[PDF] Đề kiểm tra cuối kỳ 1 môn Hóa Lớp 10 năm học 2024-2025 Sở GD&ĐT Nam Định có đáp án

Đề thi số 09 môn Hóa Cuối kỳ 1 Lớp 10 - năm học 2024-2025 được xây dựng dưới dạng thi thử trắc nghiệm online, hỗ trợ bạn hiểu rõ cấu trúc đề thi. Hệ thống chấm điểm ngay sau khi bạn làm xong bài, đồng thời lưu lại lịch sử làm bài để bạn tiện theo dõi quá trình ôn luyện, đi kèm đáp án giải thích rõ ràng và tải file PDF đề thi HOÀN TOÀN MIỄN PHÍ.

DOL IELTS Đình Lực

May 12, 2026

Làm bài

Xem giải thích

Đề kiểm tra cuối kỳ 1 môn Hóa Lớp 10 năm học 2024-2025 Sở GD&ĐT Nam Định

📥 Download PDF

❓ Đề thi

🔥 Answer key (đáp án và giải thích)

Download bản PDF đẹp có đáp án

Tải ngay bản PDF đẹp của Đề kiểm tra cuối kỳ 1 môn Hóa Lớp 10 năm học 2024-2025 Sở GD&ĐT Nam Định với đầy đủ đáp án và giải thích chi tiết để ôn luyện hiệu quả.

❓ Đề thi

Phần I

I. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu hỏi thí sinh chọn một phương án.

Question 1 - 18

Cho biết nguyên tử khối của: C= 12; H= 1; N=14; O=16; Ag =108; Na= 23.

Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử nào sau đây có electron độc thân?

$_2He$

$_4Be$

$_{12}Mg$

$_{16}S$

Cho sơ đồ hình thành ion H_3O^+ từ phân tử H_2O và ion H^+ như sau. Biết rằng số hiệu nguyên tử _1H,_8O. Nhận xét nào sau đây không đúng?

Trong ion

$H_3O^+$

có liên kết cho nhận.

Trong ion

$H_3O^+$

có ba liên kết

$sigma\ (\sigma)$

Nguyên tử

$oxygen$

trong ion

$H_3O^+$

có hai cặp electron riêng.

Ion

$H_3O^+$

có tổng số electron là

$10$

Hình ảnh nào sau đây mô tả hình dạng của orbital nguyên tử s(AOs)?

Hình

$3$

Hình

$1$

Hình

$2$

Hình

$4$

Cho công thức electron của các phân tử sau: HCl, N_2, CO_2, PCl_5. Phân tử nào trong dãy trên có chứa nguyên tử không thỏa mãn quy tắc octet?

$N_2$

$CO_2$

$HCl$

$PCl_5$

Trong bảng tuần hoàn, nguyên tử của các nguyên tố thuộc cùng một chu kì có

cùng số electron hóa trị.

cùng số lớp electron.

cùng số hiệu nguyên tử.

cùng số electron độc thân.

Calcium\ oxalate là hợp chất ion được tạo thành từ ion Ca^{2+} và ion C_2O_4^{2-}. Hợp chất calcium\ oxalate có công thức hóa học là

$Ca_2C_2O_4$

$CaC_2O_4$

$Ca_3(C_2O_4)_2$

$Ca(C_2O_4)_2$

Liên kết đơn trong phân tử H_2(_1H) được hình thành do

sự xen phủ trục

$s-p$

sự xen phủ trục

$p-p$

sự xen phủ trục

$s-s$

sự xen phủ bên

$p-p$

Phân lớp p có bao nhiêu orbital nguyên tử (AO)?

$1$

$4$

$2$

$3$

Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử phosphorus\left(_{15}P)\right. có số electron ở lớp ngoài cùng là

$3$

$2$

$4$

$5$

10.

X là nguyên tố nhóm A trong bảng tuần hoàn. Nguyên tố X có thể tạo được các oxide có công thức như sau: X_2O, X_2O_3, X_2O_5, X_2O_7. Nguyên tố X thuộc nhóm

$VIIA$

$VA$

$IVA$

$VIA$

11.

