[PDF] Đề kiểm tra giữa kỳ 2 môn Hóa Lớp 10 năm học 2024-2025 tham khảo trường THPT Bố Hạ - Sở GD&ĐT Bắc Giang có đáp án

Đề thi số 12 môn Hóa Giữa kỳ 2 Lớp 10 - năm học 2024-2025 được thiết kế dưới mô hình thi thử trắc nghiệm online, giúp bạn hiểu rõ cấu trúc đề thi. Hệ thống chấm điểm tự động sau khi bạn hoàn thành bài thi, đồng thời lưu kết quả bài làm để bạn tiện theo dõi tiến độ luyện thi, đi kèm đáp án giải thích rõ ràng và tải file PDF đề thi HOÀN TOÀN MIỄN PHÍ.

DOL IELTS Đình Lực

Jun 02, 2026

Làm bài

Xem giải thích

Đề kiểm tra giữa kỳ 2 môn Hóa Lớp 10 năm học 2024-2025 tham khảo trường THPT Bố Hạ - Sở GD&ĐT Bắc Giang

📥 Download PDF

❓ Đề thi

🔥 Answer key (đáp án và giải thích)

Download bản PDF đẹp có đáp án

Tải ngay bản PDF đẹp của Đề kiểm tra giữa kỳ 2 môn Hóa Lớp 10 năm học 2024-2025 tham khảo trường THPT Bố Hạ - Sở GD&ĐT Bắc Giang với đầy đủ đáp án và giải thích chi tiết để ôn luyện hiệu quả.

❓ Đề thi

Phần I

I. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 16. Mỗi câu hỏi thí sinh chọn một phương án.

Question 1 - 16

Cho biết nguyên tử khối của: C= 12; H= 1; N=14; O=16; Ag =108; Na= 23.

Dấu hiệu đặc trưng của Phản ứng oxi hóa - khử là:

Có sự thay đổi về thời gian.

Có sự thay đổi về thể tích.

Có sự thay đổi số oxi hóa.

Có sự thay đổi về khối lượng.

Chất khử và chất oxi hóa trong phản ứng oxi hóa - khử có vai trò:

Nhận electron và Nhường electron.

Nhường electron và Nhận electron.

Nhường notron và Nhận notron.

Nhường proton và Nhận proton.

Phản ứng nào giải phóng năng lượng lớn nhất trong 4 phản ứng sau:

(1) N_2(g)+O_2(g)\xrightarrow{t^0}2NO,\qquad\qquad\qquad\qquad\qquad\qquad\Delta_rH_{298}^0=+180,0kJ;

(2) CO(g)+\dfrac{1}{2}O_2(g)\xrightarrow{t^0}CO_2(g),\qquad\qquad\qquad\qquad\Delta_rH_{298}^0=-283,0kJ;

(3) MgO(s)+2HCl(aq)\rightarrow MgCl_2(aq)+H_2O(l),\qquad\Delta_rH_{298}^0=-151,0kJ;

(4) CaCO_3(s)\xrightarrow{t^0}CO_2(g)+CaO(s),\qquad\qquad\qquad\Delta_rH_{298}^0=+34,7kJ.

$2$

$3$

$4$

$1$

Phản ứng nào sau đây là Phản ứng oxi hóa - khử?

$CaO+H_2O\rightarrow Ca(OH)_2$

$Mg(OH)_2\rightarrow MgO+H_2O$

$2SO_2+O_2\rightarrow 2SO_3$

$BaCl_2+K_2SO_4\rightarrow 2KCl+BaSO_4\downarrow$

Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng thay đổi tốc độ phản ứng?

Nồng độ các chất phản ứng.

Diện tích tiếp xúc của các chất phản ứng.

Nơi xảy ra phản ứng.

Nhiệt độ xảy ra phản ứng.

Việc sử dụng tủ lạnh để bảo quản thực phẩm, thức ăn … là cách vận dụng yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

Áp suất.

Nhiệt độ.

Nồng độ.

Diện tích tiếp xúc.

Tốc độ phản ứng là đại lượng biểu diễn sự biến đổi 1 của các chất tham gia phản ứng hoặc sản phẩm tạo thành sau phản ứng trong một đơn vị 2.

$1$

là nồng độ;

$2$

là thời gian.

$1$

là thể tích;

$2$

là khối lượng.

$1$

là khối lượng;

$2$

là số mol.

$1$

là tốc độ;

$2$

là không gian.

Cho 1 mẫu Zn vào cốc đựng dung dịch H_2SO_4 0,5M dư ở 25^\circ C, phản ứng sẽ không thay đổi tốc độ khi

Thêm vào cốc

$100ml$

dung dịch

$H_2SO_4$

$0,5M$

Thêm

$100ml$

dung dịch

$HCl$

$2M$

vào cốc.

