[PDF] Đề kiểm tra giữa kỳ 1 môn Hóa Lớp 10 năm học 2024-2025 tham khảo trường THPT số 1 Lê Hồng Phong - Sở GD&ĐT Đắk Lắk có đáp án
Đề thi số 13 môn Hóa Giữa kỳ 1 Lớp 10 - năm học 2024-2025 được xây dựng dưới mô hình thi thử trắc nghiệm online, hỗ trợ bạn hiểu rõ format đề thi. Hệ thống chấm điểm tự động sau khi bạn hoàn thành bài thi, đồng thời lưu kết quả bài làm để bạn theo dõi hiệu quả tiến độ luyện thi, đi kèm lời giải chi tiết, dễ hiểu và tải PDF đề thi miễn phí HOÀN TOÀN MIỄN PHÍ.
DOL IELTS Đình Lực
May 08, 2026
Đề kiểm tra giữa kỳ 1 môn Hóa Lớp 10 năm học 2024-2025 tham khảo trường THPT số 1 Lê Hồng Phong - Sở GD&ĐT Đắk Lắk
📥 Download PDF
❓ Đề thi
🔥 Answer key (đáp án và giải thích)
Download bản PDF đẹp có đáp án
❓ Đề thi
Phần I
I. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 15. Mỗi câu hỏi thí sinh chọn một phương án.
Question 1 - 15
.Cho biết nguyên tử khối của: C= 12; H= 1; N=14; O=16; Ag =108; Na= 23.
Nguyên tố hoá học là
những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân.
những phân tử có cùng số khối.
những nguyên tử có cùng số neutron.
những nguyên tử có cùng số khối.
Cho các nguyên tố _4Be, _3Li, _{11}Na, _{19}K. Nguyên tố có tính kim loại mạnh nhất là
Cho các nguyên tử X, Y, T, R thuộc cùng một chu kỳ và thuộc nhóm A trong bảng tuần hoàn hóa học. Bán kính nguyên tử của các nguyên tố được biểu diễn như hình 2.40. Nguyên tố có độ âm điện lớn nhất là
Cho các nguyên tố _9F, _{14}Si, _{16}S, _{17}Cl. Chiều giảm dần tính phi kim của chúng là
Trong nguyên tử Chlorine (Z=17), số electron ở phân mức năng lượng cao nhất là
Tổng số hạt neutron, proton, electron trong ^{35}_{17}Cl^{-} là
Hình ảnh dưới đây là mô hình cấu tạo của nguyên tử nguyên tố A. Số proton của nguyên tử A là
Đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử các nguyên tố khi hình thành liên kết hoá học là
Tính phi kim.
Điện tích hạt nhân.
Tính kim loại.
Độ âm điện.
Nguyên tử A có 12 electron, 12 neutron, kí hiệu nguyên tử của A là
Nguyên tố nào sau đây thuộc khối nguyên tố d?
Trong nguyên tử, hạt không mang điện có tên gọi là
proton.
neutron.
proton và electron.
electron.
Các nguyên tố thuộc cùng một nhóm A trong bảng tuần hoàn sẽ có cùng:
Số electron lớp ngoài cùng.
Số hiệu nguyên tử.
Số lớp electron.
Số khối.
Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là
electron và neutron.
proton và neutron.
electron và proton.
neutron, electron và proton.
Trong bảng hệ thống tuần hoàn, số thứ tự của chu kì bằng:
số electron hoá trị.
số hiệu nguyên tử.
số lớp electron.
số electron ngoài cùng.
Trong các AO sau, AO nào là AOs?
Chỉ có
Chỉ có
Chỉ có
Chỉ có
Phần II
II. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.
Question 1 - 4
.Cho biết nguyên tử khối của: C= 12; H= 1; N=14; O=16; Ag =108; Na= 23.
Các phát biểu sau đúng hay sai?
Phát biểu
Đúng
Sai
a
Nguyên tử trung hòa về điện vì nguyên tử có số proton và số electron bằng nhau.
b
Hạt nhân của tất cả các nguyên tử đều chứa proton và neutron.
c
Trong chu kì, các nguyên tố được sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.
d
Sulfur có số hiệu nguyên tử là 16, vì thế nguyên tử Sulfur có 5 electron hóa trị.
Các phát biểu sau đúng hay sai?
Phát biểu
Đúng
Sai
a
Trong một nhóm, theo chiều từ trên xuống dưới, bán kính nguyên tử có xu hướng giảm dần.
b
Trong một chu kì, số lớp electron giữ nguyên, điện tích hạt nhân tăng dần làm tăng lực hút, dẫn tới bán kính nguyên tử giảm dần.
c
Bán kính của các nguyên tử _{12}Mg, _{19}K và _{17}Cl giảm dần theo thứ tự là K>Cl>Mg.
d
Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử R ở trạng thái cơ bản là 3s^23p^4. Công thức oxide cao nhất của R là RO_3.
Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số electron trên các phân lớp p là 11. Các phát biểu dưới đây đúng hay sai?
Phát biểu
Đúng
Sai
a
Y là nguyên tố s.
b
Nguyên tố Y có số hiệu nguyên tử bằng 17.
c
Công thức hydroxide của Y có dạng HYO_4.
d
Hydroxide của Y có tính acid trung bình.
Hình bên là ô nguyên tố Phosphorus. Các phát biểu dưới đây đúng hay sai?
Phát biểu
Đúng
Sai
a
Phosphorus có 6 electron lớp ngoài cùng.
b
Số hiệu nguyên tử của Phosphorus là 15.
c
Nguyên tử khối trung bình của Phosphorus là 30,0u.
d
Phosphorus có 3 electron độc thân.
Phần III
III. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6
Question 1 - 6
.Cho biết nguyên tử khối của: C= 12; H= 1; N=14; O=16; Ag =108; Na= 23.
Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron p là 7. Số e độc thân của X là bao nhiêu?
Tổng số hạt neutron, proton, electron trong ^{52}_{24}Cr^{3+} là bao nhiêu?
Số electron tối đa ở lớp thứ 3 là bao nhiêu?
M là kim loại có nhiều ứng dụng, phổ biến trong đời sống. Tổng số hạt cơ bản trong M^{3+} là 79, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 19. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố M bằng bao nhiêu?
Hai nguyên tố A và B ở 2 nhóm A liên tiếp nhau trong một chu kì, biết A đứng trước B trong bảng tuần hoàn. Tổng điện tích hạt nhân của A và B là 27. Số e lớp ngoài cùng của B là bao nhiêu?
Cho 4 nguyên tố: X(Z=11), Y(Z=12), R(Z=15), T(Z=19). Có bao nhiêu nguyên tố kim loại?
🔥 Answer key (đáp án và giải thích)
Nguyên tố hoá học là
những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân.
những phân tử có cùng số khối.
những nguyên tử có cùng số neutron.
những nguyên tử có cùng số khối.
Giải thích câu 1
Giải thích chi tiết
😎 Cùng DOL xem qua cách giải câu này nhé!
📃 Thông tin đề bài cho:
Đề hỏi định nghĩa nguyên tố hóa học.
❓ Hiểu câu hỏi:
Cần nhận biết đại lượng đặc trưng cho nguyên tố hóa học.
🔎 Hướng dẫn cách làm:
Ta có nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân, tức cùng số proton.
Các nguyên tử cùng nguyên tố có thể khác số neutron hoặc số khối nếu là đồng vị.
✅ Đáp án: A
Table of content
📥 Download PDF
❓ Đề thi
🔥 Answer key (đáp án và giải thích)
