[PDF] Đề kiểm tra cuối kỳ 1 môn Hóa Lớp 10 năm học 2024-2025 Sở GD&ĐT Bắc Ninh có đáp án

Đề thi số 08 môn Hóa Cuối kỳ 1 Lớp 10 - năm học 2024-2025 được thiết kế dưới dạng thi thử trắc nghiệm online, giúp bạn làm quen format đề thi. Hệ thống chấm điểm ngay sau khi bạn làm xong bài, đồng thời lưu lại lịch sử làm bài để bạn theo dõi hiệu quả quá trình ôn luyện, đi kèm đáp án giải thích rõ ràng và download PDF đề thi miễn phí HOÀN TOÀN MIỄN PHÍ.

DOL IELTS Đình Lực

May 12, 2026

Làm bài

Xem giải thích

Đề kiểm tra cuối kỳ 1 môn Hóa Lớp 10 năm học 2024-2025 Sở GD&ĐT Bắc Ninh

📥 Download PDF

❓ Đề thi

🔥 Answer key (đáp án và giải thích)

Download bản PDF đẹp có đáp án

Tải ngay bản PDF đẹp của Đề kiểm tra cuối kỳ 1 môn Hóa Lớp 10 năm học 2024-2025 Sở GD&ĐT Bắc Ninh với đầy đủ đáp án và giải thích chi tiết để ôn luyện hiệu quả.

❓ Đề thi

Phần I

I. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 12. Mỗi câu hỏi thí sinh chọn một phương án.

Question 1 - 12

Cho biết nguyên tử khối của: C= 12; H= 1; N=14; O=16; Ag =108; Na= 23.

Nguyên tử của nguyên tố aluminium\ (Z=13) có cấu hình electron là

$1s^22s^22p^63s^23p^2$

$1s^22s^22p^63s^23p^3$

$1s^22s^22p^63s^2$

$1s^22s^22p^63s^23p^1$

Độ âm điện là đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron liên kết của một nguyên tử trong phân tử. Nguyên tử có độ âm điện lớn nhất là

$Chlorine\ (Cl)$

$Fluorine\ (F)$

$Nitrogen\ (N)$

$Sodium\ (Na)$

Liên kết hóa học trong phân tử nào dưới đây là liên kết ion?

$CH_4$

$Cl_2$

$KCl$

$HCl$

Liên kết hóa học trong phân tử nào dưới đây là liên kết cộng hóa trị không phân cực?

$H_2O$

$O_2$

$NaF$

$HI$

Năng lượng liên kết (kJ/mol) của các chất có giá trị tương ứng như sau: HF=565, HCl=427, HBr=363, HI=295. Liên kết trong phân tử nào sau đây bền nhất?

$HCl$

$HF$

$HI$

$HBr$

Kí hiệu phân lớp electron nào sau đây sai?

$1s$

$2p$

$2d$

$3p$

Nguyên tử của nguyên tố chlorine\ (Cl) có cấu hình electron [Ne]3s^23p^5. Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố chlorine thuộc nhóm

$VA$

$IIIA$

$IA$

$VIIA$

Trong chu kì 3, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử

bán kính nguyên tử và độ âm điện đều giảm.

bán kính nguyên tử và độ âm điện đều tăng.

bán kính nguyên tử giảm và độ âm điện tăng.

bán kính nguyên tử tăng và độ âm điện giảm.

Cho cấu tạo mạng tinh thể NaCl như hình bên: Trong tinh thể NaCl, mỗi ion Cl^- được bao quanh bởi bao nhiêu ion Na^+ gần nhất?

$3$

$4$

$5$

$6$

10.

Ở trạng thái cơ bản, số electron đã ghép đôi và số electron độc thân trong nguyên tử oxygen lần lượt là

$4$

và

$4$

$5$

và

$3$

$6$

và

$2$

$8$

và

$0$

11.

Phân tử nitrogen\ (N_2) có công thức Lewis như sau: \ddot{N}\equiv\ddot{N}. Trong phân tử N_2, giữa hai nguyên tử N có bao nhiêu cặp electron chung?