Thay mẫu

$Zn$

bằng kẽm bột.

Đun cốc ở

$50^\circ C$

Tổng qua hai phương trình nhiệt hóa học sau, cho biết phát biểu nào đúng?

(1) C_2H_4(g)+3O_2(g)\rightarrow2CO_2(g)+2H_2O(l),\qquad\qquad\Delta_rH_{298}^0=-1411kJ;

(2) C_2H_5OH(l)+3O_2(g)\rightarrow2CO_2(g)+3H_2O(l),\qquad\qquad\Delta_rH_{298}^0=-1367kJ.

Đốt cháy cùng số mol,

$C_2H_5OH$

giải phóng năng lượng nhỏ hơn.

Đốt cháy cùng khối lượng,

$C_2H_5OH$

giải phóng năng lượng lớn hơn.

Đốt cháy cùng số mol,

$C_2H_5OH$

giải phóng năng lượng lớn hơn.

Đốt cháy cùng khối lượng,

$C_2H_5OH$

giải phóng năng lượng nhỏ hơn.

10.

Phương trình nhiệt hóa học của phản ứng nung vôi được mô tả đầy đủ như thế nào?

$CaCO_3(s)\rightarrow CaO(s)+CO_2$

$CaCO_3\rightarrow CaO+CO_2$

$CaCO_3(s)\rightarrow CaO(s)+CO_2(g),\ \Delta_rH_{298}^{0}=+176kJ$

$CaCO_3(s)\rightarrow CaO(s)+CO_2(g)$

11.

Các yếu tố Nhiệt độ, Áp suất, Nồng độ nào sau đây không phải ở điều kiện chuẩn?

Nhiệt độ (

$T=298K$

Nhiệt độ (

$T=0^\circ C$

Nồng độ (

$C=1M$

Áp suất (

$P=1bar$

12.

Những hôm trời mưa có sấm sét, xảy ra phản ứng: N_2(g)+O_2(g)\xrightarrow{t^0}2NO(g);\ \Delta_rH_{298}^{0}=+180kJ

Phản ứng xảy ra có sự tỏa nhiệt.

Ban đầu thu nhiệt, sau đó tỏa nhiệt.

Ban đầu tỏa nhiệt, sau đó thu nhiệt.

Phản ứng xảy ra có sự thu nhiệt.

13.

Phương trình nhiệt hóa học: CH_4(g)+2O_2(g)\rightarrow CO_2(g)+2H_2O(g),\ \Delta_rH_{298}^{0}=-889kJ. Cho biết

Phản ứng đốt cháy

$CH_4$

là phản ứng tỏa nhiệt.

Đốt cháy

$1$

lượng

$CH_4$

bất kì giải phóng

$889kJ$

Phản ứng đốt cháy

$CH_4$

là phản ứng thu nhiệt.

Đốt cháy

$1mol$

$CH_4$

đã lấy của môi trường

$889kJ$

14.

Tiến hành thí nghiệm theo các bước:

- Bước 1: Cân lượng bằng nhau CaCO_3 dạng bột rồi cho vào 3 ống nghiệm đánh số 1,2,3.

- Bước 2: Cho lượng dung dịch HCl sao cho dư với CaCO_3.

+ Cho 40ml dung dịch HCl nồng độ 0,5M vào cốc 1.

+ Cho 40ml dung dịch HCl nồng độ 1M vào ống nghiệm 2 rồi đun nóng.

+ Cho 40ml dung dịch HCl nồng độ 1M vào ống nghiệm 3.

Thời gian CaCO_3 bị hòa tan hết trong 3 ống nghiệm lần lượt là t_1,t_2,t_3. So sánh nào là đúng

$t_1>t_2>t_3$

$t_1>t_3>t_2$

$t_2>t_3>t_1$

$t_3>t_2>t_1$

15.

Cho phản ứng: CO(g)+\dfrac{1}{2}O_2(g)\rightarrow CO_2(g).

Sau khi phản ứng được 5 giây thì thấy nồng độ CO đã phản ứng là 0,025mol/l. Tốc độ của phản ứng là:

$0,004mol/l.s$

$0,002mol/l.s$

$0,001mol/l.s$

$0,005mol/l.s$

16.

Thành phần chính của thạch cao là CaSO_4. Số oxi hóa của S trong CaSO_4 là

$+2$

$-6$

$+6$

$+4$

Phần II

II. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 3. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.

Question 1 - 3

Cho biết nguyên tử khối của: C= 12; H= 1; N=14; O=16; Ag =108; Na= 23.

