[PDF] ĐỀ KIỂM TRA CUỐI HK2 - Cần Thơ - 2024-2025 có đáp án
Đề thi số 17 môn Hóa Cuối kỳ 2 Lớp 12 - năm học 2024-2025 được xây dựng dưới dạng thi thử trắc nghiệm online, hỗ trợ bạn nắm rõ format đề thi. Hệ thống chấm điểm tự động sau khi bạn hoàn thành bài thi, đồng thời lưu kết quả bài làm để bạn theo dõi hiệu quả tiến độ luyện thi, đi kèm đáp án giải thích rõ ràng và tải PDF đề thi miễn phí HOÀN TOÀN MIỄN PHÍ.
DOL IELTS Đình Lực
Jun 09, 2026
ĐỀ KIỂM TRA CUỐI HK2 - Cần Thơ - 2024-2025
📥 Download PDF
❓ Đề thi
🔥 Answer key (đáp án và giải thích)
Download bản PDF đẹp có đáp án
❓ Đề thi
Phần I
PHẦN I. Học sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu hỏi học sinh chỉ chọn một phương án.
Question 1 - 18
.Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; O = 16; S = 32; Cl = 35,5; Fe = 56; Cu = 64.
Trước mỗi vụ nuôi tôm, nông dân thường bón vôi đều trên mặt đáy ao để khử trùng và cải tạo môi trường. Nếu người nông dân bón vôi với liều lượng 8 kg/100 m² thì khối lượng vôi cần sử dụng cho ao nuôi có diện tích 4 000 m² là
320 kg.
500 kg.
240 kg.
800 kg.
Nước có tính cứng tạm thời là nước có chứa nhiều muối
Đốt sợi dây Fe trong bình chứa khí Cl_2, sinh ra muối FeCl_3 có màu nâu đỏ. Tên gọi của FeCl_3 là
iron(II) chloride.
iron(III) chloride.
iron(II) hydroxide.
iron(III) oxide.
Potassium nitrate được sử dụng để chế tạo thuốc nổ đen, phân bón,... Potassium nitrate có công thức hóa học là
Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất có dạng [Ar]3d^{1-10}4s^{1-2}. Các nguyên tố kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất thuộc chu kì
1
2
4
3
Số oxi hóa của Cr trong hợp chất K_2Cr_2O_7 là
3
2
7
6
Trong thực tế, baking soda được sử dụng làm bột nở trong chế biến thực phẩm. Phương trình hóa học nào sau đây giải thích ứng dụng trên?
Trong không khí ẩm, vật liệu làm bằng gang, thép dễ bị ăn mòn điện hóa học. Quá trình oxi hóa xảy ra ở anode là
Trong công nghiệp, kim loại vàng (Au) được tách từ quặng theo sơ đồ sau: Quặng chứa vàng + O_2 + KCN + H_2O \rightarrow K[Au(CN)_2](aq) \xrightarrow{+Zn} Au(s). Phương pháp tách kim loại nào sau đây được sử dụng trong quá trình tách Au theo sơ đồ trên?
Nhiệt luyện.
Điện phân nóng chảy.
Thủy luyện.
Điện phân dung dịch.
Trong tinh thể kim loại, lực hút tĩnh điện giữa các ion dương ở nút mạng với các electron hóa trị chuyển động tự do tạo liên kết
ion.
cộng hóa trị.
kim loại.
hydrogen.
Chất X là thành phần chính của đá vôi, vỏ các loại ốc, sò,... Công thức hóa học của chất X là
Phản ứng nhiệt phân muối nitrate của kim loại R xảy ra theo sơ đồ: R(NO_3)_2(s) \rightarrow RO(s) + 2NO_2(g) + \frac{1}{2}O_2(g). Giá trị biến thiên enthalpy chuẩn của quá trình trên được cho trong bảng sau: Muối nào sau đây có độ bền nhiệt lớn nhất?
Phát biểu nào sau đây không đúng?
Kim loại chì (
Trong thực tế, bột sulfur (
Kim loại chromium (
Kim loại tungsten (
Duralumin là một hợp kim với đặc tính nhẹ, cứng, bền nên được sử dụng nhiều trong chế tạo các chi tiết máy bay, ô tô,... Kim loại có hàm lượng cao nhất trong duralumin là
Mg.
Mn.
Al.
Cu.
Độ tan của muối FeCl_3.6H_2O ở 20^\circ C là 91,8 g/100 g nước. Nồng độ phần trăm của dung dịch FeCl_3 bão hòa ở 20^\circ C là
48,90%.
