[PDF] Đề kiểm tra giữa kỳ 1 môn Hóa Lớp 10 năm học 2024-2025 tham khảo trường THPT Gio Linh - Sở GD&ĐT Quảng Trị có đáp án
Đề thi số 12 môn Hóa Giữa kỳ 1 Lớp 10 - năm học 2024-2025 được xây dựng dưới dạng thi thử trắc nghiệm online, hỗ trợ bạn hiểu rõ bố cục đề thi. Nền tảng chấm điểm ngay sau khi bạn nộp bài, đồng thời lưu quá trình làm bài để bạn dễ theo dõi quá trình ôn luyện, đi kèm lời giải chi tiết, dễ hiểu và tải file PDF đề thi HOÀN TOÀN MIỄN PHÍ.
DOL IELTS Đình Lực
May 08, 2026
Đề kiểm tra giữa kỳ 1 môn Hóa Lớp 10 năm học 2024-2025 tham khảo trường THPT Gio Linh - Sở GD&ĐT Quảng Trị
📥 Download PDF
❓ Đề thi
🔥 Answer key (đáp án và giải thích)
Download bản PDF đẹp có đáp án
❓ Đề thi
Phần I
I. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 20. Mỗi câu hỏi thí sinh chọn một phương án.
Question 1 - 20
.Cho biết nguyên tử khối của: C= 12; H= 1; N=14; O=16; Ag =108; Na= 23.
Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết các nguyên tử là
electron và proton.
proton và neutron.
neutron và electron.
electron, proton và neutron.
Nguyên tử sodium (Na) có điện tích hạt nhân là +11. Số proton và số electron trong nguyên tử này lần lượt là
Trong nguyên tử, hạt mang điện là
electron, neutron.
proton, electron.
proton, neutron.
electron.
Nguyên tử X có chứa 13 hạt electron và 14 hạt neutron. Kí hiệu của nguyên tử X là
Trong số các lớp dưới đây, lớp liên kết kém chặt chẽ với hạt nhân nhất là lớp
Số orbital trên phân lớp p là
Fluorine và hợp chất của nó được sử dụng làm chất chống sâu răng, chất cách điện, chất làm lạnh, vật liệu chống dính. Nguyên tử fluorine chứa 9 electron và có số khối là 19. Tổng số hạt proton, electron và neutron trong nguyên tử fluorine là
Nhóm A bao gồm các nguyên tố:
Nguyên tố
Nguyên tố
Nguyên tố
Nguyên tố
X là nguyên tố cần thiết cho sự chuyển hóa của calcium, phosphorus, sodium, potassium, vitamin C và các vitamin nhóm B. Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X là 3s^2. Số hiệu nguyên tử của X là
Trong nguyên tử, hạt không mang điện có tên gọi là
electron.
proton và electron.
neutron.
proton.
Số chu kì trong bảng hệ thống tuần hoàn là
Số hiệu nguyên tử của nguyên tố hóa học bằng
số thứ tự của ô nguyên tố.
số thứ tự của chu kì.
số thứ tự của nhóm.
số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử.
Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng
số khối.
số electron.
tổng số proton và neutron.
điện tích hạt nhân.
Hạt nào sau đây có khối lượng xấp xỉ 9,1.10^{-31}kg?
Proton.
Neutron.
Electron.
Proton và neutron.
Cho các phân lớp sau: 2p, 3s, 3d, 4s. Phân lớp nào sau đây có mức năng lượng cao nhất?
Orbital nguyên tử là
đám mây chứa electron có dạng hình cầu.
đám mây chứa electron có dạng hình số tám nổi.
vùng không gian xung quanh hạt nhân mà ở đó xác suất có mặt electron là lớn nhất.
quỹ đạo chuyển động của electron quanh hạt nhân có kích thước và năng lượng xác định.
Bảng tuần hoàn hiện nay không áp dụng nguyên tắc sắp xếp nào sau đây?
Mỗi nguyên tố hóa học được xếp vào một ô trong bảng tuần hoàn.
Các nguyên tố có cùng số lớp electron trên nguyên tử được xếp thành một hàng.
Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị trong nguyên tử được xếp thành một cột.
Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử.
Mỗi orbital nguyên tử chứa tối đa
Neon là một trong những khí hiếm được sử dụng phổ biến để tạo ra các bảng hiệu quảng cáo rực rỡ. Ánh sáng màu đỏ đặc trưng của neon rất thu hút sự chú ý và có thể nhìn thấy từ xa. Neon được sử dụng trong các đèn huỳnh quang để tạo ra ánh sáng màu đỏ. Số đồng vị bền của nguyên tố neon được suy ra từ phổ khối lượng ở hình bên là
Nguyên tố X ở chu kì 4, nhóm VIIA. Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron là
Phần II
II. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 2. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.
Question 1 - 2
.Cho biết nguyên tử khối của: C= 12; H= 1; N=14; O=16; Ag =108; Na= 23.
Cho các phát biểu sau:
Phát biểu
Đúng
Sai
a
Tất cả các nguyên tử đều được cấu tạo bởi 3 loại hạt proton, neutron, electron.
b
Nguyên tử được cấu tạo bởi hai phần, hạt nhân nguyên tử và lớp vỏ electron.
c
Nguyên tử cấu tạo đặc.
d
Nguyên tử trung hòa về điện nên số proton bằng số neutron.
Sulfur (S) dạng kem bôi được sử dụng để điều trị mụn trứng cá. Nguyên tử sulfur có phân lớp electron ngoài cùng là 3p^4.
Phát biểu
Đúng
Sai
a
Lớp ngoài cùng của S có 4 electron.
b
Số electron hóa trị của S là 6.
c
S thuộc chu kì 6 trong bảng tuần hoàn.
d
S thuộc nhóm VIA trong bảng tuần hoàn.
Phần III
III. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 2
Question 1 - 2
.Cho biết nguyên tử khối của: C= 12; H= 1; N=14; O=16; Ag =108; Na= 23.
X là nguyên tố phổ biến thứ 8 trong lớp vỏ của Trái Đất, ở điều kiện thường là chất rắn, có màu trắng bạc, rất nhẹ. X được sử dụng để làm cho hợp kim bền nhẹ, đặc biệt là cho ngành công nghiệp hàng không vũ trụ, cũng như sử dụng trong pháo hoa bởi vì nó đốt cháy với một ngọn lửa trắng rực rỡ. Nguyên tử X có tổng số hạt proton, neutron, electron là 36, trong đó số hạt mang điện trong hạt nhân bằng với số hạt không mang điện. Viết cấu hình electron của X. Xác định vị trí của X trong bảng tuần hoàn, ta được STT ô của X là n, chu kì là m. Tính n*m
Một nguyên tố R có 3 đồng vị X, Y, Z biết tổng số hạt của 3 đồng vị bằng 129, số neutron đồng vị X hơn đồng vị Y một hạt. Đồng vị Z có số proton bằng số neutron. Biết tỉ lệ số nguyên tử các đồng vị như sau: Z:Y=2769:141 và Y:X=611:390. Xác định nguyên tử khối trung bình của R. (làm tròn đến chữ số thập phân thứ 3).
🔥 Answer key (đáp án và giải thích)
Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết các nguyên tử là
electron và proton.
proton và neutron.
neutron và electron.
electron, proton và neutron.
Giải thích câu 1
Giải thích chi tiết
😎 Cùng DOL xem qua cách giải câu này nhé!
📃 Thông tin đề bài cho:
Hạt nhân của hầu hết nguyên tử gồm các hạt nằm trong nhân.
❓ Hiểu câu hỏi:
Cần xác định thành phần cấu tạo hạt nhân nguyên tử.
🔎 Hướng dẫn cách làm:
Ta có hạt nhân nguyên tử gồm proton mang điện dương và neutron không mang điện; electron thuộc lớp vỏ nguyên tử nên không phải hạt cấu tạo nên hạt nhân.
✅ Đáp án: B
Table of content
📥 Download PDF
❓ Đề thi
🔥 Answer key (đáp án và giải thích)
