[PDF] Đề thi số 12 môn Hóa Giữa kỳ 1 Lớp 11 năm học 2024-2025 có đáp án

Đề thi số 12 môn Hóa Giữa kỳ 1 Lớp 11 năm học 2024-2025 được xây dựng dưới dạng thi thử trắc nghiệm online, hỗ trợ bạn làm quen format đề thi. Nền tảng chấm điểm ngay sau khi bạn làm xong bài, đồng thời lưu lại lịch sử làm bài để bạn tiện theo dõi tiến độ luyện thi, đi kèm đáp án giải thích chi tiết và download PDF đề thi miễn phí HOÀN TOÀN MIỄN PHÍ.

DOL IELTS Đình Lực

May 08, 2026

Làm bài

Xem giải thích

Đề thi số 12 môn Hóa Giữa kỳ 1 Lớp 11 năm học 2024-2025

📥 Download PDF

❓ Đề thi

🔥 Answer key (đáp án và giải thích)

Download bản PDF đẹp có đáp án

Tải ngay bản PDF đẹp của Đề thi số 12 môn Hóa Giữa kỳ 1 Lớp 11 năm học 2024-2025 với đầy đủ đáp án và giải thích chi tiết để ôn luyện hiệu quả.

❓ Đề thi

Phần I

Phần I. Trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn

Question 1 - 21

Cho nguyên tử khối: \mathrm{H}=1;\ \mathrm{O}=16;\ \mathrm{Na}=23

Giá trị \mathrm{pH} của dung dịch \mathrm{HCl}\ 0{,}01\mathrm{M} là

12.

13.

Hiện tượng đầy đủ xảy ra khi cho dung dịch \mathrm{Ba(OH)_2} vào dung dịch \mathrm{(NH_4)_2CO_3} là

có khí không màu, mùi khai và có xuất hiện kết tủa trắng.

không có hiện tượng gì.

có khí màu nâu đỏ, làm quỳ tím ẩm hóa xanh.

có khí không màu, mùi khai.

Nitric acid thường được sử dụng để phá mẫu quặng trong việc nghiên cứu, xác định hàm lượng các kim loại trong quặng do có tính chất nào dưới đây?

Tính acid mạnh.

Tính khử.

Tính oxi hoá mạnh.

Tính khử và tính acid mạnh.

Phương trình điện li nào dưới đây viết không đúng?

$\mathrm{CaCl_2 \rightarrow Ca^{2+} + Cl^{2-}}$

$\mathrm{HCl \rightarrow H^+ + Cl^-}$

$\mathrm{HF \rightleftharpoons H^+ + F^-}$

$\mathrm{NaOH \rightarrow Na^+ + OH^-}$

Phản ứng thuận nghịch là phản ứng

xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau trong cùng một điều kiện.

các chất sản phẩm không phản ứng được với nhau tạo thành chất đầu.

có phương trình hoá học được biểu diễn bằng một mũi tên một chiều.

chỉ xảy ra theo một chiều nhất định.

Dung dịch phenolphthalein sẽ hóa hồng khi cho vào dung dịch nào dưới đây?

$\mathrm{BaCl_2}$

$\mathrm{HCl}$

$\mathrm{NaCl}$

$\mathrm{NaOH}$

Các oxide của nitrogen không được tạo thành trong trường hợp nào dưới đây?

Núi lửa phun trào.

Đốt cháy các nhiên liệu hóa thạch.

Nước thải công nghiệp chưa qua xử lí.

Khí thải công nghiệp chưa qua xử lí.

Trong phản ứng: \mathrm{4NH_3 + 3O_2 \xrightarrow{t^\circ} 2N_2 + 6H_2O}, \mathrm{NH_3} thể hiện

tính base.

tính oxi hóa.

tính acid.

tính khử.

Mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận v_t và tốc độ phản ứng nghịch v_n tại trạng thái cân bằng được biểu diễn là

$v_t = v_n$

$v_t = 0{,}5v_n$

$v_t = v_n = 0$

$v_t = 2v_n$

10.