Phân tử hemoglobin Hb trong máu nhận O_2 ở phổi để chuyển thành HbO_2. Chất này theo máu tới các bộ phận cơ thể, tại đó HbO_2 lại chuyển thành Hb và O_2 để cung cấp O_2 cho các hoạt động sinh hoá cần thiết trong cơ thể. Ngoài ra Hb còn có thể phản ứng với CO theo các phương trình nhiệt hóa học sau:

Hb(l)+O_2(g)\rightarrow HbO_2;\ \Delta_rH_{298}^{0}=-33,05kJ (1)

Hb(l)+CO(g)\rightarrow HbCO;\ \Delta_rH_{298}^{0}=-47,28kJ (2)

Phát biểu

Đúng

Sai

Cả hai phản ứng đều tỏa nhiệt.

Phản ứng 1 thuận lợi về năng lượng hơn phản ứng 2.

Khi không khí nhiễm độc CO, phản ứng 2 xảy ra làm cho con người bị ngạt do thiếu O_2.

Khi xảy ra đám cháy trong nhà, chúng ta nên đứng úp mặt vào tường và di chuyển ra ngoài.

Các acid HCl,H_2SO_4,CH_3COOH … đều phản ứng được với CaCO_3 giải phóng khí CO_2. Thành phần chính của vỏ trứng chứa nhiều CaCO_3, giấm ăn là dung dịch acetic acid CH_3COOH nồng độ 2-5\%. Một nhóm học sinh đã làm các thí nghiệm sau:

- Thí nghiệm 1: Cho 1 miếng vỏ trứng ngập vào cốc đựng 50ml dung dịch CH_3COOH 5\%.

- Thí nghiệm 2: Lấy miếng vỏ trứng, nghiền nhỏ rồi cho ngập vào cốc đựng 50ml dung dịch CH_3COOH 10\%

Phát biểu

Đúng

Sai

Cả thí nghiệm 1 và 2 đều có khí thoát ra trên vỏ trứng.

Khi quan sát cùng thời điểm thì thí nghiệm 2 có nhiều khí hơn thí nghiệm 1.

Nếu cho quả trứng sống vào cốc đựng giấm ăn, trên bề mặt vỏ trứng không có bọt khí.

Có thể đưa quả trứng vào miệng cốc có kích thước nhỏ hơn một chút so với quả trứng bằng cách ngâm quả trứng trong cốc đựng giấm ăn.

Acetylene là nhiên liệu để hàn xì oxygen-acetylene. Khi đèn xì hoạt động xảy ra phản ứng đốt cháy:

C_2H_2(g)+O_2(g)\xrightarrow{t^\circ}CO_2(g)+H_2O(g) Cho năng lượng liên kết trung bình ở bảng bên dưới. Xét các phát biểu sau:

Phát biểu

Đúng

Sai

Phương trình đốt cháy acetylene được cân bằng là 2C_2H_2(g)+5O_2(g)\xrightarrow{t^\circ}4CO_2(g)+2H_2O(g).

Trong phản ứng trên, C_2H_2 là chất khử và O_2 là chất oxi hóa.

Với 1 mol C_2H_2 phản ứng, tổng năng lượng liên kết bị phá vỡ là 2906 kJ.

Tính theo năng lượng liên kết trung bình, \Delta_rH^\circ_{298} của phản ứng đốt cháy 1 mol C_2H_2 bằng +940 kJ/mol.

Phần III

III. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu2..

Question 1 - 2

Cho biết nguyên tử khối của: C= 12; H= 1; N=14; O=16; Ag =108; Na= 23.

Cho các yếu tố sau: 1 nồng độ; 2 áp suất; 3 nhiệt độ; 4 diện tích tiếp xúc; 5 chất xúc tác. Có bao nhiêu yếu tố có thể ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học?

Đồ dùng bằng sắt để ngoài không khí ẩm dễ bị han gỉ, quá trình han gỉ của Fe được mô tả như sau: Fe+O_2+nH_2O\rightarrow Fe_2O_3.nH_2O. Trong quá trình trên, 1mol Fe đã nhường bao nhiêu mol electron cho môi trường?

🔥 Answer key (đáp án và giải thích)

Dấu hiệu đặc trưng của Phản ứng oxi hóa - khử là:

Có sự thay đổi về thời gian.

Có sự thay đổi về thể tích.

Có sự thay đổi số oxi hóa.

Có sự thay đổi về khối lượng.

Giải thích câu 1

😎 Cùng DOL xem qua cách giải câu này nhé!

📃 Thông tin đề bài cho:

Đề hỏi một kiến thức cơ bản trong chương tương ứng.

❓ Hiểu câu hỏi:

Cần nhận diện khái niệm/quy luật đúng.

🔎 Hướng dẫn cách làm:

Dựa vào kiến thức số oxi hóa, ta chọn phương án phù hợp với định nghĩa hoặc bản chất hóa học.
Do đó phương án đúng là C.

✅ Đáp án: C

Xem full giải thích