H_2+2OH^-

Nồng độ cation Zn^{2+} trong dung dịch tăng dần.

Điện cực Zn là anode, điện cực Cu là cathode.

Phần III

PHẦN III. Câu trắc nghiệm trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4.

Question 1 - 4

Cho biết nguyên tử khối: H=1; C=12; N=14; O=16; Al=27; Cu=64; Zn=65; Ag=108.

Quá trình sản xuất gang từ nguyên liệu là quặng hematite, than cốc, chất chảy trong lò cao xảy ra các phản ứng chính như bảng sau: Trong các phản ứng trên có bao nhiêu phản ứng oxi hoá – khử?

Thực hiện các thí nghiệm sau: (1) Cho khí CO đi qua ống đựng Fe_2O_3 nung nóng. (2) Ngâm một đinh sắt (thường làm bằng thép) vào dung dịch H_2SO_4 loãng có nhỏ thêm vài giọt dung dịch CuSO_4. (3) Nhỏ từng giọt dung dịch Fe(NO_3)_2 vào dung dịch AgNO_3. (4) Đặt một thanh thép trong không khí ẩm. (5) Ngâm một lá kẽm nguyên chất vào dung dịch CuSO_4. (6) Quấn hai sợi dây điện làm bằng nhôm và đồng rồi để trong không khí ẩm. Có bao nhiêu trường hợp xảy ra ăn mòn điện hoá là bao nhiêu?

Tiến hành thí nghiệm sau: Bước 1: Rót vào ống nghiệm 1 và 2, mỗi ống khoảng 3\ mL dung dịch H_2SO_4 loãng cùng nồng độ và cho vào mỗi ống một mẩu zinc như nhau. Bước 2: Nhỏ thêm 2-3 giọt dung dịch CuSO_4 vào ống nghiệm 2. Cho các phát biểu sau đây: (1) Bọt khí thoát ra ở ống nghiệm 2 nhanh hơn so với ống nghiệm 1. (2) Ống nghiệm 1 chỉ xảy ra ăn mòn hoá học còn ống nghiệm 2 chỉ xảy ra ăn mòn điện hoá. (3) Ở bước 1, nếu thay kim loại zinc bằng kim loại copper thì hiện tượng vẫn xảy ra tương tự. (4) Ở bước 2, nếu thay dung dịch CuSO_4 bằng dung dịch MgSO_4 thì hiện tượng vẫn xảy ra tương tự. Số phát biểu đúng là bao nhiêu?

Một mẫu quặng bauxite có chứa 40\% Al_2O_3. Người ta dùng 150 tấn quặng bauxite để điều chế nhôm bằng phương pháp điện phân nóng chảy Al_2O_3, giả sử toàn bộ lượng nhôm điều chế được dùng để sản xuất thanh nhôm làm cửa thì sản xuất được x thanh. Biết rằng khối lượng nhôm trong một thanh nhôm là 5\ kg và hiệu suất của quá trình điều chế nhôm là 85\%. Giá trị của x bằng bao nhiêu? (làm tròn đến phần nguyên)

🔥 Answer key (đáp án và giải thích)

Trong quá trình điện phân dung dịch CuSO_4 với anode bằng graphite, ở anode xảy ra quá trình nào dưới đây?

$Cu^{2+}+2e \to Cu$

$2H_2O+2e \to H_2+2OH^-$

$Cu \to Cu^{2+}+2e$

$2H_2O \to 4H^+ + O_2 + 4e$

Giải thích câu 1

😎 Cùng DOL xem qua cách giải câu này nhé!

📃 Thông tin đề bài cho:

Điện phân dung dịch
$CuSO_4$
.
Anode làm bằng graphite (điện cực trơ).
Cần xác định quá trình xảy ra ở anode.
Các phương án gồm:
- A.
  $Cu^{2+}+2e \to Cu$
  .
- B.
  $2H_2O+2e \to H_2+2OH^-$
  .
- C.
  $Cu \to Cu^{2+}+2e$
  .
- D.
  $2H_2O \to 4H^+ + O_2 + 4e$
  .

❓ Hiểu câu hỏi:

Câu hỏi hỏi về quá trình xảy ra ở anode khi điện phân dung dịch.
Ở anode luôn xảy ra quá trình oxi hóa.
Vì anode là graphite nên đây là điện cực trơ, không bị hòa tan như kim loại đồng.
Trong dung dịch
$CuSO_4$
với điện cực trơ, ở anode nước bị oxi hóa tạo ra khí oxi.

🔎 Hướng dẫn cách làm:

Trước hết, nhớ quy tắc:
- Cathode: xảy ra khử (nhận electron).
- Anode: xảy ra oxi hóa (nhường electron).
Xét từng phương án:
- A.
  $Cu^{2+}+2e \to Cu$
  là quá trình khử, xảy ra ở cathode, không phải anode.
- B.
  $2H_2O+2e \to H_2+2OH^-$
  cũng là quá trình khử, không xảy ra ở anode.
- C.
  $Cu \to Cu^{2+}+2e$
  là quá trình oxi hóa của điện cực đồng. Nhưng đề cho anode bằng graphite, không phải đồng, nên không đúng.
- D.
  $2H_2O \to 4H^+ + O_2 + 4e$
  là quá trình oxi hóa nước, phù hợp với anode trơ.
Vậy ở anode của bình điện phân dung dịch
$CuSO_4$
với điện cực graphite, nước bị oxi hóa theo phương trình:
$2H_2O \to 4H^+ + O_2 + 4e$

✅ Đáp án: D.

$2H_2O \to 4H^+ + O_2 + 4e$

Xem full giải thích