[PDF] Đề thi số 08 môn Hóa Giữa kỳ 1 Lớp 11 năm học 2025-2026 có đáp án

Hydrochloric acid (HCl) trong dịch vị dạ dày có nồng độ khoảng 10^{-4}-10^{-3}\ mol/L. Khi cơ thể dư acid HCl, người bệnh có thể sử dụng thuốc Nabica có thành phần chính là NaHCO_3 để trung hòa bớt acid. Giả sử dịch vị dạ dày người bệnh chứa 1,5 lít dung dịch hỗn hợp thức ăn lỏng, trong đó chứa 0,09125 gam HCl. Nếu khả năng tiêu thụ NaHCO_3 của cơ thể là 65,0% thì khối lượng NaHCO_3 cần đưa vào cơ thể để duy trì pH dạ dày ở mức 3 là bao nhiêu gam? (Làm tròn đến hàng phần trăm)

Cho các phản ứng sau đây:

(1) NH_3+HCl\rightarrow NH_4Cl;

(2) 4NH_3+3O_2\xrightarrow{t^\circ}2N_2+6H_2O;

(3) 4NH_3+5O_2\xrightarrow{t^\circ,xt}4NO+6H_2O;

(4) 2NH_3+3CuO\xrightarrow{t^\circ}3Cu+2N_2+3H_2O.

Có bao nhiêu phản ứng trong đó NH_3 thể hiện tính base?

Phú dưỡng là hiện tượng dư thừa quá nhiều các nguyên tố dinh dưỡng (N, P) trong nguồn nước làm cho vi khuẩn, tảo, rong, rêu phát triển nhanh. Cho các phát biểu:

(a) Nguyên nhân gây phú dưỡng do nguồn nước thải nông nghiệp, công nghiệp, sinh hoạt chưa xử lí triệt để thải vào ao hồ.

(b) Hiện tượng phú dưỡng làm giảm sự quang hợp của thực vật thủy sinh và làm tăng nguồn oxygen của tôm, cá, gây mất cân bằng hệ sinh thái.

(c) Tôm, cá ở ao hồ phú dưỡng thường khỏe mạnh và béo tốt vì có nguồn chất dinh dưỡng phong phú.

(d) Để khắc phục hiện tượng phú dưỡng cần xử lí nước thải trước khi thải ra môi trường, sử dụng phân bón đúng liều lượng, khơi thông kênh rạch, ao hồ, lưu thông dòng nước.

Có bao nhiêu phát biểu đúng?

Một mẫu nước thải của nhà máy sản xuất có pH=4. Để thải ra ngoài môi trường thì cần tăng pH lên từ 5,8 đến 8,6, nhà máy phải dùng vôi sống (CaO) thả vào nước thải. Tính khối lượng vôi sống cần dùng (gam) cho 2m^3 nước thải để nâng pH từ 4 lên 7. Bỏ qua sự thủy phân của các muối, nếu có. (Làm tròn đến hàng phần chục)

Để chuẩn độ 50,0 mL dung dịch HCl chưa biết nồng độ đã dùng trung bình hết 100,0 mL dung dịch NaOH 0,12 M. Tính nồng độ mol của dung dịch HCl.

Cho phản ứng hóa học tổng hợp ammonia: N_2(g)+3H_2(g)\rightleftharpoons 2NH_3(g). Ở t^\circ C, nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng là [N_2]=0,45M; [H_2]=0,14M; [NH_3]=0,62M. Tính hằng số cân bằng K_C của phản ứng trên tại t^\circ C.

Cho 14,874 lít N_2 (đkc) tác dụng với lượng dư khí H_2. Tính khối lượng NH_3 tạo thành, biết hiệu suất của phản ứng là 22,0%.