Nhóm gồm tất cả các kim loại đều không phản ứng được với nitric acid là

$\mathrm{Au,\ Al}$

$\mathrm{Fe,\ Pt}$

$\mathrm{Al,\ Fe}$

$\mathrm{Au,\ Pt}$

11.

Cho phương trình hóa học: \mathrm{NH_3 + H_2O \rightleftharpoons NH_4^+ + OH^-}. Theo thuyết Brønsted-Lowry, vai trò của \mathrm{NH_3} trong phản ứng là

chất oxi hóa.

chất khử.

acid.

base.

12.

Ứng dụng nào dưới đây không phải của đơn chất nitrogen?

Diệt khuẩn, khử trùng.

Tổng hợp

$\mathrm{NH_3}$

Bảo quản máu, mẫu vật sinh học.

Bảo quản thực phẩm.

13.

Acid \mathrm{HNO_3} tinh khiết không có tính chất nào dưới đây?

Ít tan trong nước.

Nặng hơn nước.

Bốc khói mạnh trong không khí ẩm.

Chất lỏng, không màu.

14.

Chất nào dưới đây là chất không điện li?

$\mathrm{HCl}$

$\mathrm{NaCl}$

$\mathrm{NaOH}$

$\mathrm{C_2H_5OH}$

(ethanol).

15.

Cho cân bằng trong một bình kín: \mathrm{N_2(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g)}, \Delta_\mathrm{r}H^\circ_{298} < 0. Tại trạng thái cân bằng, khi thay đổi vào hệ yếu tố nào dưới đây thì cân bằng sẽ không chuyển dịch theo chiều thuận?

Lấy bớt

$\mathrm{NH_3}$

ra.

Tăng nhiệt độ.

Thêm lượng

$\mathrm{N_2}$

Tăng áp suất.

16.

Khí cười có tên gọi là dinitrogen oxide và có công thức phân tử là

$\mathrm{N_2O}$

$\mathrm{NO}$

$\mathrm{N_2O_4}$

$\mathrm{NO_2}$

17.

Cho phản ứng: \mathrm{2SO_2(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2SO_3(g)}. Biểu thức tính hằng số cân bằng của phản ứng là

$K_\mathrm{c}=\dfrac{[\mathrm{SO_3}]^2}{[\mathrm{SO_2}]^2\cdot[\mathrm{O_2}]}$

$K_\mathrm{c}=\dfrac{[\mathrm{SO_2}]^2\cdot[\mathrm{O_2}]}{[\mathrm{SO_3}]^2}$

$K_\mathrm{c}=\dfrac{[\mathrm{SO_3}]}{[\mathrm{SO_2}]\cdot[\mathrm{O_2}]}$

$K_\mathrm{c}=\dfrac{[\mathrm{SO_2}]\cdot[\mathrm{O_2}]}{[\mathrm{SO_3}]}$

18.

Trong phản ứng thuận nghịch, tại trạng thái cân bằng, yếu tố nào dưới đây luôn không làm dịch chuyển cân bằng của hệ phản ứng?

Nồng độ.

Áp suất.

Chất xúc tác.

Nhiệt độ.

19.

Trong tự nhiên, đơn chất nitrogen có nhiều trong thành phần nào dưới đây?

Cơ thể người.

Mỏ khoáng.

Không khí.

Nước biển.

20.

Chất nào dưới đây là chất điện li yếu?

$\mathrm{NaCl}$

$\mathrm{H_2SO_4}$

$\mathrm{CH_3COOH}$

$\mathrm{NaOH}$

21.

Hiện tượng phú dưỡng không gây hậu quả nào dưới đây?

Làm mất cân bằng sinh thái.

Chất lượng nước suy giảm.

Gây mùi hôi thối.

Tạo môi trường tốt cho thủy sản.