Trong các thành phần của nguyên tử, loại hạt nào sau đây không mang điện tích?

Electron.

Proton.

Hạt nhân nguyên tử.

Neutron.

12.

Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử X là 1s^22s^22p^63s^23p^2. Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X thuộc

chu kì

$2$

, nhóm

$IIIA$

chu kì

$2$

, nhóm

$IVA$

chu kì

$3$

, nhóm

$IIIA$

chu kì

$3$

, nhóm

$IVA$

13.

Phân tử formaldehyde có công thức Lewis như sau. Số cặp electron dùng chung trong phân tử formaldehyde là

$1$

$2$

$4$

$3$

14.

Cho thành phần cấu tạo của hạt nhân một số nguyên tử như sau. Các nguyên tử trong dãy trên thuộc cùng một nguyên tố hóa học là

$Beryllium,\ helium$

$Protium,\ deuterium,\ tritium$

$Tritium,\ helium$

$Protium,\ beryllium,\ helium$

15.

Ba nguyên tố _3Li, _{11}Na và _{19}K thuộc cùng nhóm IA trong bảng tuần hoàn. Tính kim loại của ba nguyên tố được sắp xếp theo thứ tự tăng dần như sau:

$Li<Na<K$

$Na<Li<K$

$Na<K<Li$

$Li<K<Na$

16.

Cho các hợp chất sau: HCl; KCl; O_2; H_2O. Độ âm điện của các nguyên tố: H\ (2,20); O\ (3,44); K\ (0,82); Cl\ (3,16). Liên kết trong hợp chất nào ở đây thuộc loại liên kết ion?

$H_2O$

$KCl$

$HCl$

$O_2$

17.

Trong hợp chất NaF, ion fluoride\ (_9F) mang điện tích:

$1+$

$2-$

$2+$

$1-$

18.

Cho công thức cấu tạo mô tả sự liên kết trong một số hợp chất như sau. Trong số các hợp chất trên, hợp chất nào vừa có liên kết cộng hóa trị, vừa có liên kết ion?

$NaCl$

$NH_4Cl$

$CO_2$

$HCl$

Phần II

II. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.

Question 1 - 4

Cho biết nguyên tử khối của: C= 12; H= 1; N=14; O=16; Ag =108; Na= 23.

Ammonia\ (NH_3) là hợp chất quan trọng trong ngành công nghiệp hóa chất, phần lớn được sử dụng làm nguyên liệu sản xuất phân bón.

Phát biểu

Đúng

Sai

Nguyên tử nitrogen có 7 electron.

Phân tử NH_3 có ba cặp electron dùng chung.

Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố nitrogen ở chu kì 3.

Liên kết trong phân tử NH_3 thuộc loại liên kết cộng hóa trị phân cực.

Magnesium\ oxide\ (MgO) là hợp chất ion, có nhiệt độ nóng chảy rất cao (2852^\circ C) nên được sử dụng để làm gạch chịu lửa trong lò luyện kim. Hai nguyên tố magnesium\ (Mg) và oxygen\ (O) có số hiệu nguyên tử là _{12}Mg và _8O.

Phát biểu

Đúng

Sai

Trong hợp chất magnesium\ oxide, ion magnesium mang điện tích dương.

Nguyên tố magnesium và oxygen thuộc cùng một chu kì trong bảng tuần hoàn.

Trong ion oxygen (của hợp chất magnesium\ oxide) có 10 hạt electron.

Ở điều kiện thường, hợp chất magnesium\ oxide tồn tại ở dạng tinh thể.

Trong tự nhiên, nguyên tố chlorine có hai đồng vị là ^{35}_{17}Cl và _{17}^{37}Cl. Khi khảo sát một mẫu khí Cl_2 thấy có 6{,}25\% là khí A1 có phân tử khối 74; 37{,}50\% là khí A2 có phân tử khối 72 và 56{,}25\% là khí A3 có phân tử khối 70. Xét các phát biểu sau:

Phát biểu

Đúng

Sai

Đồng vị ^{35}_{17}Cl có 17 proton, 17 electron và 18 neutron.