$3$

$2$

$1$

$4$

12.

Cho bảng số liệu sau. Trong số các chất trên, có bao nhiêu chất là chất khí ở điều kiện thường?

$3$

$4$

$2$

$1$

Phần II

II. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 3. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.

Question 1 - 3

Cho biết nguyên tử khối của: C= 12; H= 1; N=14; O=16; Ag =108; Na= 23.

Ammonia là một hợp chất quan trọng trong công nghiệp. Mỗi năm có hàng trăm triệu tấn ammonia được sản xuất trên toàn cầu, trong đó có khoảng 80\% được sử dụng cho sản xuất phân đạm ammonium, urea, ... để cung cấp nguyên tố nitrogen cho đất và cây trồng. Ammonia có công thức phân tử là NH_3. Cho biết số hiệu nguyên tử của: H(Z=1), N(Z=7).

Phát biểu

Đúng

Sai

Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố nitrogen thuộc ô số 7.

Tổng số hạt mang điện trong một phân tử NH_3 là 10.

Liên kết hóa học trong phân tử NH_3 là liên kết cộng hóa trị phân cực.

Trong phân tử NH_3 có 3 liên kết sigma\ (\sigma).

Nguyên tử của nguyên tố potassium\ (K) có cấu hình electron là [Ar]4s^1.

Phát biểu

Đúng

Sai

Nguyên tử potassium có 19 electron.

Hydroxide của nguyên tố potassium là KOH; KOH thể hiện tính base mạnh.

Khi tham gia liên kết hóa học, nguyên tử potassium có xu hướng nhận 1 electron tạo ion K^+.

So với các nguyên tố trong cùng chu kì, potassium có bán kính nguyên tử nhỏ nhất.

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 24, trong đó tổng số hạt mang điện gấp hai lần tổng số hạt không mang điện. Xét các phát biểu sau:

Phát biểu

Đúng

Sai

Nguyên tử X có số proton bằng số electron và bằng 8.

Nguyên tố X là oxygen, kí hiệu hóa học là O.

Phân tử H_2X có công thức cấu tạo là H-O-H và là phân tử phân cực.

Phân tử CX_2 có công thức cấu tạo là O=C=O và là phân tử phân cực.

Phần III

III. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu sau.

Question 1 - 1

Cho biết nguyên tử khối của: C= 12; H= 1; N=14; O=16; Ag =108; Na= 23.

a) Hoàn thành các quá trình sau: (1)\ Mg\rightarrow Mg^{2+}+...?....e; (2)\ Cl+...?....e\rightarrow Cl^-; (3)\ O+...?....e\rightarrow O^{2-}.

b) Viết công thức phân tử của hợp chất ion tạo bởi các cặp ion sau: (1) Cation Mg^{2+} với anion Cl^- (2) Cation Mg^{2+} với anion O^{2-}.

Tính tổng số electron trao đổi ở câu a) và câu b)

🔥 Answer key (đáp án và giải thích)

Nguyên tử của nguyên tố aluminium\ (Z=13) có cấu hình electron là

$1s^22s^22p^63s^23p^2$

$1s^22s^22p^63s^23p^3$

$1s^22s^22p^63s^2$

$1s^22s^22p^63s^23p^1$

Giải thích câu 1

😎 Cùng DOL xem qua cách giải câu này nhé!

📃 Thông tin đề bài cho:

Aluminium có
$Z=13$
nên nguyên tử trung hòa có
$13$
electron.

❓ Hiểu câu hỏi:

Cần viết cấu hình electron đúng của nguyên tử aluminium.

🔎 Hướng dẫn cách làm:

Ta phân bố electron theo thứ tự mức năng lượng:
$1s^2$
,
$2s^2$
,
$2p^6$
,
$3s^2$
,
$3p^1$
. Tổng số electron là
$2+2+6+2+1=13$
nên cấu hình đúng là
$1s^22s^22p^63s^23p^1$
.

✅ Đáp án: D

Xem full giải thích