Phần II

Phần II. Câu trắc nghiệm đúng sai

Question 1 - 2

Cho nguyên tử khối: \mathrm{H}=1;\ \mathrm{O}=16;\ \mathrm{Na}=23

Cho sơ đồ phản ứng: N_2\xrightarrow{(1)}NH_3\xrightarrow{(2)}NO\xrightarrow{(3)}NO_2\xrightarrow{(4)}HNO_3. Sơ đồ phản ứng trên cho thấy vai trò của thiên nhiên và con người trong việc chuyển nitrogen từ khí quyển vào trong đất, cung cấp nguồn phân đạm cho cây trồng. Xét các mệnh đề sau:

Phát biểu

Đúng

Sai

Phương trình hóa học ứng với mũi tên (1) là: N_2+3H_2\rightleftharpoons 2NH_3, điều kiện: nhiệt độ, áp suất cao và xúc tác Fe.

Phương trình hóa học ứng với mũi tên (2) là: 4NH_3+5O_2\xrightarrow{Pt,t^\circ}4NO+6H_2O.

Phương trình hóa học ứng với mũi tên (3) là: 2NO+O_2\rightarrow 2NO_2.

Phương trình hóa học ứng với mũi tên (4) là: NO_2+H_2O\rightarrow HNO_3.

Khi thải rác sinh hoạt chứa lượng lớn ion ammonium vào ao, hồ, ion ammonium có thể bị vi khuẩn oxi hóa thành ion nitrate, làm giảm oxygen hòa tan trong nước và gây ngạt cho sinh vật thủy sinh. Để xử lí nguồn nước ô nhiễm, có thể chuyển ion ammonium thành ammonia, rồi chuyển tiếp ammonia thành nitrogen không độc. Xét các mệnh đề sau:

Phát biểu

Đúng

Sai

Có thể dùng dung dịch kiềm như NaOH hoặc Ca(OH)_2 để chuyển ion ammonium thành ammonia theo phương trình ion rút gọn: NH_4^+ + OH^- \rightarrow NH_3 + H_2O.

Khi cho NaOH vào dung dịch chứa ion NH_4^+, khí NH_3 có thể được tạo thành.

Có thể dùng chất oxi hóa như NaClO để chuyển NH_3 thành N_2 theo phương trình:

2NH_3+3NaClO\rightarrow N_2+3NaCl+3H_2O.

Có thể xử lí ion ammonium bằng cách cho thêm acid mạnh để chuyển trực tiếp NH_4^+ thành N_2 không độc.

Phần III

Phần III. Câu trả lời ngắn

Question 1 - 2

Cho nguyên tử khối: \mathrm{H}=1;\ \mathrm{O}=16;\ \mathrm{Na}=23

Một học sinh cân 1 gam NaOH rắn rồi hòa tan hoàn toàn vào 250,mL nước, thu được dung dịch A. Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể. Tính nồng độ mol/L của NaOH trong dung dịch A.

Để xác định nồng độ NaOH trong dung dịch A, người ta lấy 15,mL dung dịch HCl 0,1,M rồi tiến hành chuẩn độ bằng dung dịch A thì thấy dùng trung bình hết 15,3,mL dung dịch A. Tính nồng độ mol/L của NaOH trong dung dịch A từ kết quả chuẩn độ trên.

🔥 Answer key (đáp án và giải thích)

Giá trị \mathrm{pH} của dung dịch \mathrm{HCl}\ 0{,}01\mathrm{M} là

12.

13.

Giải thích câu 1

😎 Cùng DOL xem qua cách giải câu này nhé!

📃 Thông tin đề bài cho:

Dung dịch
$HCl$
có nồng độ
$0{,}01M$
.

❓ Hiểu câu hỏi:

Cần tính pH của dung dịch acid mạnh.

🔎 Hướng dẫn cách làm:

$HCl$
là acid mạnh nên
$[H^+]=0{,}01=10^{-2}M$
.
$pH=-\log[H^+]=-\log(10^{-2})=2$
.
Vì vậy chọn phương án A.

✅ Đáp án: A

Xem full giải thích