Nguyên tử chlorine có cấu hình electron là 1s^22s^22p^63s^23p^5.

Phân tử khí A1 được tạo thành từ hai nguyên tử _{17}^{37}Cl, còn phân tử khí A3 được tạo thành từ hai nguyên tử ^{35}_{17}Cl .

Tỉ lệ phần trăm số nguyên tử của đồng vị ^{35}_{17}Cl trong tự nhiên là 25\%.

Nguyên tố oxygen và fluorine có số hiệu nguyên tử lần lượt là 8 và 9. Phân tử OF_2 có các nguyên tử đều thỏa mãn quy tắc octet. Xét các phát biểu sau:

Phát biểu

Đúng

Sai

Nguyên tử oxygen có cấu hình electron ở trạng thái cơ bản là 1s^22s^22p^4.

Nguyên tử fluorine có sự phân bố electron theo lớp:K:2;\quad L:7

Oxygen và fluorine đều thuộc chu kì 2; oxygen thuộc nhóm VIA, fluorine thuộc nhóm VIIA.

Trong phân tử OF_2, nguyên tử oxygen có 1 cặp electron riêng.

Phần III

III. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6

Question 1 - 6

Cho biết nguyên tử khối của: C= 12; H= 1; N=14; O=16; Ag =108; Na= 23.

Nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns^2np^3. Trong hợp chất có hóa trị cao nhất với oxygen, nguyên tố X chiếm 25,93\% về khối lượng. Khối lượng nguyên tử của oxygen là 16\ amu. Khối lượng nguyên tử của X là bao nhiêu?

Cho các ion sau: K^+,\ S^{2-},\ SO_4^{2-},\ NH_4^+,\ CO_3^{2-},\ NO_3^-,\ Cl^-. Có bao nhiêu cation trong dãy các ion trên?

Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử X có cấu hình electron là 1s^22s^22p^2. Số hiệu nguyên tử của X là bao nhiêu?

Cho các hợp chất sau: Na_2O; H_2O; HCl; Cl_2; N_2. Có bao nhiêu chất trong dãy trên mà liên kết trong phân tử thuộc loại liên kết cộng hóa trị không phân cực?

Tụ điện phẳng là thiết bị gồm 2 vật dẫn điện phẳng (ví dụ hai tấm kim loại), được ngăn cách với nhau bởi vật liệu cách điện (ví dụ chân không). Khi được tích điện, hai vật dẫn có thể mang điện tích ngược dấu nhau.

Hình ảnh tụ điện được mô tả như hình 1. Phóng các chùm hạt electron (1), neutron (2), hạt nhân nguyên tử helium (3) qua tụ điện, nhận thấy dòng hạt di chuyển mô tả như hình 2.

Gắn số thứ tự các loại hạt tương ứng với chùm hạt (a), chùm hạt (b) và chùm hạt (c) và sắp xếp theo trình tự thành dãy ba số (ví dụ: 123, 231,...)

Mô hình cấu tạo nguyên tử sodium như sau: Hãy cho biết nguyên tố khí hiếm gần nhất với nguyên tố sodium có số hiệu nguyên tử bao nhiêu?

🔥 Answer key (đáp án và giải thích)

Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử nào sau đây có electron độc thân?

$_2He$

$_4Be$

$_{12}Mg$

$_{16}S$

Giải thích câu 1

😎 Cùng DOL xem qua cách giải câu này nhé!

📃 Thông tin đề bài cho:

Đề yêu cầu chọn một phương án đúng.

❓ Hiểu câu hỏi:

Xác định kiến thức hóa học phù hợp để chọn đáp án đúng.

🔎 Hướng dẫn cách làm:

Xét cấu hình electron lớp ngoài cùng; sulfur có phân lớp
$3p^4$
nên còn electron độc thân.

✅ Đáp án: D

Xem full giải thích