28,75%.
91,80%.
47,86%.
Cho bảng giá trị thế điện cực chuẩn của một số cặp oxi hóa – khử: Dựa vào bảng giá trị thế điện cực chuẩn, kim loại nào sau đây dễ bị oxi hóa nhất?
Fe.
Ni.
Mn.
Co.
Trong các kim loại nhóm IA, kim loại có khối lượng riêng nhỏ nhất là
Rb.
Li.
K.
Na.
Trong các kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất, kim loại có tính dẫn điện tốt nhất là
Ti.
Cu.
Sc.
Fe.
Phần II
PHẦN II. Học sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, học sinh chọn đúng hoặc sai.
Question 1 - 4
.Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; O = 16; S = 32; Cl = 35,5; Fe = 56; Cu = 64.
Công đoạn chính của công nghiệp chlorine – kiềm là điện phân dung dịch NaCl bão hòa trong bể điện phân, có màng ngăn xốp. Phương trình hóa học của quá trình điện phân như sau: 2NaCl + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2 + Cl_2.
Phát biểu
Đúng
Sai
a
Giá trị pH của dung dịch giảm dần trong quá trình điện phân.
b
Trong quá trình điện phân dung dịch, ion Na^+ không bị khử.
c
Nếu không sử dụng màng ngăn thì lượng khí H_2 thu được bị giảm xuống.
d
Khí Cl_2 được sinh ra ở điện cực anode.
Để xác định nồng độ dung dịch FeSO_4, người ta có thể sử dụng phương pháp chuẩn độ permanganate. Phương trình ion của phản ứng như sau:
5Fe^{2+} + MnO_4^- + 8H^+ \rightarrow 5Fe^{3+} + Mn^{2+} + 4H_2O.
Chuẩn độ 10,0 mL dung dịch FeSO_4 trong bình tam giác bằng dung dịch KMnO_4 0,02 M. Nồng độ của dung dịch FeSO_4 xác định được là 0,125 M.
Phát biểu
Đúng
Sai
a
Trong phản ứng trên, ion MnO_4^- đóng vai trò là chất khử.
b
Kết thúc chuẩn độ khi toàn bộ dung dịch trong bình tam giác có màu hồng nhạt ổn định trong khoảng 20 giây.
c
Nếu học sinh thao tác chuẩn độ sai dẫn đến kết quả thể tích trung bình của dung dịch KMnO_4 là 12,8 mL thì kết quả tính nồng độ dung dịch FeSO_4 sẽ nhỏ hơn 0,125 M.
d
Manganese (Mn) thuộc dãy kim loại chuyển tiếp thứ nhất.
Độ tan của một số muối ở 20^\circ C (g/100 g nước) được cho trong bảng sau:
Phát biểu
Đúng
Sai
a
Các kim loại Mg, Ca và Ba đều thuộc nhóm IIA.
b
Muối nitrate của ba kim loại trên đều dễ tan trong nước.
c
Nếu cho đồng thời 1 mL dung dịch CuSO_4 bão hòa vào 1 mL mỗi dung dịch CaCl_2 1 M và BaCl_2 1 M thì kết tủa CaSO_4 xuất hiện nhanh hơn so với BaSO_4.
d
Các ion Ca^{2+} và Mg^{2+} dễ dàng tạo kết tủa với ion CO_3^{2-} nên Na_2CO_3 được sử dụng để làm mềm nước cứng.
Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau: Bước 1. Cho vào hai ống nghiệm (1) và (2), mỗi ống 3 mL dung dịch H_2SO_4 1 M, tiếp tục thêm đồng thời hai mẩu Zn có kích thước như nhau vào hai ống nghiệm. Bước 2. Cho thêm 2 – 3 giọt dung dịch CuSO_4 vào ống nghiệm (2), để yên đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn.
Phát biểu
Đúng
Sai
a
Ở bước 2, nếu thay dung dịch CuSO_4 bằng dung dịch MgSO_4 thì tốc độ khí thoát ra ở ống (2) sẽ nhanh hơn ống (1).
b
Sau bước 1, dung dịch trong ống nghiệm có chứa ZnSO_4.
c
Ở bước 1, kim loại Zn bị ăn mòn hóa học.
d
Sau khi kết thúc thí nghiệm, thể tích khí H_2 sinh ra ở ống (2) nhiều hơn ở ống (1) do có ion Cu^{2+} làm chất xúc tác.
Phần III
PHẦN III. Học sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6.
Question 1 - 6
.Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; O = 16; S = 32; Cl = 35,5; Fe = 56; Cu = 64.
Cho sơ đồ điều chế muối CuSO_4.5H_2O như sau: X(s) \xrightarrow{+O_2} CuO(s) \xrightarrow{+H_2SO_4} CuSO_4(aq) \rightarrow CuSO_4.5H_2O(s). Biết X là hợp chất vô cơ có chứa 80% Cu và 20% S về khối lượng. Từ 1,0 tấn quặng chalcocite chứa 75% X về khối lượng (còn lại là tạp chất trơ) sẽ điều chế được m kg muối CuSO_4.5H_2O với hiệu suất cả quá trình là 85%. Giá trị của m là bao nhiêu? (kết quả làm tròn đến hàng đơn vị)
Cho dãy các muối: NaCl, LiCl, K_2SO_4, Na_2CO_3, KHCO_3. Có bao nhiêu muối trong dãy khi đốt trên ngọn lửa đèn khí không màu thì thấy ngọn lửa có màu tím?
Cho các tính chất: tính dẫn điện, tính cứng, tính dẫn nhiệt, tính dẻo, tính ánh kim, tính nhiễm từ. Số tính chất vật lí chung của kim loại là bao nhiêu?
Quy trình xác định hàm lượng đồng trong mẫu hợp kim đồng thau (Cu – Zn) được thực hiện như sau:
Hòa tan 1,0 g mẫu đồng thau bằng sulfuric acid đặc, rồi pha loãng với nước, thu được dung dịch có chứa ion Cu^{2+}. Thêm dung dịch I^- đến dư để khử hoàn toàn ion Cu^{2+} theo phản ứng (1). 2Cu^{2+} + 4I^- \rightarrow 2CuI + I_2 (1).
Thêm từ từ dung dịch S_2O_3^{2-} 0,5 M để xảy ra phản ứng sau: I_2 + 2S_2O_3^{2-} \rightarrow 2I^- + S_4O_6^{2-} (2). Thể tích dung dịch S_2O_3^{2-} cần sử dụng để phản ứng (2) xảy ra vừa đủ là 18,8 mL. Phần trăm khối lượng của đồng có trong mẫu đồng thau trên là a%. Giá trị của a bằng bao nhiêu? (kết quả làm tròn đến hàng phần mười).
Cho thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hóa – khử trong bảng sau: Trong bảng trên, số kim loại phản ứng với nước ở điều kiện chuẩn là bao nhiêu?
Cho các phát biểu sau: (1) Điện phân MgCl_2 nóng chảy thì thu được kim loại Mg ở cathode. (2) Điện phân dung dịch CuSO_4 thì thu được kim loại Cu ở cathode. (3) Kim loại Al được tách ra khỏi Al_2O_3 bằng cách nung nóng Al_2O_3 với carbon (C). (4) Ở nhiệt độ cao, kim loại Zn được tách ra khỏi ZnO bởi carbon monoxide (CO). Chọn phát biểu đúng và sắp xếp theo thứ tự tăng dần (ví dụ: 1234, 234, 24, 3,...).
🔥 Answer key (đáp án và giải thích)
Trước mỗi vụ nuôi tôm, nông dân thường bón vôi đều trên mặt đáy ao để khử trùng và cải tạo môi trường. Nếu người nông dân bón vôi với liều lượng 8 kg/100 m² thì khối lượng vôi cần sử dụng cho ao nuôi có diện tích 4 000 m² là
320 kg.
500 kg.
240 kg.
800 kg.
Giải thích câu 1
Giải thích chi tiết
😎 Cùng DOL xem qua cách giải câu này nhé!
📃 Thông tin đề bài cho:
Liều lượng bón vôi là 8 kg trên 100 m².
Diện tích ao nuôi là 4 000 m².
Cần tính khối lượng vôi phải dùng cho toàn bộ ao.
❓ Hiểu câu hỏi:
Đề bài hỏi: với mức bón vôi cố định, ao có diện tích lớn hơn thì cần bao nhiêu vôi.
Ta cần áp dụng kiến thức về tỉ lệ thuận: diện tích tăng bao nhiêu lần thì khối lượng vôi cũng tăng bấy nhiêu lần.
🔎 Hướng dẫn cách làm:
Ta có:
Diện tích ao là:
Vậy khối lượng vôi cần dùng là:
Có thể tính trực tiếp:
Đối chiếu đáp án, ta được 320 kg.
✅ Đáp án: A. 320 kg.
Table of content
📥 Download PDF
❓ Đề thi
🔥 Answer key (đáp án và giải thích)
